Carla Sanches Patrícia Destefano Engenharia de Controle e Automação UNIFEI.

Slides:



Advertisements
Apresentações semelhantes
Átomos, Moléculas e Íons
Advertisements

ÍNDICE Química: Matéria, Energia e Átomo Cap 2 – O átomo * Teorias sobre o átomo * Modelos atômicos * Organização dos elétrons no átomo * Íons (cátions.
Conceitos fundamentais I
Evolução dos Modelos Atómicos
Leis Ponderais Metafísica Aristotélica e a Alquimia Fogo Ar Água Terra
QUÍMICA INORGÂNICA ESTRUTURA ATÔMICA. DALTON: Postulados de Dalton: 1- Toda matéria é formada por entidades extremamente pequenas, os átomos. 2- Os átomos.
Teoria atômica da matéria
ESTRUTURA ATÔMICA.
TEORIAATÔMICA AULA GUIA COFOP 2008 – TURMA 23 GLAUCO TRINDADE GLAUCO TRINDADE MERILIN BERTOL MERILIN BERTOL SANDRA ALVES TAVARES SANDRA ALVES TAVARES GLAUCO.
O Início Leucipo de Mileto/ Demócrito de Abdera:
COMPOSTOS ORGÂNICOS NOMENCLATURA COMPOSTOS ORGÂNICOS
O que são átomos? De que são feitos?
ÁTOMO, MATÉRIA E ENERGIA
Modelos Atômicos.
Composição da matéria Prof. Jair alberto
Revisão 9º ano Ligações química.
Evolução dos Modelos Atômicos
Aula 3 Lays Omena - Química.
Cursinho Pré-vestibular Química Geral e Orgânica
CFB – QUÍMICA 2° Bimestre – Modelos Atômicos Prof
Evolução dos modelos atômicos
Teoria Atômica De Dalton a Rutherford.
Os Hidrocarbonetos Alifáticos Aromáticos.
Estrutura Atômica.
A evolução dos modelos atômicos e seus contribuintes.
Glauco, Merilin, Sandra.
Mariana Fontana Westphalen
Evolução dos Modelos Atômicos
Evolução dos Modelos Atômicos
Funções Orgânicas Prof: Renê Machado.
PS 1.
Frente A Módulo 03 Natureza elétrica da matéria e núcleo atômico
CONSTITUIÇÃO DA MATÉRIA
Modelos Atômicos.
MODELOS ATÔMICOS.
O que são átomos? De que são feitos?
Modelos Atômicos.
Professor: José Tiago Pereira Barbosa
Química MODELOS ATÔMICOS.
ATOMÍSTICA.
Capítulo 2 átomos, moléculas e íons
Átomos, moléculas e íons
Teorias, modelos atômicos e estrutura atômica dos átomos:
REVISÃO – FÍSICA/QUÍMICA 2° BIMESTRE
Átomos, moléculas e íons Leonardo, Luís Gustavo, João, Julio
ÁTOMOS, MOLÉCULAS E ÍONS
Átomos, Moléculas e Íons Jacqueline de Souza Botan Daniela Maria dos Santos.
MODELOS ATÔMICOS Módulo 1 – Q 2 Dos átomos aos hádrons – página - 13
Professor Nilsonmar Química FUNÇÕES ORGÂNICAS.
1 Modelos Atômicos 2 Dalton 3 4 Modelo “Bola de bilhar” Esfera maciça indestrutível Esfera indivisível Dalton.
Universidade Federal de Itajubá
Postulados de Dalton: Toda matéria é formada por entidades extremamente pequenas e indivisíveis, os átomos. 2- O número de átomos diferentes que.
Prof. Thiago Cristófoli
Não investir no ensino de Ciências equivale a investir na pobreza intelectual e material, e é um luxo que não podemos nos dar. A Ciência é uma arma carregada.
Conceitos e Princípios atômicos
MODELOS ATÔMICOS Profa. Carla.
Estilberg Ribeiro Paulo José Miranda Neto 14461
Rafael Gonçalves de Mattos Ronan Marins R. Pires
Teorias Atômicas Prof. Alan Ibiapina.
Química – frente 1A Aula 01.
COLÉGIO DRUMMOND - LORENA (QUÍMICA)
Estrutura Atômica e Classificação Periódica
MODELOS ATÔMICOS CONCEITOS RADIOATIVIDADE
Química Módulo 1- Modelos atômicos 01 Prof.: Silvio.
QUÍMICA GERAL E INORGÂNCIA
Estrutura atômica da matéria.
EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS
QUÍMICA INORGÂNICA ESTRUTURA ATÔMICA. DALTON: Postulados de Dalton: 1- Toda matéria é formada por entidades extremamente pequenas, os átomos. 2- Os átomos.
Estrutura Atômica Plínio Tavares Barbosa Apodi - RN.
MODELOS ATÔMICOS Química. Leucipo e Demócrito (400 a.C) Leucipo e Demócrito (400 a.C) A matéria é descontínua e formada por partículas indivisíveis os.
Transcrição da apresentação:

