Aula 1 2° ano Professor: Bruno Funções Inorgânicas Aula 1 2° ano Professor: Bruno
Funções Químicas Função Química é o conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes, denominadas PROPRIEDADES FUNCIONAIS. As principais funções inorgânicas são: ácidos, bases, sais e óxidos.
Teoria Ácido-Base de Arrhenius
HCl(aq) H+(aq) + Cl-(aq) NaOH(aq) Na+(aq) + OH-(aq) Svante August Arrhenius (1859-1927), químico e físico sueco, desenvolveu a teoria da dissociação iônica. Segundo essa teoria, o íon de hidrogênio H+, que na presença de água forma o cátion hidrônio (H3O+), é responsável pelas propriedades ácidas; enquanto o ânion hidroxila (OH-), pelas propriedades básicas. HCl(aq) H+(aq) + Cl-(aq) NaOH(aq) Na+(aq) + OH-(aq)
Os ácidos são substâncias moleculares, sendo assim, o processo da liberação de íons H+ ocorre por ionização. Ou seja, há rompimento de ligações covalentes com formação de íons. As bases são, geralmente, substâncias iônicas; portanto, o processo de liberação de íons OH- ocorre por dissociação iônica.
Representação eletrônica de Lewis do íon hidrônio
Classificação dos ácidos monoácidos: na ionização libera apenas 1H+ . Exemplo: HCN, HCl, HNO3, etc. diácidos: na ionização libera 2H+ . Exemplo: H2SO4, H2CO3, etc. triácidos: libera 3H+: H3PO4, H3BO3, etc tetrácidos: libera 4H+: H4P2O7, H4SiO4, etc Os ácidos com 2 ou mais hidrogênios ionizáveis são denominados poliácidos.
Hidrácidos: não contêm oxigênio: HCl, HBr, H2S, etc; Oxiácidos: contêm oxigênio: HNO3, H2SO4, e H3PO4, etc.
Nomenclatura dos ácidos Hidrácidos Ácido (nome do elemento) + ídrico Exemplos: HCl – ácido clorídrico HBr – HI – HF – H2S - HCN -
Ácido (nome do elemento) + ico Oxiácidos: Ácido (nome do elemento) + ico Adotando como padrão os cinco ácidos abaixo: HClO3 – Ácido clórico H2SO4 – Ácido sulfúrico HNO3 – Ácido nítrico H3PO4 – Ácido fosfórico H2CO3 – Ácido carbônico
Variando o n° de oxigênio desses ácidos, obteremos outros cujos nomes são formados pela união de sufixos e prefixos: