Frente A Módulo 03 Natureza elétrica da matéria e núcleo atômico
Michael Faraday (eletricidade/quantidade de transformação química eletrólise) Tubos de raios catódicos (determinação da relação carga/massa do elétron)
Modelo de Thomson “Pudim de passas”
Experiência de Rutherford
Modelo de Rutherford Modelo “planetário”, em que o átomo é comparado com o sistema solar. O núcleo central é positivo, pequeno e denso, com elétrons girando em órbitas circulares ao redor, como os planetas giram em torno do sol.
Números Químicos Número atômico (Z) = corresponde a um único elemento químico; Número de Massa (A) = número de prótons somados ao seu número de nêutrons. A = Z + N
Representação de um elemento
Semelhanças Atômicas ISÓTOPOS ou Isoprotônicos : Átomos com igual número atômico (igual Z) e diferentes números de massa (diferentes A). Ex.: Urânio – 235 e Urânio – 238 ISÓTONOS: Diferentes números atômicos e mesmo número de nêutrons (N) ISÓBAROS: elementos diferentes que apresentam mesmo número de massa.
Número de prótons = Número de elétrons Átomos neutros Número de prótons = Número de elétrons Íons São espécies químicas eletricamente carregadas Cátions = íons positivos Ânions = Íons negativos
Espécies Isoeletrônicas São espécies químicas com o mesmo número de elétrons Exemplos: Ambos possuem 18 e-