Carla Sanches Patrícia Destefano Engenharia de Controle e Automação UNIFEI

Platão e Aristóteles – Matéria infinitamente divisível Demócrito – Matéria composta por partículas indivisíveis: átomos Dalton – Átomos como menores partes de um elemento (bola de bilhar) - Leis explicadas pelas teoria: ``Lei da composição constante´´ ``Lei da conservação da massa´´ ``Lei das proporções múltiplas´´

Thomson - Descoberta do elétron a partir dos raios catódicos - Medição da razão entre carga e a massa do elétron - `` Pudim de Passas´´ Millikan - Determinação da carga do elétron (-)

Rutherford - Descoberta do núcleo do átomo - Próton (+) James Chadwick - Descoberta do nêutron (0)

PartículaCargaMassa (u) Próton 1,602x C1,0073 Elétron -1,602x C5,486x10 -4 Nêutron01,0087 Número de massa = número de nêutrons + número de prótons Número atômico = número de prótons Unidade de massa atômica = 1,66054 x g

- Reunião de dois ou mais átomos ligados entre si - Entre dois ametais

Íon com carga positiva – cede elétrons (cátion) átomos de metais Íon com carga negativa – recebe elétrons (ânion) átomos de não-metais

OxigêniosNome +1per... ato PADRÃO... ato... ito -2hipo... ito Ex: ClO 4 - (perclorato) ClO 3 - (clorato) ClO 2 - (clorito) ClO - (hipoclorito) Cu(ClO 4 ) 2 - perclorato de cobre (II)

Cloreto Cl - Sulfato SO 4 2- Nitrito NO 2 - Carbonato CO 3 2- ÂNIONÁCIDO atoico etoídrico itooso H 2 CO 3 – Ácido carbônico HCl – Ácido clorídrico

- Presença do oxigênio: (prefixo) óxido de (prefixo)(ametal) N 2 O 4 – tetróxido de dinitrogênio - Sem o oxigênio: (prefixo)... eto de (prefixo)(ametal) NF 3 – trifluoreto de nitrogênio

FunçõesSufixo Hidrocarboneto_o Álcool (–OH)_ol Cetona (=O)_ona Aldeído (–CHO)_al Ácido Carboxílico (–COOH)Ácido _óico N° de carbonosPrefixo 1met... 2et... 3prop... 4but... 5pent... 6hex... Ligação simples... an... dupla... en... tripla... in... duas duplas... dien...

Exploramos o universo dos átomos e das moléculas, examinamos a estrutura básica dos átomos e discutimos resumidamente a formação de moléculas e íons, apresentamos também os procedimentos sistemáticos usados para nomear compostos. Os tópicos abordados fornecem a base para uma exploração mais profunda da Química.