Carregar apresentação
A apresentação está carregando. Por favor, espere
PublicouLaura Gentil Alencastre Alterado mais de 8 anos atrás
1
COLÉGIO NOSSA SENHORA DO ROSÁRIO “METAIS E LIGAÇÃO METÁLICA” QUÍMICA – SETOR B – 1º ANO EM Professor: João Eduardo Lucateli 2011
2
LIGAÇÃO METÁLICA Modelo desenvolvido baseado nas propriedades dos metais: Fase de agregação: maioria sólidos em condições ambientes (exceto, mercúrio); MERCÚRIO LIGA DE MERCÚRIO HEMATITA
3
Pontos de Fusão e Ebulição: são altos (permite ser utilizados em caldeiras, tachos e reatores industriais);
4
Dureza: sólidos moles (exceto: Irídio e Cromo); Tenacidade: alta tenacidade: suportam pressões elevadas sem sofrer rupturas; IRÍDIO CROMO
5
Resistência à Tração: resistentes às forças aplicadas ao se “puxar” ou “alongar” uma barra ou um fio metálico; A alta resistência à tração indica que a intensidade da ligação metálica é muito elevada e difícil de romper.
6
Maleabilidade: facilmente se transformam em lâminas; Isso indica que sua estrutura interna apresenta grande regularidade, pois, quando uma peça é submetida a um esforço que a deforma, as partículas se rearranjam sem que a estrutura geral seja muito alterada.
7
Ductibilidade: aquecendo o metal a altas temperaturas consegue transformá-lo em fio passando através de furos cada vez menores;
8
Solubilidade: insolúveis em água, óleo ou qualquer solvente semelhante; 2 Na (s) + 2 H 2 O (L) 2 NaOH (aq) + H 2(g) Zeppelin Hindenburg, 1937, Nova York
9
Condutibilidade Elétrica: excelentes condutores tanto na fase sólida quanto na fase líquida.
10
METAL +METAL liberação parcial de elétrons cátions + elétrons semilivres Substância Simples Metálica Elemento muito eletropositivo. Normalmente possui de 1 a 3 elétrons na camada de valência. Tendência a perder elétrons e, portanto, a formar cátions.
11
Ligação entre átomos de um elemento metálico liberação parcial dos elétrons mais externos formação de cátions. Cátions estabilizam suas cargas positivas pelos elétrons semilivres (como uma nuvem de elétrons). Elétrons certo movimento semilivres condução elétrica e térmica.
12
METAIS MMMMaioria encontrados sob a forma de óxidos e sulfetos. HHHHá alguns metais livres (Metais Nobres): ouro (Au), prata (Ag), platina (Pt), cobre (Cu), mercúrio (Hg). ((((devido a baixa reatividade). Tabela de Reatividade dos Metais: 1A>2A>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
13
OURO Grãos (pepitas) misturado na areia ou incrustado nas rochas. ou incrustado nas rochas. Metal mais maleável e mais dúctil (1 grama de ouro = lâmina de 0,5 m² (1 grama de ouro = lâmina de 0,5 m² e fio de 2 km). e fio de 2 km). Só reage com ÁGUA RÉGIA (3V de HCl + 1V de HNO 3 concentrados). Ouro 18 k (75% Au, 12,5% Cu, 12,5% Ag).
14
COBRE PPPPepitas. CCCCompostos: UUUUtilizado em fios, cabos elétricos, canos para aquecimento, caldeiras, alambiques. CuS.FeS (calcopirita) Cu 2 S (calcosina)
15
Ligas: Bronze (Cu + Sn) Latão (Cu + Zn) Cobre (avermelhado) + Ar Úmido Azinhavre (esverdeado) 2 Cu (s) + O 2(g) + 2 H 2 O (L) 2 Cu(OH) 2(s) ar úmido Cu(OH) 2(s) + CO 2(g) CuCO 3(s) + H 2 O (L) (do ar) verde
16
PRATA PRATA Encontrada na América do Sul e Canadá. Sul e Canadá. Maleável, dúctil, condutor de calor e eletricidade. Revestimento para dar mais resistência à oxidação. Escurecimento: 4Ag + 2H 2 S + O 2 2Ag 2 S + 2H 2 O
17
PLATINA Pepitas. Atacada somente pela Água Régia. Vela de Ignição Próteses
18
LIGAS METÁLICAS AÇO = 98,5% de ferro e 0,5 a 1,5% de carbono. AÇO INOX = 74% de aço, 18% de cromo e 8% de níquel. DURALUMÍNIO = 95,5% de alumínio, 3% de cobre, 1% de manganês e 0,5% de magnésio. SOLDA DE ESTANHO (elétrica) = 67% de chumbo e 33% de estanho. LIGAS MONETÁRIAS (moedas) = 75% de cobre e 25% de níquel. OURO 18 k = 75% de ouro, 12,5% de prata e 12,5% de cobre. BRONZE = 90% de cobre e 10% de estanho. AMÁLGAMA = ligas metálicas com mercúrio.
19
FERRO Elemento mais produzido e mais consumido no mundo. Minério: Hematita (Fe 2 O 3 ). Maior produtor brasileiro: Minas Gerais (70%).
20
AÇOS Inox: 73% Fe, 18% Cr, 8% Ni, 1% C. Tungstênio: 94% Fe, 5% W, 1% C. Manganês: 86% Fe, 13% Mn, 1% C.
21
Utilização do Ferro: Vergalhões Latas (Ferro revestido com Estanho) Pregos (Ferro revestido com Zinco – Ferro Galvanizado)
22
COMPORTAMENTO DOS METAIS NA PRESENÇA DO AR Metais Alcalinos e Alcalino-Terrosos: combinam-se espontaneamente com o oxigênio do ar, mesmo a frio. Ex.: 4 Na + O 2 2 Na 2 O Metais Alcalinos são conservados em querosene. Com exceção do Au e da Pt, os metais reagem com o oxigênio formando seus respectivos óxidos: Ex.: 2 Mg + O 2 2 MgO
Apresentações semelhantes
© 2024 SlidePlayer.com.br Inc.
All rights reserved.