Professor: Rodrigo Souza Funções químicas Professor: Rodrigo Souza

O que são?   As funções químicas são um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes, que podem ser divididas em orgânicas e inorgânicas.

Funções orgânicas: são aquelas constituídas pelo elemento carbono, estudada pela química orgânica. A química orgânica estuda os compostos que contém carbono e a propriedade típica do carbono é a formação de cadeias. É chamada de orgânica porque inicialmente os cientistas pensavam que eles só podiam ser encontrados nos seres vivos ou fósseis.. Funções inorgânicas à são aquelas constituídas por todos os demais elementos químicos que constituem os ácidos, bases, sais e óxidos, estudados pela química inorgânica. ORGÂNICA INORGÂNICA

Uso no nosso cotidiano o ácido clorídrico é um dos constituintes do suco gástrico, encontrado no estômago; a soda cáustica é constituinte de produto de uso doméstico para desentupir pias e utilizado para fabricar o sabão; o sal de cozinha é constituído pelo cloreto de sódio e a cal viva, utilizado na construção civil e também na culinária, é constituída pelo óxido de cálcio.

Os ácidos estão presentes em nosso dia-a-dia, como por exemplo: a laranja, o limão e as demais frutas cítricas contém ácido cítrico, a bateria de um automóvel contém ácido sulfúrico, o vinagre contém ácido acético, o ácido clorídrico é constituinte do suco gástrico no estômago, o ácido nítrico é utilizado para produzir explosivos como o TNT.

De um modo geral os ácidos são tóxicos e corrosivos, portanto deve-se evitar contato com a pele, ingeri-los ou respirá-los. Ácido cítrico Frutas cítricas Ácido acético

Definição Segundo Arrhenius Ácido é todo composto molecular que, em solução aquosa, se ioniza, produzindo exclusivamente como cátion o H3O+ (hidroxônio). HCl + H2O H3O+ + Cl– HCN + H2O H3O+ + CN– No entanto, o cátion Hidroxônio (H3O+) pode ser representado por H+: HCl H+ + Cl– HCN H+ + CN–

Quanto à presença de oxigênio na molécula Hidrácidos – não possuem oxigênio Exemplos: HCl, HCN, HF, HI, HBr, H2S, etc. Oxiácidos – possuem oxigênio Exemplos: HNO3 , HClO3 , H2SO4, H3PO4, etc.

Nomenclatura Nomenclatura O nome de um ácido é feito basicamente da seguinte forma: 1o) a palavra ácido; 2o) nome do elemento; 3o) terminação ídrico, ico ou oso

Hidrácidos (HxE) Exemplos HCl ácido clorídrico HBr ácido bromídrico HCN ácido cianídrico H2S ácido sulfídrico HI ácido iodídrico Oxiácidos (HxEzOy) ácido       nome de E        ico

sabão obtido pela reação da soda cáustica com óleo ou gordura BASES CONCEITO DE BASE SEGUNDO ARRHENIUS Ex.: NaOH Na+(aq) + OH-(aq)       Ca(OH)2 Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)       Al(OH)3 Al3+(aq) + 3 OH-(aq) sabão obtido pela reação da soda cáustica com óleo ou gordura

A principal característica das bases é a presença do íon OH- (hidroxila) ligado ao cátion que é um metal, sendo sua fórmula representada por: Onde: C à cátion (metal)            X à nº de hidroxilas que invertido de baixo para cima à esquerda, corresponderá à carga do metal. Com isso na dissociação da base genérica C(OH)x ficaremos com: C(OH)x  Cx+ + X OH- Exemplos: NaOH Na+(aq) + OH-(aq) Ca(OH)2 Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)

NOMENCLATURA DAS BASES Para cátions que formam uma única base: Os cátions que formam uma única base são: metais da família 1A  e 2A, Ag+, Zn2+, Al3+ e NH4+ (amônio). Exemplos: NaOH → hidróxido de sódio AgOH → hidróxido de prata Ca(OH)2 → hidróxido de cálcio Zn(OH)2 → hidróxido de zinco Al(OH)3 → hidróxido de alumínio NH4OH → hidróxido de amônio soda cáustica desentupimento de ralos

SAIS CONCEITO TEÓRICO SEGUNDO ARRHENIUS Exemplo: NaC ou Na+C- CONCEITO PRÁTICO Exemplo: HCl + NaOH → NaCl + H2O Ácido    Base        Sal     Água

NOMENCLATURA DOS SAIS A nomenclatura dos sais é obtida a partir da troca do sufixo do ácido mais o nome do cátion proveniente da base. Exemplo: HCl     +    NaOH  → NaCl + H2O Ácido clorídrico             hidróxido de sódio    cloreto de sódio      água Sufixo do ácido Sufixo do ânion ÍDRICO ITO ETO ICO OSO ATO sal marinho sendo removido das salinas

ÓXIDOS DEFINIÇÃO E FORMULAÇÃO DOS ÓXIDOS De acordo com tal definição, os óxidos são formulados da seguinte forma: Onde: E à representa o elemento ligado ao oxigênio que pode ser um metal ou um ametal; O à representa o elemento oxigênio com carga – 2; X à indica o número de átomos do elemento ligado ao oxigênio; Y à indica o número de átomos de oxigênio da fórmula do óxido.

Bauxita: óxido de alumínio (A2O3) NOMENCLATURA 1º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E é um ametal. nome do óxido = [mono, di, tri ...] + óxido de [mono, di, tri...] + [nome de E] Exemplos: CO → monóxido de carbono CO2 → dióxido de carbono NO2 → dióxido de nitrogênio N2O → monóxido de dinitrogênio N2O3 → trióxido de dinitrogênio Bauxita: óxido de alumínio (A2O3)

2º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E é um metal com a carga fixa. Metais com carga fixa: Exemplo: Na2O → óxido de sódio CaO → óxido de cálcio Al2O3 → óxido de alumínio K2O → óxido de potássio MgO → óxido de magnésio

água oxigenada (solução aquosa de peróxido de hidrogênio) 3º) Para óxidos do tipo: EXOY, onde o elemento E é um metal com a carga variável. ou ainda: Exemplos: Au2O3 → óxido de ouro-III  ou aúrico Cu2O → óxido de cobre-I ou cuproso Fe2O3 → óxido de ferro-III ou férrico PbO2 → óxido de chumbo-IV ou plúmbico água oxigenada (solução aquosa de peróxido de hidrogênio)

ATIVIDADES CAPÍTULO 19 TODAS AS QUESTÕES PÁGINAS 293 À 295