MISTURAS DE SOLUÇÕES COM OCORRÊNCIA DE REAÇÃO QUÍMICA Ocorrem quando se mistura uma solução de um ácido com uma solução de uma base ou uma solução de dois sais que reagem entre si.

PROCEDIMENTO: 1º Passo: Escrever a equação química e balanceá-la; Estabelecer a relação entre as substâncias.

EXEMPLO: HCl + NaOH NaCl + H2O 1 mol (HCl) 1 mol (NaOH) n(a) n(b) Mistura de Soluções de solutos diferentes com reação química: - n = M x V, onde M= molaridade (mols/L) e n = número de mols HCl       +     NaOH NaCl        +         H2O 1 mol (HCl) 1 mol (NaOH)   n(a) n(b) n(b) = n(a) M(b) x V(b) = M(a) x V(a) H2SO4       +      2NaOH Na2SO4    +        2 H2O 1 mol (H2SO4 ) 2 mol(NaOH ) n(b)  = 2 n (a) M(b) x V(b) = 2 [M(a) x V(a)]

EXERCÍCIOS: Que volume de solução 0,6M de Ca(OH)2 neutralizará completamente 500mL de solução 0,15M de HNO3? Resposta: 100 mL

2) A análise de suco gástrico indicou que 2,5mL de solução 0,02M de NaOH neutralizam 5mL da solução ácida (HCl). Qual a concentração molar de HCl naquele suco gástrico? Resposta: 0,01 mol/L

3) A mistura de 200mL de solução 2,5M de NaOH com 300mL de solução 1,2M de H2SO4 resultará em solução final ácida, básica ou neutra? Calcule a concentração molar do sal formado. Resposta: Básica

4) Considerando que 50cm3 de solução de KOH foram titulados com 20cm3 de solução 0,5M de HCl, determine a concentração molar do KOH. Resposta: 0,2 mol/L

5) Considerando 40mL de solução 1,0M de AgNO3 foram misturados com 560mL de solução 1,0M de KCl, determine a massa do precipitado cloreto de prata. Dados: Ag = 107,9 g/mol e Cl = 35,5 g/mol. Resposta: 5,74 gramas

6) 200mL de solução 1,0M de KOH foram misturados com 300mL de solução 0,8M de HCl. Com base nessas informações, determine a concentração molar do ácido (ou da base) que sobrou após o término da reação. Resposta: 0,08 mol/L

7) 1,12L de NH3 (gás), medidos nas CNTP, foram totalmente absorvidos por 100mL de solução 2,0M de HCl. Determine: A concentração molar da solução em função do cloreto de amônio; Resposta: 0,5 mol/L A concentração molar do excesso de reagente, se houver. Resposta: 1,5 mol/L

8) 15,0g de vinagre, solução aquosa de ácido acético (HAc), foram titulados com 50mL de solução aquosa 0,2M de NaOH. Determine a porcentagem em massa de HAc na amostra. Dado: HAc = 60g/mol. Resposta: 4%.

REFERÊNCIA LEMBO, A., Química Realidade e Contexto, Vol. 02, Físico-Química, 2001, 1ª ed., Ed. Ática, pág. 68.