Atividade prática - 8 Tarefas - páginas 165 e 166.

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1 Atividade prática - 8 Tarefas - páginas 165 e 166

2 Objetivo: Verificar o caráter químico do óxido resultante da combustão do magnésio (metal) e do óxido resultante da combustão do enxofre (não-metal).

3 1ª parte - combustão do magnésio (fita cinzenta).
I - Magnésio 1ª parte - combustão do magnésio (fita cinzenta). Regista todas as observações realizadas no decorrer da 1ª parte desta atividade experimental. O magnésio é sólido, de cor cinzenta, tem brilho metálico e é maleável. O magnésio arde facilmente com uma chama branca muito intensa e brilhante. No interior do copo de combustão formam-se fumos de partículas sólidas muito finas e brancas.

4 2 2 Escreve a equação de palavras que traduz a reação química.
Magnésio (s) + oxigénio (g)---> óxido de magnésio (s) Lê a equação. O magnésio, no estado sólido, reage com o oxigénio, no estado gasoso, originando óxido de magnésio, no estado sólido. Escreve a equação química. (não te esqueças de acertá-la) 2 Mg (s) O2 (g) > MgO (s) 2

5 2ª parte –O óxido de magnésio foi misturado com a água e a solução resultante foi dividida por dois pequenos balões de vidro Como descobrimos o caráter químico da solução? Descobrimos o caráter químico usando indicadores. Num dos balões adicionámos fenolftaleína (indicador das bases) e no outro adicionámos tornesol (indicador dos ácidos).

6 Que concluímos? Concluímos que o óxido de magnésio tem carácter básico, pois a fenolftaleína tornou-se rosa-carmim (característica das bases).

7 1ª parte - combustão do enxofre (pó amarelo).
II - Enxofre 1ª parte - combustão do enxofre (pó amarelo). Regista todas as observações realizadas no decorrer da 1ª parte desta atividade experimental. O enxofre é sólido, de cor amarela e baço. O enxofre arde facilmente com chama lilás, libertando um gás com cheiro característico

8 8 8 Escreve a equação de palavras que traduz a reação química.
enxofre (s) + oxigénio (g)---> dióxido de enxofre (g) Lê a equação. O enxofre, no estado sólido, reage com o oxigénio, no estado gasoso, originando dióxido de enxofre, no estado gasoso. Escreve a equação química. (não te esqueças de acertá-la) S8 (s) O2 (g) > SO2 (s) 8 8

9 2ª parte –O dióxido de enxofre foi misturado com a água e a solução resultante foi dividida por dois pequenos balões de vidro Como descobrimos o caráter químico da solução? Descobrimos o caráter químico usando indicadores. Num dos balões adicionámos fenolftaleína (indicador das bases) e no outro adicionámos tornesol (indicador dos ácidos).

10 Que concluímos? Concluímos que o dióxido de enxofre tem carácter ácido, pois a tintura azul de tornesol tornou-se vermelha (característica dos ácidos).

11 Nota: O enxofre está presente, em pequenas quantidades, em combustíveis fósseis como carvão e petróleo, cuja combustão produz dióxido de enxofre. O dióxido de enxofre existente na atmosfera pode originar chuvas ácidas.

12 FIM início sair