Indicadores ácido-base

Definição “Indicador ácido-base é um corante, solúvel em água, cuja cor depende do pH.” Atkins: fundamentos de Química

Indicadores ácido-base  Ácidos e Bases podem ser considerados substâncias de “caracteres opostos”; assim como, por exemplo, um corpo frio e um corpo quente. Gelo +  Vejamos isso comparando suas propriedades funcionais:

ÁCIDOS BASES Comparando propriedades A maior Parte é solúvel Quanto ao SABOR Quanto a SOLUBILIDADE EM H2O Quanto a ESTRUTURA Quanto a CONDUTIVIDADE ELÉTRICA ÁCIDOS Sabor Azedo (como o vinagre e as frutas cítricas) A maior Parte é solúvel São Moleculares Só conduzem corrente em solução aquosa BASES Sabor Adstringente(prende a língua) Os hidróxidos alcalinos são Iônicos; os demais são moleculares. conduzem corrente em solução aquosa

Indicadores ácido-base NaOH + HCl  H2O + NaCl (sal)  A ação recíproca entre ácidos e bases provoca a “anulação” das propriedades um do outro. Isto ocorre porque o ácido e a base reagem quimicamente entre si;  A reação entre ácido e base recebe o nome de “Reação de Neutralização”  Além de água (H2O), nesta reação também forma-se um sal; daí o nome de “Reação de Salificação”. NaOH + HCl  H2O + NaCl (sal)

Indicadores ácido-base Ação frente aos INDICADORES  Indicadores são substâncias, naturais ou sintéticas, que “mudam a cor” quando colocadas em contato com outras que sejam ácidas ou básicas;  A cor caracteriza a acidez ou a basicidade (alcalinidade) do composto;  Se um ácido provoca certa mudança de cor, a base fará o indicador voltar a cor primitiva e vice-versa;  A aplicação dos indicadores na sociedade é extensa, desde as nossas residências até as indústrias

Mecanismo de atuação O corante consiste de um ácido fraco que tem uma cor na forma ácida HIn e outra cor na forma básica In-. HIn (aq) + H2O (l) ⇌ In- (aq) + H3O+ (aq) Cor 1 Cor 2

Indicadores ácido-base Vejamos os principais Indicadores ácido-base Fenolftaleína; Alaranjado de Metila; Azul de Bromotimol; Tornassol; Repolho roxo e beterraba.

Indicadores ácido-base Fenolftaleína HO HO C O C O

Fenolftaleína

Indicadores ácido-base Fenolftaleína  Essa substância, além de ser indicadora de ácidos e bases, pode ser utilizada como Laxante.  Sua fórmula molecular é C20H14O4.  Dependendo da acidez (pH) da substância, a fenolftaleína muda sua cor: Ácido (incolor) Base (Rosa)

Indicadores ácido-base Tornassol  É uma tintura orgânica, que aplicada sobre um papel, serve de indicador ácido-base.  Serve, pura e simplesmente, para determinar se uma solução é ácida ou básica; sem exprimir a força dessa acidez.  Existe em 2 (duas) versões: O papel de tornassol Azul, muda para vermelho na presença de solução ácida; o papel de tornassol Vermelho muda para azul na presença de solução básica.

Papel de tornassol Ácido: papel azul fica rosa Base: papel rosa fica azul

Indicadores ácido-base Azul de Bromotimol  Assume a coloração azul em meio básico ou neutro; quando em meio ácido fica amarelo; Ao colocarmos CO2 Água com Azul de Bromotimol

Indicadores ácido-base Alaranjado de Metila  Em meio ácido a solução fica Vermelha, enquanto em meio básico fica Amarela. Ácido (vermelha) Base (amarela)

Tabela de Indicadores ácido-base Cor no Ácido Cor na Base Violeta de metilo Amarelo Azul-púrpura Vermelho-do-Congo Azul Vermelho Azul de Bromotimol Vermelho-do-Fenol Timolftaleína Incolor Amarelo de Alizarina Carmim de Índigo

CONCLUSÃO ÁCIDO BASE Fenolftaleína Azul de metileno Alaranjado de metila ROSA INCOLOR AZUL VIOLETA VERMELHO AMARELO

Indicadores naturais Repolho roxo Beterraba

Exercícios  Dada a seguinte tabela, complete as lacunas com as devidas colorações: Substância Meio Tornassol Alaranjado de Metila Suco de Limão ácido ? ? Tomate ácido ? ? Sabonete básico ? ? Clara de ovo básico ? ? Vinagre ácido ? ? Água do mar básico ? ?

Potencial Hidrogênionico pH Potencial Hidrogênionico  O Potencial Hidrogeniônico, conhecido como PH, é a fórmula utilizada para determinar se a água está ácida, básica ou alcalina. A escala varia de 0 a 14. O sete representa a absoluta neutralidade e é considerado o PH ideal para o organismo.  A lágrima, por exemplo, tem PH 7,2. Para a água das piscinas, a recomendação é que o PH fique entre 7,2 e 7,4. Acima dessa média a água fica alcalina e, abaixo, ácida.  O cloro em excesso tende a aumentar o PH, daí a necessidade de controle constante. A verificação é feita com bombas dosadoras e aparelhos específicos

pH Peagâmetros

Potencial Hidrogeniônico pH Potencial Hidrogeniônico Ácido Básico ou Alcalino 7 14 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 Neutro

Escala de pH

Exercícios 1) Sabendo-se que o pH do amoníaco NH4OH(aq) é de, aproximadamente, 11 (onze). Qual é o valor do pOH dessa substância em questão? 2) Três substâncias com pH de 2,5; 7,1 e 13,9 possuem que relações de concentrações de H+ e OH - ? a) [H+] > [OH-] ; [H+] < [OH-] ; [H+] = [OH-] b) [H+] < [OH-] ; [H+] < [OH-] ; [H+] < [OH-] c) [H+] = [OH-] ; [H+] > [OH-] ; [H+] < [OH-] d) [H+] > [OH-] ; [H+] .> [OH-] ; [H+] > [OH-]