Autores: Karoline dos Santos Tarnowski Cleomar Copatti 2015

2 Compreender os processo de oxidação e redução a partir das ideias da estrutura da matéria

3  Você reconhece este produto?  Ele serve para quê? Limpar/desinfetar!

4  Umas chaves estavam meio sujas;  Pensei: por que não limpá-las com água sanitária?

5 + Vamos ver o que aconteceu?

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7 + Na Cl 2 NaCl Por quê? 2

8 Na Cl 2 NaCl 2 + Na Cl Partículas: Prótons (carga elétrica positiva) Elétrons (carga elétrica negativa) Nêutrons (sem carga elétrica) Relembrando da estrutura atômica: No estado fundamental (tabela periódica), o átomo está eletricamente neutro Ex: átomo de Na Porque os prótons e elétrons, estão em mesma quantidade e se estabilizam! 2

9 Na Cl Z = p = 11 e = 11 Z = p = 17 e = 17 1 elétron na última camada7 elétrons na última camada

Na Cl 10 Na Cl Ex: molécula de Cl 2 Não há perda nem ganho de elétrons, há o compartilhamento. Então a carga da molécula também é Cl (Nuvem eletrônica, onde o ponto preto representa o núcelo)

Na Na Cl Na Cl Perde 1 elétronGanha 1 elétron elétron Cl

Na Na Cl Na Cl Perde 1 elétronGanha 1 elétron elétron + -

Na Cl Na Cl Perde 1 elétronGanha 1 elétron Na + Cl -

Na Cl Na Cl Perde 1 elétronGanha 1 elétron OxidouReduziu Agente Redutor Agente Oxidante Quando as substâncias perdem elétrons, diz-se que oxidaram.. Quando elas recebem elétrons, diz-se que elas reduziram. outra Se a substância provoca a redução da outra, ela é chamada de agente redutor.. outra Se a substância provoca a oxidação da outra, ela é chamada de agente oxidante.

15 Número de oxidação (nox) 0 0 Na Cl Na Cl 2 2 nox: 0 nox: 1+ nox: 1- NaCl Quando numa reação química os átomos ganham ou perdem elétrons, reduzindo ou oxidando, o número de elétrons que eles possuem varia.. Portanto, seu número de oxidação varia.

Mas como saber se os elementos vão perder ou ganhar elétrons? Usando a Tabela Periódica! 16

17 Outras reações onde ocorre essa transferência de elétrons de um átomo para o outro: Fe O2O2O2O2 Fe 2 O (s) (g) (s)

18 Outras reações onde ocorre essa transferência de elétrons de um átomo para o outro: Fe O2O2O2O2 Fe 2 O (s) (g) (s) 0 0 nox: 0 nox: 3+ nox: 2- Perde 3 elétrons Ganha 2 elétrons 1 Fe 4 Fe Perdem 12 elétrons O 1 O O 6 O Ganham 12 elétrons

19 Outras reações onde ocorre essa transferência de elétrons de um átomo para o outro: Fe O2O2O2O2 Fe 2 O (s) (g) (s) 0 0 nox: 0 nox: 3+ nox: 2- Perdeu elétrons OXIDOU Ganhou elétrons REDUZIU Agente Redutor Agente Oxidante Age na outra substância para que ela oxide Age na outra substância para que ela reduza

Outros casos de perda e ganho de elétrons em reações químicas (de oxirredução) no dia a dia! 20

C O2O2O2O2 CO 2 + (s) (g) nox: 0 nox: 4+ nox: 2- Carvão Oxigênio Dióxido de Carbono + 21 Perdeu elétrons OXIDOU Ganhou elétrons REDUZIU Agente Redutor Agente Oxidante

22  Umas chaves estavam meio sujas;  Pensei: por que não limpá-las com água sanitária?

23 + Agora vamos ver o que aconteceu!

24 +

25 +

26 +

27 NaC l O + Ferro Fe + Fe 2 O 3 + NaC l Óxido de ferro (III) Cloreto de sódio

NaC l O Fe + Fe 2 O 3 + NaC l

29 Por que o nome do Fe 2 O 3 é óxido de ferro (III)? ferro (III) Óxido de ferro (III)Óxido de ferro (II) Fe 2 O 3 FeO O que significa esse número? (Nox)

30 FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química. vol. 2. 6ª.ed. São Paulo: Moderna, 2004.