Geometria Molecular

Modelo de Repulsão de Pares de Elétrons no Nível de Valência (VSEPR). Geometria Molecular Modelo de Repulsão de Pares de Elétrons no Nível de Valência (VSEPR). Desenvolvido por Gillespie e Nyholm em 1957. A geometria molecular descreve o arranjo espacial do átomo central e dos átomos ligados diretamente a ele.

Geometria Molecular Número de Coordenação Total (NCT): número de átomos ligados + número de pares não ligantes ao redor do átomo central Ex.: H2O NCT = PL(pares ligantes) + PNL(pares não ligantes) NCT = 2 + 2 = 4 Os PNL são mais volumosos que os PL

Regras para determinar a geometria de moléculas e íons 1. Fazer a estrutura de Lewis 2. Determinar o NCT 3. Verificar o número de PL e o número de PNL 4. Repulsão de pares eletrônicos: PNL–PNL > PNL–PL > PL–PL 5. Repulsão quanto aos ângulos: 90° > 120° > 180° 6. Inicialmente considerar somente as repulsões a 90° 7. Optar pela geometria onde a repulsão entre os pares eletrônicos seja a menor possível 8. Cada ligação dupla ou tripla é contada como uma única ligação

Geometria Molecular Os pares eletrônicos da camada de valência de um átomo tendem a se orientar de maneira que sua energia total seja mínima. Isto significa que eles ficam tão próximos quanto possível do núcleo e ao mesmo tempo ficam o mais afastado possível entre si, a fim de minimizar as repulsões intereletrônicas.

Arranjo Geométrico As geometrias abaixo apresentam repulsões mínimas entre os pares de elétrons Tetraédrico Linear Trigonal Planar Bipiramide Trigonal Octaédrico

Geometria Molecular Átomo central possui apenas PL de elétrons NCT exemplo geometria ângulos 2 BeF2 linear 180° 3 BF3 trigonal plana 120 ° 4 CH4, NH4+ tetraédrica 109,5 ° 5 PCl5 bipirâmide trigonal 120 °, 90 ° 6 SF6, SnCl62- octaédrica 90 °

Geometria Molecular Átomo central possui PL e PNL de elétrons NCT PNL exemplo geometria ângulos 3 1 GeCl2, SO2 angular < 180° 4 1 NH3 piramide trigonal 107,5° 4 2 H2O angular 105°

Geometria Molecular Átomo central possui PL e PNL de elétrons NCT PNL exemplo geometria ângulos 5 1 SF4 gangorra < 120°, < 90° 5 2 ClF3 forma de T < 90° 5 3 XeF2, I3- linear 180°

Geometria Molecular Átomo central possui PL e PNL de elétrons NCT PNL exemplo geometria ângulos 6 1 IF5 pirâmide de base < 90° quadrada 6 2 XeF4 quadrado 90° planar

NCT = 5 PL = 3 PNL = 2

HIBRIDAÇÃO DO ÁTOMO CENTRAL NCT PL PNL GEOMETRIA ÂNGULO HIBRIDAÇÃO DO ÁTOMO CENTRAL EXEMPLOS 2 linear 180º sp CO2, CS2, C2H2, BeH2 3 trigonal plana 120º sp2 BF3, COCl2, NO3- 1 angular <120º SO2, NO2- 4 tetraédrica 109,5º sp3 NH4+, CCl4, CH4, BF4-, ClO4- piramidal trigonal <109,5º NH3, ClO3-, H3O+ H2O, ClO2- 5 bipiramidal trigonal 90º e 120º dsp3 PCl5, PF5, PBr3F2 gangorra <90º e <120º SF4, IF4+, SeCl4 forma de T -------- ClF3, ClBr3 ------ ICl2-, XeF2, I3- 6 octaédrica 90º d2sp3 SF6, PF6 piramidal quadrada BrF5, IF5, TeF5 quadrática plana XeF4, BrF4