Campus Manaus Distrito Industrial Prova Didática Candidata: M.a Samirimi Januario Silva IFAM Edital Nº 12/ Professor Substituto de Química - CMDI

Campus Manaus Distrito Industrial Propriedades periódicas Candidata: M.a Samirimi Januario Silva IFAM Edital Nº 12/ Professor Substituto de Química - CMDI Turma: Licenciatura em Química

INTRODUÇÃO

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 Agrupar os átomos de acordo com algum tipo de semelhança John Danton - Início do Século XIX CloroBromoIodo LítioSódioPotássio Tríades de Döbereiner Parafuso Telúrico de Chancourtois Lei das Oitavas de John Newlands HISTÓRIA DATABELA PERIÓDICA IFAM Edital Nº 12/ Professor Substituto de Química - CMDI 5

 Dimitri Ivanovich Mendeleev criou uma tabela em que os elementos semelhantes permanecessem no mesmo grupo.  Foi publicada a tabela original de Mendeleev HISTÓRIA DATABELA PERIÓDICA IFAM Edital Nº 12/ Professor Substituto de Química - CMDI 6

 Lei periódica de Moseley: Quando os elementos químicos são agrupados em ordem crescente de número atômico (Z), observa-se a repetição periódica de várias de suas propriedades. 13 Al 26,9 Z = número atômico A = média ponderada das massas atômicas dos isótopos. símbolo  Dimitri Ivanovich Mendeleev criou uma tabela em que os elementos semelhantes permanecessem no mesmo grupo.  Foi publicada a tabela original de Mendeleev HISTÓRIA DATABELA PERIÓDICA IFAM Edital Nº 12/ Professor Substituto de Química - CMDI 7

A Tabela Periódica dos Elementos ORGANIZAÇÃO DA TABELA PERIÓDICA Elementos de transição externa : Elementos de transição interna : Lantanídeos Actinídeos Elementos representativos: IFAM Edital Nº 12/ Professor Substituto de Química - CMDI 8

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA E TABELA PERIÓDICA IFAM Edital Nº 12/ Professor Substituto de Química - CMDI 9

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

 Propriedades que oscilam em valores mínimos e máximos, repetidos regularmente com o aumento do número atômico. n° atômico Valor numérico IFAM Edital Nº 12/ Professor Substituto de Química - CMDI

Carga Nuclear Efetiva - É a força de atração entre o núcleo e um elétron em um átomo polieletrônico. Z ef = Z – S - Depende da carga e da distância entre os mesmos. Z ef = carga nuclear efetiva Z = número de prótons no núcleo S = número de elétrons que está entre o núcleo e elétron em questão - Não é igual à carga no núcleo devido ao efeito dos elétrons internos. IFAM Edital Nº 12/ Professor Substituto de Química - CMDI - A carga nuclear efetiva sofrida pelos elétrons mais externos aumenta no mesmo período proporcionalmente ao número atômico.

Exemplo: o sódio (Na), Z= 11 Distribuição eletrônica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Z = 11 e S = = 10 Então, Z ef = Z – S = 11 – 10 = +1 IFAM Edital Nº 12/ Professor Substituto de Química - CMDI

Raio atômico e raio iônico

Tipos de raio -Atômico: metade da distância entre o núcleo de dois átomos vizinhos. -Iônico: distância entre os núcleos dos íons de cargas opostas. IFAM Edital Nº 12/ Professor Substituto de Química - CMDI

Número quântico principal Carga nuclear efetiva Raio atômico 16

Número de elementos em cada período: 2, 8, 8, 18, 18, 32 Raio atômico 17

Raio iônico - Em uma série isoeletrônica, quanto maior o número de prótons (Z), menor será o tamanho do íon devido à atração nuclear. Z= 3 Z= 4 Z= 5 Z= 6 Z= 7 e = 2 e = 8 - Cátions são menores que seus átomos geradores. - Ânions são maiores que seus átomos geradores. IFAM Edital Nº 12/ Professor Substituto de Química - CMDI

Energia de ionização

- Energia necessária para retirar um elétron de um átomo na fase gasosa. - Segunda Energia de Ionização: é a energia necessária para remover um elétron de um cátion gasoso. X (g) + Energia → X + (g) + e - ENERGIA DE IONIZAÇÃO α DIFICULDADE PARA SE REMOVER O ELÉTRON Energia de ionização IFAM Edital Nº 12/ Professor Substituto de Química - CMDI 20

A partir da primeira energia de ionização, fica cada vez mais difícil retirar os elétrons da camada de valência. IFAM Edital Nº 12/ Professor Substituto de Química - CMDI 21

