Equilíbrio Oxidação-Redução BEATRIZ ribeiro, 99147 1º ano fotografia Físico e química (recuperação modulo 4 )
O que significam os termos oxidação e redução? O termos oxidação foi inicialmente utilizado por Lavoisier, para referir a combinação de uma substância com o oxigénio. Tal acontece, por exemplo, nas combustões. De acordo com Lavoisier, redução significa o processo inverso, isto é, a ‘’perda’’ de oxigénio para uma substância.
Regras para a determinação do nrº de oxidação O n.o de uma substancia elementar é zero. O n.o de um ião é igual à sua carga. O n.o dos elementos do grupo 1 da TP é +1 O n.o dos elementos do grupo 2 da TP é +2 O n.o de oxigénio em substancias compostas é +1 expeto em peróxidos onde é -1 O n.o do hidrogénio em substancias compostas é +1 expeto nos hidretos -1 A soma dos n.o dos átomos dos elementos que constituem uma molécula é zero A soma dos n.o dos elementos que constituem um ião à carga do ião
Pares conjugados de oxidação-redução Para uma reação de oxidação-redução podem-se escrever dois pares conjugados de oxidação-redução, que se representam genericamente por oxidante-redutor. Por exemplo, para a equação genérica de oxidação-redução: A+ + B B+ + A Oxidante 1- A+ Redutor 1 - A Oxidante 2 - B+ Redutor 2- B
Fe(s)+Cu2+(aq) Fe2+(aq) + Cu(s) Redutor e Oxidante Fe(s)+Cu2+(aq) Fe2+(aq) + Cu(s) Fe(s) / Fe2+(aq) Reação de Oxidação Cu2+(aq) / Cu(s) Reação de Redução Quando o número de oxidação diminui ocorre uma reação de redução. Quando o número de oxidação aumenta ocorre uma reação de oxidação.
Semi-equação de oxidação e semi-equação de redução. Semi-equação de redução: Ag+(aq) + 1e Ag(s) Semi-equação de oxidação: Cu(s) Cu2+(aq)+2e
FIM