Prof. Thiago Cristófoli Estrutura Atômica
Evolução dos modelos atômicos Século V a.C. (Crécia) IDÉIA DOS 4 ELEMENTOS
Primeiro modelo científico Modelo de DALTON Primeiro modelo científico Maciço Esférico Indivisível
Pudim de passas (divisibilidade do átomo) Modelo de THOMSON Pudim de passas (divisibilidade do átomo) Descoberta do ELÉTRON
Modelo de RUTHERFORD Experiência
Modelo de RUTHERFORD eletrosfera elétron núcleo nêutron próton
Partículas Fundamentais Carga Relativa Massa relativa PRÓTON +1 1 NÊUTRON ELÉTRON – 1 1/1836
Elemento Químico A CARGA E ATOMICIDADE Z Nº DE MASSA A = P + N ÁTOMO P = e- CARGA = ZERO ÍON CÁTION ÂNION E Nº DE ÁTOMOS ATOMICIDADE Z Nº ATÔMICO Z = P
Ca0 Ca2+ 20 40 20 40 Exemplo: 20 Z = 20 Z = +20 P = +20 P = -18 E = átomo neutro: íon: Ca0 20 40 Ca2+ 20 40 Z = P = E = N = A = 20 +20 -20 40 20 +20 -18 40 Z = P = E = N = A =
1H1 Prótio 1D2 Deutério 1T3 Trítio 20Ca40 19Ar40 Isoátomos Isótopos São átomos com o mesmo número de prótons e diferentes números de massa. 1H1 Prótio 1D2 Deutério 1T3 Trítio Isóbaros São átomos de elementos químicos diferentes que possuem o mesmo número de massa. 20Ca40 19Ar40
9F19 10 Ne20 7N3- 8O2- 9F1- 10Ne0 11Na1+ Isoátomos: Isótonos São átomos de elementos químicos diferentes que possuem o mesmo número de nêutrons. 9F19 10 Ne20 Isoeletrônicos São átomos ou íons com o mesmo número de elétrons. 7N3- 8O2- 9F1- 10Ne0 11Na1+ 10 elétrons 10 elétrons 10 elétrons 10 elétrons 10 elétrons
ISÓTO OS ISÓB ROS ISÓTO OS ISOEL TRÔNICOS Semelhanças entre os átomos P ISÓTO OS A ISÓB ROS N ISÓTO OS E ISOEL TRÔNICOS
Diagrama de Linus Pauling K L M N 20Ca0 = 2 8 8 2 20Ca0 =1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Obs.: o diagrama coloca os subníveis em ordem crescente de energia.
Cuidado!!! 26Fe0 =1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 4s2 3d6 26Fe2+ = + energético último 26Fe2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 Errado!!! 26Fe2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 Certo!!!