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Revisão - Ligações químicas
Versão 2015/1 Aula 02 Revisão - Ligações químicas Profa. Keli Vanessa Salvador Damin
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Revisão - Aula anterior
Cerâmicos Compósitos Metálicos Poliméricos Materiais Avançados
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Revisão: Átomos É uma unidade básica de matéria.
O átomo determina se o material é aço, plástico, madeira ou ar. Estabelece a maneira como cada material se comporta na natureza e também como ele “funciona” diante dos processos de fabricação e da utilização do dia-a-dia. A estrutura geral do átomo é que, no final, diferencia um material do outro. Sabendo isso, é possível prever o que vai acontecer quando um material é aquecido, resfriado, dobrado, esticado, torcido, lixado, cortado.
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Tudo o que existe é composto de átomos.
Os átomos são formados de várias partículas e aquelas que mais nos interessam são os prótons, os elétrons e os neutros. A teoria diz que no átomo existe um núcleo formado pelos prótons e pelos neutros.
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Átomos Por convenção: Prótons são partículas com cargas positivas.
Neutros são partículas estáveis que têm pouca influência sobre as propriedades físicas e químicas mais comuns dos elementos. Elétrons, carregados negativamente, giram em órbitas em volta desse núcleo.
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LIGAÇÕES QUÍMICAS Conceito Geral: Combinação entre átomos, moléculas e íons onde cada espécie química procura uma maior estabilidade química. Menos estáveis Mais estáveis Átomos isolados Átomos ligados Energia
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Definições Estabilidade química: ocorre quando os átomos tem os seus orbitais da camada de valência preenchidos. Para isso pode haver perda ou ganho de elétrons. Camada de Valência: é a última camada do átomo.
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TIPOS DE LIGAÇÃO IÔNICA Cerâmicos COVALENTE: Polímeros - Simples
- Dativa ou Coordenada METÁLICA Metais
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LIGAÇÃO IÔNICA A ligação ocorre entre um metal com: - Hidrogênio
- Semimetal - Ametal *Ligação direcional*
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LIGAÇÃO IÔNICA Na Cl Na+ Cl-
Definição: elétrons são transferidos de um átomo para outro dando origem a íons de cargas contrárias que se atraem. Exemplo: formação do cloreto de sódio – NaCl. Na (Z = 11) 1s2) 2s2, 2p6) 3s1 Cl ( Z = 17) 1s2) 2s2, 2p6) 3s2, 3p5 Na Cl Na+ Cl-
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Ligação Iônica Configuração dos Átomos: Na Cl
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Ligação Iônica Transferência do elétron: Na Cl
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Ligação Iônica Formação dos íons: Na+ Cl-
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Ligação Iônica Atração Eletrostática: Na+ Cl-
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Ligação Iônica Atração Eletrostática: Na+ Cl-
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Características dos Compostos Iônicos
Sólidos a temperatura ambiente. Ponto de Fusão e Ebulição muito elevados. Conduzem corrente elétrica fundidos ou em solução aquosa. Ligações desse tipo têm força menor que as ligações covalentes.
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LIGAÇÃO COVALENTE Definição: Ocorre através do compartilhamento de um par de elétrons entre átomos que possuem pequena ou nenhuma diferença de eletronegatividade. Tipos de Ligações Covalentes: - Covalente Simples. - Covalente Dativa. *Ligação direcional*
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Ligação Covalente Simples ou Normal
Definição: o par eletrônico compartilhado é formado por um elétron de cada átomo ligante. Exemplo: formação do cloro – Cl2. Cl ( Z = 17) 1s2) 2s2, 2p6) 3s2, 3p5 Cl Cl2 ou Cl - Cl Fórmula de Lewis Molecular Estrutural
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Ligação Covalente Simples ou Normal
Configuração dos Átomos:
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Ligação Covalente Simples ou Normal
Atração Quântica:
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Ligação Covalente Simples ou Normal
Atração Quântica:
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Exemplos de Ligações Covalentes Simples
O2 ou O = O N N2 ou N N O H H2O ou H - O - H Cl H HCl ou H - CL
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Ligação Covalente Dativa ou Coordenada
Definição: Na ligação covalente dativa, um átomo que já está estável compartilha um par de elétrons com outro átomo que ainda está instável. Exemplo:
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LIGAÇÃO METÁLICA É a ligação entre metais e metais.
Formam as chamadas ligas metálicas que são cada vez mais importantes para o nosso dia-a-dia. No estado sólido, os metais se agrupam de forma geometricamente ordenados formando um retículo cristalino. Retículo Cristalino
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*Ligação não-direcional*
LIGAÇÃO METÁLICA Definição: ligações entre átomos de metais que formam retículos cristalinos de cátions fixos unidos por uma nuvem de elétrons livres da camada de valência. *Ligação não-direcional*
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Características dos Metais
Sólidos a temperatura ambiente, exceção do Hg (líquido). Apresentam brilho metálico, fundidos perdem o brilho, exceção para o Mg e Al. Densidade superior a da água, exceção para os alcalinos. Menor Li = 0,53 g/mL, maior Os = 22,5g/mL. PF muito variável, menor Cs = 28,5°C, maior W = 3382°C. Bons condutores de eletricidade e calor. Ag maior condutividade elétrica, seguida do Al, Au, e Cu. Maleabilidade e ductibilidade.
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Ligas Metálicas Definição: As ligas metálicas são a união de dois ou mais metais. Não-metais também podem estar presentes. Exemplos: - Ligas ferrosas para a construção civil (Fe, C) - Aços inoxidáveis (Fe, Cr, Ni) - Liga de ouro de joalharia (Au, Ag e Cu) - Bronze (Cu e Sn) - Latão (Cu e Zn)
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Resumo
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