CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO CASOS ESPECIAIS

2º ® equilibrar a equação 3º ® “escolher” 2 substâncias Para resolver uma questão envolvendo cálculo estequiométrico devemos seguir cinco passos: 1º ® montar a equação 2º ® equilibrar a equação 3º ® “escolher” 2 substâncias 4° ® usar a relação molar 1 mol – 6x1023 moléculas – 22,4 L – X g 5° ® regra(s) de três

(PUC-SP) A receita mais antiga da história ensina a fazer cerveja e foi escrita na Mesopotâmia, há cerca de 4 mil anos. Desde aquela época, a matéria-prima básica da bebida era a cevada, primeiro cultivo da humanidade.   Dado: Reação global que ocorre na fermentação da maltose:   C12H22O11 + H2O  4C2H5OH + 4CO2 + 196 kJ Durante a fermentação das moléculas da maltose foi observada a formação de 150 L de CO2, nas condições ambientais de temperatura e pressão. Assim, a massa, em gramas, de maltose transformada foi de Dados: Volume molar dos gases, nas CATP = 25 L.mol–1, C=12 H=1 O=16 a) 180. b) 342. c) 513. d) 850. e) 1 080.

(UFPR-2015) O palito de fósforo é um dos artigos mais úteis no nosso cotidiano. Na sua composição, possui fósforo vermelho, enxofre e clorato de potássio. A cabeça de um palito de fósforo pesa aproximadamente 0,05 g. A reação que ocorre na queima da cabeça de fósforo está representada a seguir: O cheiro característico de “fósforo queimado” se deve ao dióxido de enxofre formado. Dados: No palito de fósforo, os componentes estão em quantidades estequiométricas. M (g mol-1 ): Cl = 35,5; K = 39; O= 16; P = 31; S = 32. A massa (em g) de dióxido de enxofre produzido ao queimar uma cabeça de fósforo é aproximadamente: a) 3 x 10-2 b) 9 x 10-3 c) 2 x 10-3 d) 9 x 10-4 e) 4 x 10-5

Cálculo Estequiométrico Reagente em excesso

REAGENTE QUE NÃO É CONSUMIDO REAGENTE QUE É CONSUMIDO REAGENTE EM EXCESSO REAGENTE QUE É CONSUMIDO REAGENTE LIMITANTE

(FURG RS) Considere a seguinte reação não balanceada: Quando 5 mols de Fe2O3 reagem com 16 mols de CO com um rendimento de 100%, pode-se afirmar que o reagente limitante e o número de átomos de Fe formados, respectivamente, nesta reação, serão: a) CO, e são formados 90,30x1023 átomos de Fe. b) Fe2O3, e são formados 6,02x1023 átomos de Fe. c) Fe2O3, e são formados 60,24x1023 átomos de Fe. d) CO, e são formados 72,24x1023 átomos de Fe. e) Fe2O3, e são formados 24,08x1023 átomos de Fe.

Cálculo Estequiométrico RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO

(UNICAMP) Na obtenção de álcool a partir da sacarose, conforme a reação: C12H22O11 + H2O  4C2H6O + 4CO2 Admitindo que o rendimento da reação seja de 80%, calcule a massa de etanol obtida a partir de 10 mols de sacarose? (C=12 H=1 O=16) a)1840 g b) 1766,4 g c) 1472 g d) 1177,6 g e) 368 g

(ENEM) Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo exigidos por lei em um número cada vez maior de países. O controle das emissões de dióxido de enxofre gasoso, provenientes da queima de carvão que contém enxofre, pode ser feito pela reação desse gás com uma suspensão de hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto não poluidor do ar. A queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as massas de algumas das substâncias envolvidas nessas reações, podem ser assim representadas:   enxofre (32 g) + oxigênio (32 g) dióxido de enxofre (64 g) dióxido de enxofre (64 g) + hidróxido de cálcio (74 g) → produto não poluidor Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), é suficiente a utilização de uma massa de hidróxido de cálcio de, aproximadamente, a) 23 kg. b) 43 kg. c) 64 kg. d) 74 kg. e) 138 kg.

(UFG GO) A combustão da gasolina e do óleo diesel libera quantidades elevadas de poluentes para a atmosfera. Para minimizar esse problema, tem-se incentivado a utilização de biocombustíveis como o biodiesel e o etanol. O etanol pode ser obtido a partir da fermentação da sacarose, conforme a equação não balanceada apresentada a seguir. C12H22O11(s) + H2O(l)  C2H6O(l) + CO2(g) Considerando-se o exposto e o fato de que uma indústria alcooleira utilize 100 mols de sacarose e que o processo tenha rendimento de 85%, conclui-se que a quantidade máxima obtida do álcool será de a) 27,60 kg. b) 23,46 kg. c) 18,40 kg. d) 15,64 kg. e) 9,20 kg.

Cálculo Estequiométrico PUREZA

(PUC-MG) Uma das maneiras de produzir gás metano é reagir carbeto de alumínio (Al4C3) com água, de acordo com a equação não–balanceada:   Al4C3(s) + H2O(l) → Al(OH)3(aq) + CH4(g) Reagindo-se 384,0 gramas de carbeto de alumínio com 75% de pureza, completamente com a água, o volume em litros de gás metano produzido por essa reação, nas CNTP é: Al=27 C=12 H=1 O=16)

(MACK SP) A calcita é um mineral encontrado na forma de cristais e em uma grande variedade de formas, como também nas estalactites e estalagmites. É o principal constituinte dos calcários e mármores, ocorrendo também em conchas e rochas sedimentares. Pelo fato de ser composta por CaCO3, a calcita reage facilmente com HCl, formando cloreto de cálcio, gás carbônico e água. Considerando que uma amostra de 10 g de calcita, extraída de uma caverna, ao reagir com quantidade suficiente de HCl, produziu 1,792 L de gás carbônico, medido nas CNTP, é correto afirmar que, essa amostra apresentava um teor de CaCO3 da ordem de Dado: massa molar (g/mol) CaCO3 = 100 a) 75% b) 80% c) 85% d) 90% e) 95%

(UFCE) A porcentagem de TiO2 em um minério pode ser determinada pela seguinte reação: 3TiO2 (s) + 4BrF3 (liq)  3TiF4 (s) + 2Br2 (liq) + 3O2 (g) Se 12,0 g do minério produzem 0,96 g de O2, a porcentagem de pureza aproximada de TiO2 nesse minério é de (Ti=48 O=16) 10% 20% 30% 40% 50%

(UFAM) A redução do óxido de zinco por alumínio metálico é conhecido por aluminotermia, processo que tem como produto final o zinco metálico e o óxido de alumínio correspondente. Qual a massa de zinco produzido a partir de 972 kg de óxido de zinco com 50% de pureza? Considere que o processo tenha 50% de rendimento. (Dado: Zn=65 g/mol, O=16 g/mol, Al=27 g/mol) 390 kg b) 195 kg c) 780 kg d) 243 kg