ÁCIDOS

ácido + nome do elemento + ídrico Conceito: HCl + H2O --------> Cl - + H3O + simplificando: HCl + H2O --------> Cl - + H + Hidrácidos: Não apresentam oxigênio na molécula ácido + nome do elemento + ídrico HCl – ácido clorídrico HCN – ácido cianídrico H2S – ácido sulfídrico

ácido (prefixo) + nome do elemento + (sufixo) Oxiácidos: Apresentam oxigênio na molécula ácido (prefixo) + nome do elemento + (sufixo) Prefixo - sufixo VIIA VIA VA IVA IIIA   Per-ico +7 Ico +5 +6 +4 +3 Oso +2 Hipo - oso +1

Ácido carbônico : CO2 + H2O H2CO3   Ácido perclórico : Cl2O7 + H2Cl2O8 HClO4

Casos especiais de hidratação Existem alguns elementos que apresentam mais de um grau de hidratação, são eles: Óxidos de 1 H2O 2 H2O 3 H2O P, As, Sb meta piro orto B   Si e Ge Exemplos: ácido metafosfórico: P2O5 H2O H2P2O6 HPO3

Quando tenho a fórmula como chegar no nome do ácido? OBS : Determinando o número de oxidação do elemento ligado ao hidrogênio, conseguimos chegar no nome do ácido. Exemplos: H2SO4 – ácido sulfúrico HBrO3 – ácido brômico 6+ 5+

Classificação dos ácidos Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: - Monoácidos » Apresentam apenas um hidrogênio ionizável. Exemplos: HBr, HCl, HNO3, HF. - Diácidos » Apresentam dois hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H2SO4, H2CO3, H2S. - Triácidos » Apresentam três hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H3BO3, H3PO4. - Tetrácidos » Apresentam quatro hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H4SiO4, H4P2O7.  Exceções : H3PO3 : 2 hidrogênios ionizáveis H3PO2 : 1 hidrogênio ionizável

Quanto ao número de elementos constituintes: - Binários » Apresentam dois elementos. Exemplos: HBr, HCl, H2S, HF. - Ternários » Apresentam três elementos. Exemplos: H2SO4, H3PO4. Quaternários » Apresentam quatro elementos. Exemplos: HOCN. Quanto à presença de oxigênio na molécula: - Oxiácidos » Apresentam oxigênio na molécula. Exemplos: H4SiO4, H2SO4, H3PO4.  - Hidrácidos » Não apresentam oxigênio na molécula. Exemplos: HBr, HCl, HF.

Quanto à estabilidade Existem ácidos que sofrem decomposição a temperatura ambiente, são eles : H2SO3 H2O + SO2 H2CO3 H2O + CO2

α = nº de moléculas ionizadas nº de moléculas ionizadas Quanto à volatilidade: Ácidos voláteis são aqueles que apresentam baixo ponto de ebulição, menor do que o da água, e os ácidos chamados de fixos apresentam ponto de ebulição alto são eles: Ácidos fixos: H2SO4, H3PO4 e H3BO3 Quanto à Força: Grau de Ionização: ( α ) – É a relação entro o número de moléculas ionizadas e o número de moléculas dissolvidas, para cálculo dessa relação usamos: α = nº de moléculas ionizadas nº de moléculas ionizadas

Semifortes ou moderados: 5% < α < 50 % Para comparar os graus de ionização, devemos medir a condutibilidade das soluções aquosas dos ácidos. Fortes: α > ou igual a 50 % Semifortes ou moderados: 5% < α < 50 % Fracos : α < ou igual a 5%

Hidrácidos: Fortes: HCl, HBr, HI Moderado: HF Fracos: H2S e HCN Oxiácidos: X = nº de oxigênios – nº de hidrogênios ionizáveis Fortes: X = 2 ou 3 HBrO4 ; H2SO4 Moderado: X = 1 H3PO4 ; HNO2 Fracos: X = 0 HClO

Aplicações dos ácidos Ácido fluorídrico (HF) = É usado para fazer gravações em cristais e vidros Ácido clorídrico (HCl) = Impuro é vendido como muriático, usado para limpeza de pisos e superfície metálicas Ácido carbônico (H2CO3) = Refrigerantes e águas minerais gaseificadas

Ácido fosfórico (H3PO4) = Fertilizantes e alimentos (Coca – Cola) - Ácido sulfúrico (H2SO4) – Fertilizantes, indústrias petroquímicas, papel, corantes e baterias de automóveis.

DÚVIDAS