Estequiometria de Reações Trata da interpretação quantitativa das substâncias participantes de uma reação química. Você precisará: Calcular a massa molar das substâncias: interpretar a Tabela Periódica Fórmulas químicas: Fórmula molecular Fórmulas dos compostos orgânicos

Equações químicas: Reações de neutralização (Ácido + Base → Sal + água) Reações de combustão completas (combustível + O2 → CO2 + H2O) Reações de combustão incompletas (combustível + O2 → CO + H2O) (combustível + O2 → C + H2O);

Balanceamento das equações Relações entre as grandezas Lei volumétrica de Gay-Lussac :1 mol de qualquer gás = 22,4 L do mesmo gás Constante de Avogadro: 1 mol de qualquer substância = 6, entidades (átomos, íons, fórmulas, moléculas ou elétrons).

Você seguirá basicamente os três passos abaixo:

TERMOQUÍMICA Estuda a quantidade de calor liberada ou absorvida nas reações químicas e em determinados fenômenos físicos (mudanças de estado físico). Você precisará: Diferenciar : Processo Endotérmico: absorve calor Processo exotérmico: libera calor

Interpretar gráficos:

CINÉTICA QUÍMICA

Interpretar gráficos: Gráfico de cinética Gráfico com catalisador

Estrutura Atômica Número atômico Número de massa Íons

Partículas do átomo – Núcleo  prótons  p + nêutrons  n Eletrosfera  elétrons  e-

Número atômico Z é um termo usado na física e na química para designar o número de prótons encontrados no núcleo de um átomo. ÁTOMO NEUTRO: a quantidade de cargas positivas (prótons) é igual à quantidade de cargas negativas (elétrons). Se então p+ = e - Z = e - Z = p +

NÚMERO DE MASSA A É a soma do número de prótons e neutrôns contidos no núcleo de um átomo. se Z= p + Temos A=Z+n A=p + + n

NÚMERO DE NEUTRÔNS É calculado tendo o número de massa e o número atômico número atômico número de massa n=A-Z

ÍONS É a espécie química que tem o número de elétrons diferente do número de elétrons.

CÁTIONS CÁTIONS SÃO ÍONS POSITIVOS. FORMAM-SE PELA PERDA DE ELÉTRONS. SÃO REPRESENTADOS PELO SINAL DE +

ÂNIONS ÂNIONS SÃO ÍONS NEGATIVOS. SÃO FORMADOS QUANDO UM ÁTOMO RECEBE ELÉTRONS. SÃO REPRESENTADOS PELO SINAL DE -

Estrutura Atômica Isótopos

São átomos com igual número atômico ( Z ) e diferente número de massa (A). Ex: 16 O 8, 17 O 8, 18 O 8 1 H 1, 2 H 1, 3 H 1

Isóbaros e Isótonos Isóbaros Mesmo número de massa ( A ) número atômico diferente ( Z ). Ex: 3 H 1 e 3 He 2 Isótonos Mesmo número de nêutrons (n ) A e Z diferentes. Ex: 3 H 1 e 4 He 2

Diagrama de Linus Pauling subnível 4f 14 N° de elétrons 4° nível ou camada N

Ex.: 34 Se 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 10, 4p 4 S+E = 4p 4 C.V. = 4s 2 4p 4

Ex.: 56 Fe 2+ Nºe - = 56 – 2 = 54 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 10, 4p 6,5s 2,4d 10,5p 6 S+E = 5p 6 C.V. = 5s 2 5p 6

Revisão de Química Tabela Periódica

A TABELA PERIÓDICA

E 18 colunas denominadas de FAMÍLIAS ou GRUPOS. Os elementos químicos que estão na mesma familia possuem PROPRIEDADES QUÍMICAS E FÍSICAS SEMELHANTES. Os elementos de uma mesma família apresentam a mesma DISTRIBUIÇÃO na última camada.

s s d d p p p p f f transição Transição interna Representativos

Algumas colunas possuem nomes especiais. Família 1 (1A) - Alcalinos Família 2 (2A) - Alcalino-terrosos Família 13 (3A) - Família do boro Família 14 (4A) - Família do carbono Família 15 (5A) - Família do nitrogênio Família 16 (6A) - Calcogênios Família 17 (7A) - Halogênios Família 18 (Zero) - Gases Nobres

