Frente A Módulo 03 Natureza elétrica da matéria e núcleo atômico

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ÍNDICE Química: Matéria, Energia e Átomo Cap 2 – O átomo * Teorias sobre o átomo * Modelos atômicos * Organização dos elétrons no átomo * Íons (cátions.
Evolução dos Modelos Atómicos
QUÍMICA INORGÂNICA ESTRUTURA ATÔMICA. DALTON: Postulados de Dalton: 1- Toda matéria é formada por entidades extremamente pequenas, os átomos. 2- Os átomos.
Evolução dos modelos atômicos
Teoria atômica da matéria
Tabela Periódica Moderna
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Transcrição da apresentação:

Frente A Módulo 03 Natureza elétrica da matéria e núcleo atômico

Michael Faraday (eletricidade/quantidade de transformação química eletrólise) Tubos de raios catódicos (determinação da relação carga/massa do elétron)

Modelo de Thomson “Pudim de passas”

Experiência de Rutherford

Modelo de Rutherford Modelo “planetário”, em que o átomo é comparado com o sistema solar. O núcleo central é positivo, pequeno e denso, com elétrons girando em órbitas circulares ao redor, como os planetas giram em torno do sol.

Números Químicos Número atômico (Z) = corresponde a um único elemento químico; Número de Massa (A) = número de prótons somados ao seu número de nêutrons. A = Z + N

Representação de um elemento

Semelhanças Atômicas ISÓTOPOS ou Isoprotônicos : Átomos com igual número atômico (igual Z) e diferentes números de massa (diferentes A). Ex.: Urânio – 235 e Urânio – 238 ISÓTONOS: Diferentes números atômicos e mesmo número de nêutrons (N) ISÓBAROS: elementos diferentes que apresentam mesmo número de massa.

Número de prótons = Número de elétrons Átomos neutros Número de prótons = Número de elétrons Íons São espécies químicas eletricamente carregadas Cátions = íons positivos Ânions = Íons negativos

Espécies Isoeletrônicas São espécies químicas com o mesmo número de elétrons Exemplos: Ambos possuem 18 e-