Inorgânica
Funções Bases Liberam OH-(aq): NaOH, Ca(OH)2. Ácidos Liberam H+(aq): HCl, H2SO4. Óxidos Composto binário com Oxigênio: CaO, Na2O, SO3, CO2. Sais Ânion do ácido e cátion da base: NaCl, CaSO4, MgCO3.
Ácidos H+
Ácidos Liberam o hidroxônio ou hidrônio em solução aquosa H+(aq). Ionização: Dissolução em água: HCl(g) H+1(aq) + Cl-1(aq). Fórmula: H+yAnion-y. Ác. _______ ídrico. Nomenclatura: Ác. _______ ico. Ác. _______ oso.
Quanto ao número de H ionizáveis Ácidos Classificação Quanto ao número de H ionizáveis
Ácidos Monoácidos ou monopróticos 1 H ionizável. HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, H3PO2. Diácidos ou dipróticos 2 H ionizáveis. H2SO3, H2S, H2CO3, H3PO3. Triácidos ou tripróticos 3 H ionizáveis. H3BO3, H3PO4.
Ácidos Triácidos ou tripróticos 3 H ionizáveis. H3PO4.
Ácidos Diácidos ou dipróticos 2 H ionizáveis. H3PO3. H não-ionizável
Ácidos Monoácido ou monoprótico 2 H ionizáveis. H3PO2. H não-ionizável H não-ionizável
Ácidos Monoácidos ou monopróticos 1 H ionizável. HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, H3PO2. Diácidos ou dipróticos 2 H ionizáveis. H2SO3, H2S, H2CO3, H3PO3. Triácidos ou tripróticos 3 H ionizáveis. H3BO3, H3PO4.
Quanto à presença de oxigênio Ácidos Classificação Quanto à presença de oxigênio
Ácidos Hidrácidos Oxiácidos Não tem oxigênio Tem oxigênio HCl H2S HCN HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4
Ácidos Classificação Quanto à volatilidade
Ácidos Fixos Voláteis Os ácidos com alto ponto de ebulição mais importantes são: H2SO4 H3PO4 que ferve a 338ºC. Outros são H3BO3,, H3PO3, Ácidos com baixo ponto de ebulição. São gases na temperatura ambiente que dissolvidos em água dão soluções ácidas. Hidrácidos em geral: HF, HCl, HBr, HI, H2S, HCN ... HNO3 (ferve a 86ºC) e HNO2. CH3COOH (ferve a 118ºC) e a maioria dos orgânicos.
Ácidos Classificação Quanto á força
Ácidos Ionização dos ácidos: Dissolução em água: HCl(g) H+1(aq) + Cl-1(aq). início: 100 final: 8 92 92 α = 92% HCN(g) H+1(aq) + CN-1(aq). final: 99 1 1 α = 1% α = grau de ionização.
Ácidos Ácidos Fortes α > 50 %. Hidrácios: HCl, HBr e HI. Oxiácidos: H2SO4, HNO3, HClO4, HClO3.. Ácidos Moderados 50% > α > 5%. Hidrácidos: HF. Oxiácidos: H3PO4, H2SO3, HNO2, HClO2.. Ácidos Fracos α < 5%. Hidrácidos: H2S, HCN.. Oxiácidos: HClO, H2CO3..
Ácidos Para os hidrácidos G17 => HF HCl HBr HI moderado, forte, muito forte Outros => fracos. Para os oxiácidos HxAOy => y – x : 0 fraco, HClO, y – x : 1 moderado, HClO2, y – x : 2 forte, HClO3, H2SO4, y – x : 3 muito forte, HClO4,
Ácidos As exceções: Pela regra o H2CO3 seria moderado (y – x : 1) Mas o ácido carbônico de decompõem facilmente: H2CO3 H2O + CO2 . O H3PO3 e H3PO2 deve considerar apenas os hidrogênios ionizáveis. H3PO3 é um diácido: 3 – 2 = 1 moderado H3PO2 é um monácido: 2 – 1 = 1 moderado
Ácidos Dica do Rossoni Lembrar pelo menos 3 ácidos fortes: HCl - ác clorídrico HNO3 - ác nítrico H2SO4 - ác sulfúrico
Ácidos Nomenclatura
Ácidos Liberam o hidroxônio ou hidrônio em solução aquosa H+(aq). Ionização: Dissolução em água: HCl(g) H+1(aq) + Cl-1(aq). Fórmula: H+yAnion-y. Ác. _______ ídrico. Nomenclatura: Ác. _______ ico. Ác. _______ oso.
