Lab. dias 06 e 07 de agosto Lei de Boyle.

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Aula 3 - Prof. Romulo (02/04/2012) 1a. Lei da Termodin\^amica Termodin\^amica: T, temperatura, P, press\~ao, V, volume, n, n\umero de moles.

TERMODINÂMICATERMODINÂMICA. Composto de pequenas partículas (moléculas); Número de partículas é muito grande; A distância média entre essas partículas.

Sendo assim, existe uma equivalência entre energia mecânica e calor.

Boltzman Kelvin Clapeyron

Calor como ENERGIA ANTIGAMENTE...

GASES prof. YOSHIO.

ESTUDO DOS GASES O estado físico de um gás qualquer pode ser descrito a partir de quatro grandezas: PRESSÃO (p); VOLUME (V); TEMPERATURA (T); Quantidade.

TRANSFORMAÇÕES PARTICULARES

Boltzman Kelvin Clapeyron CALOR é uma forma de energia em transito de um ponto a outro do espaço. Boyle Charles.

ESTUDO DOS GASES.

ESTUDO DOS GASES O estado físico de uma determinada massa de qualquer gás pode ser descrito a partir de tres grandezas: PRESSÃO (p); VOLUME (V); TEMPERATURA.

TERMODINÂMICA.

TERMODINÂMICATERMODINÂMICA.  Composto de pequenas partículas (moléculas);  Número de partículas é muito grande;  A distância média entre essas partículas.

TERMOMETRIA, CALORIMETRIA E TERMODINÂMICA – Aula 7

Lab. Dias 19 e 21 de agosto Lei de Boyle.

TERMODINÂMICATERMODINÂMICA. TRABALHO NUMA VARIAÇÃO DE VOLUME Um gás realiza (recebe) trabalho quando há variação de volume! Se ΔV>0, o gás realiza trabalho.

TERMODINÂMICATERMODINÂMICA. TRABALHO NUMA VARIAÇÃO DE VOLUME Pressão constante!

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Calor como ENERGIA O calor seria uma substância (um fluido), chamado CALÓRICO, FLOGISTO OU FLOGÍSTICO, que passaria de um corpo a outro!!

Site: Capítulo 22 Estudo dos Gases.

TERMODINÂMICA.

Professor Bruno Nascimento

Estudo dos Gases 1.

ESTUDO DOS GASES PROF. SILVIO.

SENSÍVEL: TEMPERATURA do corpo

ESTUDO DOS GASES O estado físico de uma determinada massa de qualquer gás pode ser descrito a partir de tres grandezas: PRESSÃO (p); VOLUME (V); TEMPERATURA.

TERMODINÂMICA.

MÓDULO 13 CALOR E A SUA PROPAGAÇÃO

BRINCAR COM O FOGO IMPLICA EM ZERAR O LABORATÓRIO E O PROCESSO!

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... existe uma RELAÇÃO entre CALOR, TRABALHO e ENERGIA INTERNA!

Avaliação Laboratório 1,5 CTSA 1,0 Processo Provas 6,0 TOTAL 10,0.

ENERGIA Energia está relacionada com a possibilidade de alterar as propriedades de um sistema. Energia relaciona-se com a capacidade que um sistema tem.

Transcrição da apresentação:

Lab. dias 06 e 07 de agosto Lei de Boyle

Lei de Boyle par patm + pHg par = patm + pHg 𝑉ar =𝜋 𝑟 2 .har patm hHg2 hHg1 𝑉ar =𝜋 𝑟 2 .har P.V é constante ? P.V = K ?

... existe uma RELAÇÃO entre CALOR, TRABALHO e ENERGIA INTERNA! Gay-Lussac ... existe uma RELAÇÃO entre CALOR, TRABALHO e ENERGIA INTERNA! Kelvin Clapeyron Boltzman Charles Boyle

F = p.(Vf – Vo) Q =  + ΔU 𝑈= 3 2 . p . V= 3 2 .n.R.T Q = m.c.ΔT CALOR SENSÍVEL 𝑈= 3 2 . p . V= 3 2 .n.R.T ENERGIA INTERNA DO GÁS F = p.(Vf – Vo) TRABALHO Q =  + ΔU

Primeira lei da termodinâmica Quando um sistema troca calor, ele realiza (recebe) trabalho e (ou) sua energia interna varia. Q =  + ΔU

Energia Interna TRABALHO CALOR

MÁQUINAS TÉRMICAS Dispositivos (máquinas, aparelhos, sistemas, motores, etc.) que transformam energia térmica em energia mecânica

Máquinas Térmicas “Trabalham” em ciclos.

 (atm.L) Q(atm.L) U (atm.L) AB BC CA ABCA ISOMÉTRICA - 0,75 - 0,75 TRANSFORMAÇÃO  (atm.L) Q(atm.L) U (atm.L) AB BC CA ABCA ISOMÉTRICA - 0,75 - 0,75 1,25 0,75 ISOBÁRICA 0, 5 ISOTÉRMICA - 0,75 - 0,75 CÍCLICA - 0,25 - 0,25 0,5 1,0 2,0 p (atm) V (L) A B C Volume DIMINUI A B C p (atm) 2,0 1,0 V (L) 0,5 T (K) 300 150 U (atm.L) 1,5 0,75 = 0,5 X 1 = 0,5

A B C p (atm) 2,0 1,0 V (L) 0,5 T (K) 300 150 U (atm.L) 1,5 0,75 A C B

Ex. 3  Q U AC CB BA ABCA ISOTÉRMICA 0,75 0,75 - 0, 5 - 1,25 - 0,75 TRANSFORMAÇÃO  Q U AC CB BA ABCA ISOTÉRMICA 0,75 0,75 - 0, 5 - 1,25 - 0,75 ISOBÁRICA 0,75 ISOMÉTRICA 0,75 CÍCLICA 0,25 0,25 0,5 1,0 2,0 p (atm) V (L) A B C A B C p (atm) 2,0 1,0 V (L) 0,5 T (K) 300 150 U (atm.L) 1,5 0,75 Ex. 3

 (J) Exercício 4 ΔU (J) Q (J) AB BC CD DA TRANSFORMAÇÃO ABCDA 1200 p (atm) 8,0 4,0 2,0 V (L) 6,0 3,0 U (J) 2400 1800 4 TRANSFORMAÇÃO  (J) ΔU (J) Q (J) AB BC CD DA ABCDA ISOTÉRMICA 1200 1200 ADIABÁTICA 600 - 600 ISOTÉRMICA - 900 - 900 ADIABÁTICA - 600 600 300 300 CÍCLICA

Exercício 5 isométrica Qv = ΔUv (=0) Qp = p + ΔUp isobárica

LIVRO Resolver exercícios 10, 11 e 12 (pg. 299) LIÇÃO DE CASA LIVRO Resolver exercícios 10, 11 e 12 (pg. 299)

9) Uma determinada massa de gás perfeito é aquecida durante 30 min por uma fonte de calor de potência constante e igual a 100 W. Durante esse aquecimento, o gás expande-se e realiza um trabalho de 1,2.105 J. Determine a variação de energia interna do gás durante esse aquecimento.