PROPRIEDADES PERIÓDICAS São propriedades dos elementos que ora aumentam e que ora diminuem com o aumento do número atômico. Densidade PF e PE Raio Atômico Eletronegatividade Eletropositividade Vol. Atômico

Ligações Químicas Ligação Iônica Ligação covalente não-polar Ligação covalente polar

As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem as moléculas. REGRAS DO OCTETO A valência de um átomo é a quantidade de elétrons que um átomo deve receber, perder ou compartilhar para tornar sua última camada (camada de valência) igual a do gás nobre de número atômico mais próximo obtendo assim estabilidade.

1.Quando um átomo tiver exatamente 8 elétrons na última camada, há uma "ESTABILIDADE" e ele não se liga a outros átomos. Ex: gases nobres. 2.Quando um átomo possui MENOS DE 8 ELÉTRONS em sua última camada ele deverá “ligar-se" a outros átomos para completar ou eliminar esta camada incompleta. 3.Com 1, 2 ou 3 elétrons: ele DOA esses elétrons. 4.Com 5, 6 ou 7 ele RECEBE elétrons completando 8. 5.Com 4 elétrons: pode DOAR 4 OU RECEBER OUTROS 4,

Temos três tipos básicos de ligações: Ligações Iônicas Ligações covalentes Ligações Metálicas

A ligação iônica ocorre com a formação de íons. A atração entre os átomos é de origem ELETROSTÁTICA. Sempre um dos átomos DOA elétrons, o metal, o outro RECEBE, o não meta l. Ocorre entre: METAIS E NÃO METAIS METAIS E HIDROGÊNIO. Ex.: Na 11 - K 2 L 8 M 1 Cl 17 - K 2 L 8 M 7 Na + [ Cl ] - Ligação Iônica

É o tipo de ligação que ocorre quando os dois átomos precisam adicionar elétrons. Acontece por compartilhamento de elétrons. Ocorre entre: não metais e não metais, não metais e hidrogênio hidrogênio e hidrogênio.

H 2 O hidrogênio possui somente uma camada contendo um único elétron, compartilhando 1 elétron, atinge a quantidade necessária para a camada K, que é de dois elétrons. N 3 Na molécula de nitrogênio ocorrem três ligações covalentes entre os dois átomos. 7 N A ligação covalente entre dois átomos iguais é dita apolar, nenhum dos átomos tem mais força que o outro para atrair o elétron para si.

apolar H 2 H H N 3 N N polar 6 C O O = C = O

Reações Químicas

SÍMBOLOINFORMAÇÃO (s)Sólido (l)Líquido (g)Gasoso (v)Vapor (c)Cristal ↗ Liberação de gás ↘ Formação de precipitado ﾵ Necessidade de iluminação ∆ Necessidade de aquecimento ⇄ Reações reversíveis (aq) Substâncias diluídas em água Eletr. Necessidade de corrente elétrica MnO 2 Uso de catalisador ( no caso MnO 2 )

Tipos de reações Químicas Análise ou decomposição Composta  simples + simples Composta  simples + composta Composta  composta + composta 2H 2 O  2H 2 + O 2 2H 2 O 2  2H 2 O + O 2 NH 4 Cl  NH 3 + HCl Síntese ou Adição Simples + simples  composta Simples + composta  composta Composta + composta  composta N 2 + 3H 2  2NH 3 O 2 + 2SO 2  2SO 3 NH 3 + HCl  NH 4 Cl Simples-troca ou deslocamento Simples + composta  Composta + simples Zn + H 2 SO 4  ZnSO 4 + H 2 Dupla-troca Composta + composta  composta + composta HCl + NaOH  NaCl + H 2 O Oxidação- redução Há troca de elétrons entre reagentes Fe ½ O 2  FeO

Balanceamento das equações químicas Para respeitar a lei de LAVOISIER, a equação química deve estar com seus coeficientes estequiométricos equilibrados. Para conseguirmos tais igualdades, recorre-se a dois métodos: Método de tentativa e método redox.