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Equilíbrio Ácido Base
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Transporte do Gás Carbônico
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Transporte do Gás Carbônico
A enzima anidrase carbônica acelera a reação de hidratação do dióxido de carbono, formando ácido carbônico: CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3- AC URINARY SYSTEM
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Fatores que interferem na distribuição
de uma substância entre os dois estados TAMPÕES Substâncias que previnem grandes alterações nas concentrações do íon hidrogênio formados, geralmente, por ácidos fracos e suas bases conjugadas: H2CO3 e seu sal (bicarbonato) + importante Hemoglobina Fosfatos & proteínas
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Mecanismo de compensação renal
HCO3- Sangue peritubular Filtrado glomerular CO2 + H2O H2CO3 + H+ NH4+ H2 PO4- Reabsorção do íon bicarbonato Excreção de ácidos tituláveis Formação de amônia Na+ K+ Célula tubular renal Movimento () de K+ permutado por H+
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Tampão hemoglobina HbO2 + H+ ⇄ HHb+ + O2 HCO3-
A presença da anidrase carbônica permite que os eritrócitos transportem o CO2 com eficiência: HbO2 + H+ ⇄ HHb+ + O2 CO2 + H2O H2CO3 H HCO3- Cl- H+ dissociado fica ligado quimicamente a molécula de Hb. Neste momento, Hb exerce seu efeito tampão
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Efeito Böhr Interação oxigênio, dióxido de carbono e hemoglobina
“Descreve a influência do CO2 na liberação de O2 pela hemoglobina” *O efeito Böhr é apenas um caminho alternativo para descrever as inter-relações químicas entre hemoglobina, O2 e CO2
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Curva de dissociação oxigênio-hemoglobina
100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 %Saturação da Hb P50 PaO2 (torr)
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%Saturação da Hb P50 P50 PaO2 (torr) Efeito Böhr 100 90 80 70 60 50 40
Desvio da curva para à esquerda Desvio da curva para à direita 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 2,3 DPG Temperatura pH CO2 P50 %Saturação da Hb 2,3 DPG P50 Temperatura pH CO2 PaO2 (torr)
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Calma... Não Desanimem!!!!
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“Cavalheiros, isto não é uma fraude”
J.C. WARREN,
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Importante!!!!! Ao definir-se acidose e alcalose, amiúde, inclui-se pH na definição geral dos distúrbios INCORRETO!!!! Ao verificar-se ou do pH, determina-se apenas a ocorrência de alcalemia e acidemia, respectivamente O diagnóstico clínico de acidose ou alcalose depende, exclusivamente, dos valores de bicarbonato sérico e da pressão parcial de CO2 arterial A presença ou ausência de acidemia e alcalemia determina se o distúrbio está descompensado ou não.
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Distúrbios Respiratórios
PCO2 Aumentado [HCO3-] Normal pH Diminuído Acidose Descompensada
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Distúrbios Respiratórios
PCO2 Aumentado [HCO3-] Aumentado pH Diminuído Parcialmente Compensada Acidose
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Distúrbios Respiratórios
PCO2 Aumentado [HCO3-] Aumentado pH Normal Totalmente Compensada Acidose
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Distúrbios Metabólicos
[HCO3-] Diminuído PCO2 Normal pH Diminuído Acidose Descompensada
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Distúrbios Metabólicos
[HCO3-] Diminuído PCO2 Diminuído pH Diminuído Parcialmente Compensada Acidose
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Distúrbios Metabólicos
Diminuído [HCO3-] PCO2 Diminuído pH Normal Totalmente Compensada Acidose
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“Nada vale mais do que o preço que nós próprios nos damos”
William Shakespeare (1601)
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“Nunca acredite por boa fé, Veja por si mesmo!
O que você não aprende por si mesmo, Você não aprende.” BERTOLT BRECHT (1932)
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Administração de bicarbonato de sódio
RECOMENDAÇÕES È imperativo que o fator determinante do distúrbio seja localizado e corrigido não tratar rotineiramente se pH > 7,20 a não ser que haja instabilidade cardiovascular Se tratamento for julgado apropriado: calcular deficiência de HCO3- infundir metade da dose repetir gasometria em 15 minutos SHAPIRO; PERUZZI; TEMPLIN, 1994
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Conceito de hiato de ânions (Anion Gap)
A diferença de ânions, hiato aniônico ou até mesmo Anion Gap é definido como medida artificial da divergência existente entre os mais importantes cátions e ânions, rotineiramente medidos: Na+,Cl- e HCO3-. O hiato aniônico é, amiúde, calculado sem incluir K+: HA = [Na+] – ([Cl-] + [HCO3-]) * 12 4 mEq.l-1 * ânions não mensuráveis acidose gerada pelo aumento desses ânions, isto é, acidose com Anion Gap aumentado
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Acidose Distúrbios Metabólicos Ânion Gap elevado (>12)
Ânion Gap normal (hiperclorêmica) Cetoacidose diabética, acidose lática & insuficiência renal Acidose tubular renal, diarréia & fístula pancreática
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