EQUILÍBRIO IÔNICO.

Apresentação em tema: "EQUILÍBRIO IÔNICO."— Transcrição da apresentação:

1 EQUILÍBRIO IÔNICO

2 Equilíbrio Iônico É o equilíbrio proveniente de íons em uma solução.
Quando ácidos, bases e sais são dissolvidos em água, eles sofrem ionização (proveniente de ligação covalente – ácidos) ou dissociação (proveniente de ligação iônica – bases e sais). Ionização ou dissociação é a quebra da molécula, onde o H é separado da molécula, formando assim íons (eletrólitos).

3 Quando os eletrólitos se dissociam parcialmente teremos um equilíbrio.
Para entendermos melhor o equilíbrio iônico vamos verificar as principais teorias de ácidos e bases.

4 HCN H+ + CN- (ionização)
TEORIA DE ARRHENIUS ácido: substâncias que em meio aquoso liberam como cátion íon H+ (H3O+). HCN H+ + CN- (ionização) Número de hidrogênios ionizáveis dará a classificação para o ácidos em: Monoprótico (um H+ ) Diprótico ( dois H+ ) Triprótico (três H+ ) Poliprótico (quatro ou mais H+ )

5 A medida que um ácido vai sofrendo ionização, sua acidez vai diminuindo.
Assim, 1 ionização > 2 ionização > 3 ionização > 4 ionização.

6 NaOH Na+ + OH- (dissociação)
Bases: substâncias que em meio aquoso liberam ânion OH- (íon hidroxila). NaOH Na+ + OH- (dissociação)

7 TEORIA DE BRONSTED-LOWRY
Ácido: qualquer substância que CEDE um próton H+. Base: qualquer substância que RECEBE um próton H+. Ex. NH3 + H2O NH OH- NH3 : recebeu H Base H2O: doou H Ácido Obs.*: O ácidos mais forte e a base mais forte estarão sempre do mesmo lado da equação, e o ácidos mais fraco e a base mais fraca do outro lado.

8 TEORIA DE LEWIS Ácido: qualquer substância que RECEBE um par de elétron, ou não possue par de elétron, formando uma ligação coordenada dativa. Base: qualquer substância que DOA um par de elétrona formando ligação coordenada dativa. H+ + NH NH4+ Portanto, íon + = recebe par de elétron ou não tem par de elétron é Ácido. Íon - = doa par de elétron é Base.