Energia de Ionização 22

23 Energia de Ionização

Afinidade eletrônica

Afinidade Eletrônica - É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, “captura” um elétron, se tornando, assim, um íon carregado negativamente. Br (g) + 1 e -  Br - (g) ΔE = kJ - Em gases nobres, afinidade eletrônica tem valor positivo, significando que o ânion tem energia mais alta que os átomos e elétrons separados. Ne (g) + 1 e -  Ne - (g) ΔE > 0 X (g) + e - → X - (g) + Energia IFAM Edital Nº 12/ Professor Substituto de Química - CMDI

Mais negativa à proporção que caminha em direção aos halogênios. Afinidade Eletrônica IFAM Edital Nº 12/ Professor Substituto de Química - CMDI

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Eletronegatividade

Eletronegatividade - A força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação. - Esta força de atração se relaciona com o raio atômico: quanto menor o tamanho do átomo, maior será a força de atração, portanto maior a eletronegatividade. IFAM Edital Nº 12/ Professor Substituto de Química - CMDI 29

Eletronegatividade 30

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Eletronegatividade 32

Eletropositividade

Eletropositividade - Caráter metálico: tendência de um átomo em perder elétrons (reatividade química). IFAM Edital Nº 12/ Professor Substituto de Química - CMDI 34

Fr Eletropositividade IFAM Edital Nº 12/ Professor Substituto de Química - CMDI 35

Propriedades físicas

Os - Ósmio (Os) é o elemento mais denso (22,57 g/cm 3 ) Densidade - É relação entre a massa e o volume de uma amostra d = Massa (g) Volume (cm 3 ) - Metais leves ( d < 5 g/cm 3 ): Mg, Al, Na, K, Sr, Ba … - Metais pesados (d > 5 g/cm 3 ): Cr, Fe, Ni, Cu, Zn, Ag, Pt, Pb, Au, Hg, Os IFAM Edital Nº 12/ Professor Substituto de Química - CMDI 37

Temperatura de fusão (TF) e temperatura de ebulição (TE) TF : Temperatura na qual uma substância passa do estado sólido para o estado líquido. TE: Temperatura na qual uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso. O tungstênio (W) apresenta TF = 3410  C IFAM Edital Nº 12/ Professor Substituto de Química - CMDI 38

Conclusão

Classificação dos Elementos : Hidrogênio 1 elemento : Metais 84 elementos : Ametais 11 elementos : Semimetais 7 elementos : Gases nobres 6 elementos -Brilho metálico -Corrente elétrica e calor -Maleáveis -Dúcteis -Sólidos (exceção ao mercúrio) -Baixa energia de ionização -Cátions em soluções aquosas -Ponto de fusão elevado - Lítio: bateria para marca-passo - Magnésio: fogos de artifício. - Ferro: Combate à anemia. - Zinco: Metabolismo de aminoácidos 40

Classificação dos Elementos : Hidrogênio 1 elemento : Metais 84 elementos : Ametais 11 elementos : Semimetais 7 elementos : Gases nobres 6 elementos -Variam na forma -Maus condutores -Menor ponto de fusão -Ganhar elétrons -Substâncias moleculares - Flúor: utilizado em tratamentos dentários - Cloro: limpezas domésticas e de piscinas 41

Classificação dos Elementos : Hidrogênio 1 elemento : Metais 84 elementos : Ametais 11 elementos : Semimetais 7 elementos : Gases nobres 6 elementos - Apresentam brilho metálico - Pequena condutividade elétrica - O Silício é utilizado na fabricação de circuitos integrados e chips de computador. 42

Classificação dos Elementos : Hidrogênio 1 elemento : Metais 84 elementos : Ametais 11 elementos : Semimetais 7 elementos : Gases nobres 6 elementos -Geralmente, são monoatômicos -Pequena capacidade de ser combinar com outros elementos. -Baixo ponto de fusão e ebulição -Estado gasoso - Hélio: utilizado em dirigíveis e balões com fins recreativos, publicitários. - Criptônio: usado em lâmpadas fluorescentes. - Argônio: utilizado em lâmpadas de filamento. 43

Referências Química. A Ciência Central, Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay Jr., Bruce E. Bursten e Julia R. Burdge, Trad. 9.ed. Robson M. Matos Pearson Prentice Hall, Química Geral, John B. Russel, 2a ed., vol.1. Pearson Makron Books, 1994.

Atividades avaliativas

EXERCÍCIOS 1- Ordene os átomos e íons a seguir em ordem decrescente de tamanho: Mg 2+ ; Ca 2+ e Ca.

EXERCÍCIOS 2- Coloque os seguintes átomos em ordem crescente de raios atômicos: Na; Be; Mg

EXERCÍCIOS 3- Qual dos seguintes átomos e íons é o maior: S 2- ; S ou O 2- ?

49 4- Recorrendo a uma tabela periódica, ordene os seguintes átomos em ordem crescente de primeira energia de ionização: Ne; Na; P; Ar; K. EXERCÍCIOS