Ácidos Ânions: Ácidos: Hidrácidos (sem oxigênio) Cl-1 cloreto HCl ácido clorídrico Oxiácidos (com oxigênio) CO3-2 carbonato H2CO3 ácido carbônico NO2-1 nitrito HNO2 ácido nitroso
Ácidos Ânions Ácidos: Mosquito odioso te mato , te pico te meto no vídrico
Tabela de ânions não-oxigenados Ácidos Tabela de ânions não-oxigenados F-1 - fluoreto Cl-1 - cloreto Br-1 - brometo I-1 - iodeto CN-1 - cianeto S-2 - sulfeto
Ácidos F-1 fluoreto HF ác. Fluorídrico Cl-1 cloreto HCl ác. clorídrico Br-1 brometo HBr ác. Bromídrico I-1 iodeto HI ác. Iodídrico CN-1 cianeto HCN ác. cianídrico S-2 sulfeto H2S ác. sulfídrico
Ácidos HF ác. fluorídrico Gravar vidros, guardar em plásticos. HCl ác. clorídrico ác. muriático, suco gástrico, estômago, ativador. HCN ác. cianídrico gás da morte, nazistas, injeção letal, pena de morte, eutanásia. H2S ác. sulfídrico Ovo podre, fermentação das proteínas.
Tabela de ânions oxigenados Ácidos Tabela de ânions oxigenados PO4-3 - fosfato SO4-2 - sulfato NO3-1 - nitrato ClO3-1 - clorato CO3-2 - carbonato HPO3-2 - fosfito SO3-2 - sulfito NO2-1 - nitrito ClO2-1 - clorito CO2-2 - não existe O carbono não tem ito
Ácidos PO4-3 fosfato H3PO4 ác. fosfórico (adubo, conservante, acidulante) SO4-2 - sulfato H2SO4 ác. sulfúrico (chuva ácida, bateria, índice econômico) NO3-1 - nitrato HNO3 ác. nítrico (adubo, chuva ácida, explosivo) CO3-2 - carbonato H2CO3 ác. carbônico (refrigerante, bebidas gasosas)
Tabela de ânions oxigenados Ácidos Tabela de ânions oxigenados PO4-3 - fosfato SO4-2 - sulfato NO3-1 - nitrato ClO3-1 - clorato CO3-2 - carbonato HPO3-2 - fosfito SO3-2 - sulfito NO2-1 - nitrito ClO2-1 - clorito CO2-2 - não existe O carbono não tem ito
Ácidos Diácidos ou dipróticos 2 H ionizáveis. H3PO3. H não-ionizável
Ácidos Ionização em etapas: H3PO4 H+ + H2PO4–. (dihidrogenofosfato) HPO4–2 H+ + PO4–3. do que escrevemos a ionização total: H3PO4 3 H+ + PO4–3.
Ácidos O ácido fosforoso, H3PO3 possui apenas dois hidrogênios ionizáveis. Sua ionização será então: 1ª etapa H3PO3 H+ + H2PO3–. 2ª etapa H2PO3– H+ + HPO3–2. do que escrevemos a ionização total: H3PO3 2 H+ + HPO3–2. Obs: não existe o íon PO3–3 !
Ácidos Diácidos ou dipróticos 2 H ionizáveis. H3PO3. H não-ionizável
Tabela de ânions oxigenados Ácidos Tabela de ânions oxigenados PO4-3 - fosfato SO4-2 - sulfato NO3-1 - nitrato ClO3-1 - clorato CO3-2 - carbonato HPO3-2 - fosfito SO3-2 - sulfito NO2-1 - nitrito ClO2-1 - clorito CO2-2 - não existe O carbono não tem ito
Ácidos Outros ácidos: BO3-3 borato H3BO3 ác. bórico (limpeza, água boricada) CH3COO-1 - acetato CH3COOH ác. acético (vinagre ROSSONI)
Ácidos Como transformar em TIO: Tirar um oxigênio Colocar um enxofre H2SO4 ác. sulfúrico. H2S2O3 ác. tiossulfúrico. Na2SO4 sulfato de sódio. Na2S2O3 tiossulfato de sódio.
Ácidos Propriedades gerais: Sabor: azedo Solubilidade: todos são solúveis Instabilidade frente ao calor: H2CO3 H2O + CO2 . H2SO3 H2O + SO2 . 8 H2S2O3 8 H2O + 8 SO2 + S8 .
Ácidos Condutividade elétrica: ácidos fortes alto α mais íons melhor corrente elétrica brilho da lâmpada mais intenso.