A apresentação está carregando. Por favor, espere

A apresentação está carregando. Por favor, espere

Funções químicas Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. As substâncias inorgânicas podem.

Apresentações semelhantes


Apresentação em tema: "Funções químicas Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. As substâncias inorgânicas podem."— Transcrição da apresentação:

1 Funções químicas Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:  Ácidos  Bases  Sais  Óxidos Assim, numa reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento semelhante.

2 Funções químicas  Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes.  As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:  Ácidos  Bases  Sais  Óxidos  Assim, numa reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento semelhante

3 Ácidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (H 3 O + ou H + ). Ionização de um Ácido Ionização de um Ácido HCl + H 2 O  H 3 O + + Cl - H 2 SO 4 + 2H 2 O  2H 3 O + + SO 4 2- H 3 PO 4 + 3H 2 O  3H 3 O + + PO 4 3-

4 Classificação dos Ácidos  Quanto a presença ou ausência de Carboxila (- COOH)  Orgânicos (CH3-COOH, HOOC-COOH)  Inorgânicos (H2CO3, H2CO2, HCN)  Quanto a presença ou ausência de Oxigênio  Hidrácidos (HCl, H2S, HBr)  Oxiácidos (H2SO4, H3PO4, HClO4)

5 Classificação dos Ácidos  Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:  Monoácidos (HCl, HI, H3PO2)  Diácidos (H2SO4, H2S, H3PO3)  Triácidos (H3PO4, H3BO3, H3BO2)  Tetrácidos (H4P2O7) Quanto aQuanto ao número de elementos Químicos: Binário (HCl, HBr, HF) Ternário (H2SO4, H3PO4, HCN) Quaternário (H4[Fe(CN)6])

6 Quanto ao Grau de Ionização (  ) Ácidos fracos: 0<  < 5% Ácidos moderados: 5%   50% Ácidos fortes : 50% <  <  100% Nº de Mol Ionizados Nº de Mol Ionizados  = Nº Inicial de Mols Nº Inicial de Mols Ácido fraco: HClO Ácido moderado: H 3 PO 4 Ácido forte : H 2 SO 4 HClO 4 HClO 4

7 Quanto ao Grau de Ionização (  ) Hidrácidos: Fortes: HCl, HBr, HI Moderado: HF *Os demais são fracos!!! Oxiácidos: H x EO y 0 fraco Ex.: HClO 1 moderado Ex.: H 3 PO 4 2 forte Ex.: H 2 SO 4 y-x

8 Nomenclatura Oficial: Hidrácidos Seguem a seguinte regra: Ácidos + ídrico Radical do Elemento Radical do Elemento Oxiácidos Seguem a seguinte regra: ico (+ oxigênio) ico (+ oxigênio) Ácido __________________ + Radical do Elemento oso (- oxigênio) Radical do Elemento oso (- oxigênio)

9 Clube dos 6: -H 2 SO 4 -HNO 3 -H 3 PO 4 -H 2 CO 3 -H 3 BO 3 -HClO 3 Ácido Per.....ico Ácido.....ico Ácido.....oso Ácido Hipo.....oso Menos Oxigênios Ex: H 3 PO 2 – ác. Hipofosforoso HClO 4 – ác. Perclórico H 2 SO 3 – ác. Sulfuroso +7 +6,+5 +4,+3, Nomenclatura Oxiácidos:

10 Exemplo: H2SH2SH2SH2S Ácido sulfídrico H 2 SO Ácido sulfuroso H 2 SO Ácido sulfúrico - 8 *Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”. - 6

11 Características gerais dos ácidos Apresentam sabor azedo; Apresentam sabor azedo; Desidratam a matéria orgânica; Desidratam a matéria orgânica; Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína; Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína; Neutralizam bases formando sal e água; Neutralizam bases formando sal e água;


Carregar ppt "Funções químicas Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. As substâncias inorgânicas podem."

Apresentações semelhantes


Anúncios Google