ÁTOMOS E MODELOS ATÔMICOS Professora: Mikelly Braga

MODELOS ATÔMICOS OS MODELOS ATÔMICOS SÃO FORMAS DE EXPLICAR A CONSTITUIÇÃO DA MATÉRIA. AO LONGO DA HISTÓRIA, OS MODELOS SE MODIFICARAM MUITO, PRINCIPALMENTE EM FUNÇÃO DA NECESSIDADE DE SE EXPLICAR UM DETERMINADO FENÔMENO QUE A MATÉRIA PODIA APRESENTAR.

ÁTOMO DE DALTON (1803) TODA MATÉRIA É COMPOSTA POR ÁTOMOS. O ÁTOMO PODERIA SER CONSIDERADO UMA ESFERA SÓLIDA E CONTÍNUA, INDIVISÍVEL E INDESTRUTÍVEL.

ÁTOMO DE THOMSON (1898) ELE FORMULOU UM MODELO, NO QUAL O ÁTOMO TERIA EM SEU INTERIOR OS PRÓTONS E OS ELÉTRONS, E O CONJUNTO SERIA TOTALMENTE NEUTRO.

MODELO DE RUTHERFORD (1911) O ÁTOMO APRESENTARIA DUAS REGIÕES: O NÚCLEO E A ELETROSFERA. OS ELÉTRONS GIRARIAM EM TORNO DO NÚCLEO, ONDE ESTARIAM OS PRÓTONS.

MODELO DE BOHR (1913) NEM TODOS OS ELÉTRONS POSSUEM A MESMA QUANTIDADE DE ENERGIA. LOGO, OS ELÉTRONS SITUAM-SE EM DIFERENTES DISTÂNCIAS DO NÚCLEO.

MODELO DE BOHR ASSIM, A ELETROSFERA FOI DIVIDIDA EM NÍVEIS DE ENERGIA DENTRO DOS QUAIS SITUAM-SE OS ORBITAIS.

MODELO ATUAL NÃO É O FOCO DO NOSSO TRABALHO!

ESTRUTURA ATÔMICA ÁTOMO PRÓTONS NÚCLEO NÊUTRONS ELETROSFERA → ELÉTRONS

ESTRUTURA ATÔMICA PRÓTONS: PARTÍCULAS CARREGADAS COM CARGA POSITIVA NÊUTRONS: PARTÍCULAS DESPROVIDAS DE CARGA ELÉTRICA COM APROXIMADAMENTE A MESMA MASSA DO PRÓTON. ELÉTRONS: PARTÍCULAS QUE APRESENTAM CARGA ELÉTRICA NEGATIVA, COM MASSA 1 840 VEZES MENOR QUE A DO PRÓTON.

ESTRUTURA ATÔMICA A MASSA DE UM ÁTOMO ESTÁ CONCENTRADA NO NÚCLEO. O NÚCLEO É DE 10 000 À 100 000 VEZES MENOR QUE A ELETROSFERA. A ELETROSFERA É RESPONSÁVEL PELO TAMANHO DO ÁTOMO.

O ÁTOMO NO ESTADO FUNDAMENTAL APRESENTA Nº DE PRÓTONS IGUAL AO Nº DE ELÉTRONS. ESTADO FUNDAMENTAL = NEUTRO = CARGA ZERO → Nº Z= Nº E

NÚMEROS DE IDENTIFICAÇÃO DO ÁTOMO NÚMERO ATÔMICO (Z): REPRESENTA O NÚMERO DE PRÓTONS. NÚMERO DE MASSA (A): É A SOMA DE PRÓTONS E NÊUTRONS, OU SEJA, O NÚMERO DE MASSA DO NÚCLEO DO ÁTOMO (A = Z + n).

REPRESENTAÇÃO z X A ; CADA ELEMENTO QUÍMICO TEM UM NÚMERO ATÔMICO QUE O CARACTERIZA. ELEMENTO QUÍMICO: CONJUNTO DE ÁTOMOS DE MESMO NÚMERO ATÔMICO.

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA CAMADA NÍVEL SUBNÍVEL K 1 s L 2 sp M 3 spd N 4 spdf O 5 P 6 Q 7

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA SUBNÍVEL Nº MÁXIMO DE ELÉTRONS s 2 p 6 d 10 f 14

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA Ex.: 3d6 → 6 elétrons no sunível d da camada M. DEFINIÇÃO: É A DISTRIBUIÇÃO DOS ELÉTRONS DE UM ÁTOMO NOS SEUS NÍVEIS, SUBNÍVEIS E ORBITAIS, EM ORDEM CRESCENTE DE ENERGIA.

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA A ORDEM CRESCENTE DE ENERGIA DOS SUBNÍVEIS DE UM ÁTOMO É O SEGUINTE: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d.

DIAGRAMA DE LINUS PAULING K 1 L 2 M 3 N 4 O 5 P 6 Q 7

DIAGRAMA DE LINUS PAULING ORBITAL: É A REGIÃO DO ESPAÇO ONDE HÁ MAIOR POSSIBILIDADE DE ENCONTRAR ELÉTRONS.

ÍONS DEF.: É UMA ESPÉCIE QUÍMICA EM QUE O NÚMERO DE PRÓTONS É DIFERENTE DO NÚMERO DE ELÉTRONS. CÁTIONS OU ÍONS POSITIVOS: ÁTOMOS QUE PERDERAM ELÉTRONS. ÂNIONS OU ÍONS NEGATIVOS: ÁTOMOS QUE GANHARAM ELÉTRONS.

ISÓTOPOS SÃO ENTIDADES QUÍMICAS QUE POSSUEM MESMO NÚMERO DE PRÓTONS (Z) E DIFERENTES NÚMEROS DE MASSA (A). OS ISÓTOPOS SÃO ÁTOMOS DO MESMO ELEMENTO QUÍMICO.

ISÓTOPOS PROPRIEDADES QUÍMICAS IGUAIS. PROPRIEDADES FÍSICAS DIFERENTES. EX.: 1H1 (PRÓTIO OU H COMUM), 1H2 (DEUTÊRIO OU H PESADO) E 1H3 (TRÍTIO OU H SUPERPESADO)

ISÓBAROS SÃO ENTIDADES QUÍMICAS QUE POSSUEM MESMO NÚMERO DE MASSA (A). SÃO ÁTOMOS DE ELEMENTOS DIFERENTES. PROPRIEDADES QUÍMICAS E FÍSICAS DIFERENTES. EX.: 10A20, 11B20 E 15C20.

ISÓTONOS POSSUEM O MESMO NÚMERO DE NÊUTRONS, PORÉM Z E A SÃO DIFERENTES. SÃO ÁTOMOS DE ELEMENTOS DIFERENTES. PROPRIEDADES QUÍMICAS E FÍSICAS DIFERENTES. EX.: 11A30, 6B25 E 26C45.

ISOELETRÔNICOS POSSUEM O MESMO NÚMERO DE ELÉTRONS. EX.: 11Na+,10Ne, 9F- , 8O-2 .

RESUMINDO... Z A n e ISÓTOPOS = ISÓBAROS ISÓTONOS ISOELETRÔNICOS

LISTA DE EXERCÍCIOS TIREM XEROX OU IMPRIMAM RESPONDAM PARTICIPEM!

OBRIGADA!