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Hibridação de orbitais e aromaticidade
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SUPERPOSIÇÃO DE ORBITAIS (OVERLAP)-ligação sigma
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SUPERPOSIÇÃO DE ORBITAIS (OVERLAP)-ligação Pi
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Representação esquemática:-ligação Pi
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HIBRIDAÇÃO DE ORBITAIS
É um rearranjo de orbitais, isto é, uma mudança na forma, energia e orientação dos orbitais.
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HIBRIDAÇÃO sp3
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HIBRIDAÇÃO sp3
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HIBRIDAÇÃO sp3
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HIBRIDAÇÃO sp2
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HIBRIDAÇÃO sp2
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HIBRIDAÇÃO sp
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HIBRIDAÇÃO sp
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AROMATICIDADE
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PRIMEIRA SÍNTESE DO BENZENO
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POSSÍVEIS ESTRUTURAS PARA O BENZENO
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Ressonância É a deslocalização permanente dos elétrons pi em uma molécula;
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Ressonância As ligações π são formadas de sobreposição de orbitais atômicos p acima e abaixo do plano do anel.
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Ressonância Por estarem fora do plano dos átomos, estes orbitais (p) podem interagir uns com os outros livremente, e tornam-se deslocalizados.
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Ressonância
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Cicloexatrieno e benzeno- estabilidade da ressonância
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Calores de hidrogenação
Esse fato nos indica que o benzeno deve possuir menos energia interna, sendo, por isso, mais estável.
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Tipos de reações Os compostos insaturados geralmente sofrem reações de adição, nas quais a dupla ligação se rompe e duas ligações sigma são formadas; Já o benzeno e outros anéis aromáticos dão preferência às reações de substituição eletrofílica, nas quais dois ligantes são substituídos por outros e a o sistema aromático de duplas ligações permanece intacto. Isso confirma a excepcional estabilidade do benzeno.
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Aromáticos O que queremos dizer quando dizemos que um composto é aromático? Queremos dizer que seus elétrons pi estão deslocalizados sobre todo o anel e que ele é estabilizado pela deslocalização dos elétrons pi.
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Critérios para aromáticos simples são:
seguir a regra Huckel, tendo 4n+2 elétrons na nuvem deslocalizada (onde n = 0, 1, 2, 3...); ser capaz de ser planar (sp2) e cíclico; cada átomo no círculo é capaz de participar na deslocalização dos elétrons por ter um orbital p ou um par de elétrons não compartilhados.
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Aromáticos não benzenóides
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Aromaticidade em íons Algumas espécies quando passam para sua forma ionizada (reibridização) ganham aromaticidade
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Aromaticidade em íons
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Aromaticidade em heterociclos
A esmagadora maioria dos compostos aromáticos são compostos de carbono, mas eles não necessariamente tem de ser hidrocarbonetos; Compostos heteroaromáticos: Furano,piridina, pirazina, imidazol, pirazol, oxazol, tiofeno;
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Heteroaromáticos compostos por anéis de 5 membros
sexteto aromático é composto de duas ligações pi conjugadas e um orbital p preenchido; FURANO PIRROL
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heteroaromáticos formados por anéis de 6 membros
sexteto é formado por três ligações pi conjugadas. PIRIDINA
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Pirano não é aromático uma vez que não há possibilidade de conjugação entre as 2 ligações pi carbono-carbono presentes
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Piridina e pirrol A piridina é significativamente mais básica do que o pirrol, pois em sua estrutura o par n do nitrogênio não é parte do sistema aromático, PIRIDINA PIRROL
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Aromaticidade em policiclos
Benzenóides
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