Química e Física dos Materiais I

Apresentação em tema: "Química e Física dos Materiais I"— Transcrição da apresentação:

1 Química e Física dos Materiais I
Materiais Orgânicos Bibliografia: Química : princípios de estrutura e de reactividade Alberto Romão Dias, Maria Matilde Marques, Universidade Aberta, Lisboa 1996 ISBN:  X (páginas ) Maria Eduarda Araújo mail: DQB, FCUL, Edifício C-8, gabinete

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4 Química dos compostos de carbono
Química Orgânica ou Química dos compostos de carbono Ambas as designações são imprecisas: A maior parte dos compostos de síntese não existe nos seres vivos; Nem todos os compostos baseados no carbono são estudados pela Q. O., como é o caso do dióxido de carbono, dos carbonatos e bicarbonatos, dos carvões e das novas nanoestruturas.

5 Nascimento da Química Orgânica:
1807 – Berzelius ( Suécia) designa por compostos orgânicos as substâncias que se obtêm da matéria viva 1828 – Wohler ( Alemanha) sintetizou no laboratório pela primeira vez a ureia, destruindo a ideia de que os compostos orgânicos só podiam ser produzidos pelos seres vivos. “Abre a porta” à síntese orgânica. (Imagens retiradas da Wikipedia) A QUÍMICA ORGÂNICA estuda a estrutura dos compostos orgânicos, assim como a relação que existe entre essa estrutura e as reacções possíveis que possam ocorrer com estes compostos.

6 Revisão de algumas noções fundamentais:
Elemento químico – substância simples que não é decomponível noutras substâncias. Exemplos: ouro, prata, enxofre, oxigénio, hidrogénio, ... Átomo – menor porção de um elemento que ainda possui as propriedades desse elemento. É formado por electrões (partículas com carga negativa) que se encontram á volta de um núcleo constituído por protões (partículas com carga positiva) e neutrões (partículas neutras, ou seja, sem carga) Molécula – conjunto de átomos ligados entre si de modo a darem origem a uma substância com propriedades diferentes da dos elementos que lhe deram origem. Exemplos, água (H2O), dióxido de carbono (CO2), álcool etílico ou etanol (C2H5OH)

7 Ligação Química Numa molécula os átomos estão unidos entre si através de uma ligação química Numa molécula orgânica as ligações existentes são do tipo covalente Ligação covalente – ligação entre dois átomos que é feita por partilha de 2 electrões O número de ligações com outros átomos, da mesma espécie ou diferentes, que o átomo de um elemento pode fazer chama-se de valência química

8 Ligações simples, duplas e triplas
Numa molécula orgânica dois átomos podem ligar-se entre si através de: uma ligação simples: partilham apenas 2 electrões. É representada por um traço – uma ligação dupla: partilham 4 electrões. É representada por um traço duplo = uma ligação tripla: partilham 6 electrões. É representada por um traço triplo

9 Átomos que entram na constituição dos compostos orgânicos
Os átomos mais abundantes: Elemento símbolo valência tipo de ligação carbono C simples, dupla, tripla hidrogénio H simples Átomos, a seguir em abundância, que formam ligações com o átomo de carbono: Elemento símbolo valência tipo de ligação oxigénio O simples, dupla azoto N simples, dupla, tripla

10 Outros átomos, menos abundantes , que também podem existir nas moléculas orgânicas e que se podem ligar ao carbono, ao hidrogénio, ao oxigénio e ao azoto Elemento símbolo valência tipo de ligação enxofre S 2; 4; 6 simples, dupla fósforo P 3; 5 simples, dupla

11 Átomos que se ligam ao átomo de carbono apenas por uma ligação simples
Átomos que se ligam ao átomo de carbono apenas por uma ligação simples.: os halogénios Elemento símbolo valência tipo de ligação fluor F 1 simples cloro Cl 1 simples bromo Br 1 simples iodo I 1 simples

12 Ligação energia (kcal/mol)
Energia de ligação Energia que se liberta quando uma ligação se forma entre dois átomos e que é igual á energia necessária para quebrar essa ligação Ligação energia (kcal/mol) C-C C-O C-N C-H C=C CC As ligações simples são mais fáceis de quebrar do que as ligações duplas e triplas. A quebra de ligações duplas e triplas liberta mais energia.