Os Modelos Atômicos

Modelo atômico de Thomson Descoberta do elétron (1897)  queda do status de elementar do átomo Primeiro modelo científico do átomo (1903)  Modelo de Thomson Átomo era composto de uma carga positiva, distribuída em uma esfera, impregnadas de elétrons que vibravam, garantindo assim a neutralidade.

Modelo atômico de Nagaoka Modelo do físico Japonês Hantaro Nagaoka (1866 – 1950) Modelo saturniano do átomo (1904) O átomo era formado por um caroço central positivo rodeado de anéis de elétrons girando com a mesma velocidade angular, semelhante ao planeta Saturno.

Modelo atômico de Rutherford 1908  Rutherford e seu grupo iniciam a investigação da matéria com o espalhamento de partículas a As partículas a emitidas por elementos radioativos, possuem alta energia e massa elevada, sendo um bom instrumento para sondar o interior dos átomos. Observações do espalhamento  núcleo atômico

1911  Proposta de um novo modelo atômico: átomo se comportava como um sistema planetário em miniatura, formado de uma parte central positiva, à qual denominou núcleo, onde se concentrava praticamente toda a massa do átomo e, ao redor do núcleo, teria uma nuvem de elétron girando. 1920  Descoberta do próton através do espalhamento de partículas a atingindo cilindros de hidrogênio (H)

Problemas com o modelo atômico de Rutherford Em seu modelo Rutherford admitia que os elétrons giravam em torno do núcleo, porque se estivessem parados seriam atraídos eletricamente pelo núcleo. Mas ao sugerir essa saída, ele caiu em outro problema. A eletrodinâmica clássica prevê que toda partícula carregada em movimento deve emitir energia. Desta forma, o elétron, deveria ir perdendo energia, diminuindo sua velocidade e indo em direção ao núcleo, em um movimento espiralado. Mas isso não foi “observado”.

Modelo atômico de Bohr 1913  modelo atômico de Rutherford é aperfeiçoado. Modelo atômico de Bohr  três postulados baseados na Mecânica Quântica Os elétrons se movem ao redor do núcleo em números limitados de órbitas bem definidas chamadas órbitas estacionárias Movendo-se nessas órbitas, os elétrons não emitem e nem absorvem energia; Ao saltar de uma órbita estacionária para outra, o elétron absorve ou emite uma quantidade de energia bem definida, chamada de quantum de energia.