GEOMETRIA E POLARIDADE DAS MOLÉCULAS

IDENTIFICAÇÃO DA GEOMETRIA MOLECULAR 1. Molécula com dois átomos é linear. Ex: O2; HCl; HF; H2; Cl2 O = O HCl

2. Molécula com três átomos pode ser: a. Linear se não sobrar elétrons no elemento central após estabilizar. Ex: HCN (H- C≡N) ; CO2 (O = C = O ); BeH2 (H – Be – H) , etc. BeH2 CO2

2. Molécula com três átomos pode ser: b. Angular se sobrar elétrons no elemento central após estabilizar. Ex: H2O; O3; SO2 (molécula da H2O) (molécula de SF2)

3. Molécula com quatro átomos pode ser: a.Trigonal Plana se não sobrar elétrons no elemento central após estabilizar ; Ex: H2CO3; SO3; BH3 ; molécula de BI3

b. Trigonal Piramidal se sobrar elétrons no elemento central após estabilizar. Ex: NH3; PCl3

4. Molécula com cinco átomos será: Tetraédrica se não sobrar elétrons no elemento central após estabilizar. Ex: CH4 ; CH3Cl

4. Molécula com cinco átomos será: “tetraédrica” Tetracloreto de carbono CCl4 Tetrabrometo de silício SiBr4

Polaridade das ligações e das moléculas As moléculas podem apresentam “pólos” + e - . Essa característica depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados, e da geometria molecular.

Vetor momento dipolar Quando existe diferença de eletronegatividade entre dois átomos que estabelecem ligação covalente, a ligação é polar porque ocorre a formação de uma carga elétrica negativa δ – (próxima ao átomo mais eletronegativo) e de uma carga elétrica positiva δ+ (próxima ao átomo menos eletronegativo). Ex.: H2 H – H (átomos iguais = eletronegatividade _ molécula apolar) Ex.: HCl H – Cl (átomos diferentes ≠ eletronegatividade – molécula polar)

MOLÉCULAS POLARES Uma molécula será POLAR se apresentar : São moléculas com distribuição assimétrica de suas cargas ao redor do átomo central apresentando a formação de pólos. Seu momento dipolar é diferente de zero, sendo solúveis na água. Uma molécula será POLAR se apresentar : Átomos diferentes (moléculas com 2 átomos) átomos ligados ao elemento central diferentes, independentemente da sua geometria . caso os átomos ligados ao elemento central forem iguais, a geometria deve ser angular ou trigonal piramidal.

Exemplo de moléculas polares: HCl H2O NH3 CH2Cl2

Moléculas Apolares São moléculas com distribuição simétrica de suas cargas ao redor do átomo central, sem a formação de pólos. Apresenta momento dipolar igual a zero(μ = 0) . Uma molécula será apolar quando apresentar : Átomos iguais ( formadas por 2 átomos; ex.: O2, H2...) átomos ligados ao elemento central iguais, independentemente da sua geometria .

Exemplo de moléculas apolares: CO2 CH4 BH3 C4H10(gás butano) Obs.: Todos os óleos e gorduras são apolares.