Aula de revisão.

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1 Aula de revisão

2 Processos de separação de misturas
Catação Peneiração ou tamisação Ventilação Separação magnética Flotação Sedimentação Filtração comum Filtração á vácuo Dissolução fracionada Decantação Centrifugação Destilação simples Destilação fracionada Cromatografia

3 Modelos atômicos Dalton (1766-1844 ) Afirmava:
Matéria é constituída por partículas indivisíveis Considerava que os átomos não seriam alterados pelas reações químicas Associa cada tipo de átomo a um determinado elemento químico.

4 Modelo de Thompson Pudim de Passas 1897: J. J. Thomson mede a razão
e/m (= 1.76 X 1011 C/kg), mostrando que independe do material do catodo e da voltagem usada A mesma razão medida para íons de hidrogênio davam um valor cerca de 2000 vezes menor!

5 Modelo de Bohr Objetivo: explicar a fórmula empírica de Balmer e o modelo de Rutherford 1º Postulado: Bohr admitiu que, tanto a lei de Coulomb como as leis de Newton são ainda aplicáveis no domínio atômico. Assim o elétron mover-se-á numa órbita circular ao redor do núcleo sendo a força central (+) a responsável pelo movimento;

6 2º Postulado: postulado da quantificação das órbitas
3º Postulado: nas órbitas permitidas não há radiação de energia eletromagnética. Deste modo a energia total do elétron permanece constante e as orbitas são ditas estacionárias.

7 4º Postulado: Bohr admitiu que só há lugar à emissão de radiação quando, sob o efeito de uma perturbação, o elétron é transferido entre duas órbitas estacionárias.

8 SUBNÍVEIS (s , p , d , f)

9 Após a distribuição das camadas (níveis), subcamadas (subníveis) e orbitais o químico linnus pauling criou um diagrama que representava corretamente como os elétrons eram distribuídos no átomo de acordo com sua energia Obs: vale lembrar que existem os subníveis g , h , i Porém os elementos que existem na terra não alcançam estes níveis energéticos

10 Número atômico e número de massa
Número Atômico (Z): quantidades de prótons. Z = p = e Número de Massa (A): a soma das partículas que constitui o átomo. A = Z + n + e A = Z + n REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO

11 X2 H GEOMETRIA MOLECULAR Moléculas Diatômicas Ex.: H2, N2, O2
Geometria: Linear H Ângulo: 180°

12 XY H Cl Moléculas Diatômicas Ex.: HBr, HCl, HF Geometria: Linear
Ângulo: 180°

13 Moléculas Poliatômicas
XY2 Moléculas Poliatômicas Ex.: CO2, CS2 Geometria: Linear Ângulo: 180° C O

14 Moléculas Poliatômicas
XY2 e- Moléculas Poliatômicas Ex.: SO2 Geometria: Angular S O Ângulo: 112°

15 Moléculas Poliatômicas
XY22e- Moléculas Poliatômicas O H Ex.: H2O, H2S Geometria: Angular Ângulo: 105°

16 Moléculas Poliatômicas
XY3 Moléculas Poliatômicas H B Ex.: BF3, BH3 Geometria:Trigonal Plana Ângulo: 120°

17 Moléculas Poliatômicas
XY3 e- Moléculas Poliatômicas Ex.: NH3, PH3 N H Geometria: Piramidal Ângulo: 107°

18 Moléculas Poliatômicas
XY4 Moléculas Poliatômicas C H Ex.: CH4,CCl4 Geometria: Tetraédrica Ângulo: 109°28’

19 Polaridade Interações intermoleculares