QMC 331 Módulos 02 e 03 Modelos atômicos II, distribuição eletrônica; propriedades atômicas. Prof. Silvio
CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO Número Atômico (Z) É o número de prótons existente no núcleo. Z = nº de P Prof. Silvio
Número de Massa (A) A = P + N É a soma do número de prótons e nêutrons de um átomo. A = P + N Prof. Silvio
Átomo eletricamente neutro Se eletricamente neutro: Próton Carga positiva Elétron Carga negativa Se eletricamente neutro: nº P = nº e- Prof. Silvio
REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO Prof. Silvio
Fe Exemplo O elemento abaixo representado: É formado por quantos prótons? Z = 26 Como Z = P P = 26 56 Fe Apresenta quantos elétrons? 26 Como P = e- e- = 26 Possui quantos nêutrons? A = P + N N = 56 - 26 56 = 26 + N N = 30 Prof. Silvio
SEMELHANÇA ATÔMICA ISÓTOPOS: mesmo número de prótons. Prof. Silvio
ISÓBAROS: mesmo número de massa. SEMELHANÇA ATÔMICA ISÓBAROS: mesmo número de massa. Prof. Silvio
ISÓTONOS: mesmo número de nêutrons. SEMELHANÇA ATÔMICA ISÓTONOS: mesmo número de nêutrons. N = 16 N = 16 Prof. Silvio
ÍONS São espécies em desequilíbrio eletrônico. Prof. Silvio
ISOELETRÔNICOS Espécies com igual número de elétrons. 12 e- 12 e- Prof. Silvio
Eletrosfera Na eletrosfera os elétrons não se encontram em qualquer posição. Eles giram ao redor do núcleo em órbitas fixas e com energia definida. As órbitas são chamadas camadas eletrônicas, representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q a partir do núcleo, ou níveis de energia representados pelos números 1, 2, 3, 4 5, 6 e 7. Prof. Silvio
Eletrosfera Prof. Silvio
Um orbital comporta no máximo 2 elétrons. Eletrosfera Os subníveis por sua vez, estão divididos em orbitais. Orbital: Região de maior probabilidade de se encontrar um elétron. Um orbital comporta no máximo 2 elétrons. Subnível Nº máx. e- Nº orbitais Representação s 2 1 p 6 3 d 10 5 Prof. Silvio f 14 7
Eletrosfera Dois elétrons em um mesmo orbital se diferenciam por exercerem movimento de rotação contrário de um em relação a outro. Prof. Silvio
Eletrosfera Prof. Silvio