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PRINCÍPIOS DE QUÍMICA INORGÂNICANOMENCLATURA Universidade Federal da Paraíba Centro de Ciências Exatas e da Natureza Departamento de Química Prof. Dr.

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1 PRINCÍPIOS DE QUÍMICA INORGÂNICANOMENCLATURA Universidade Federal da Paraíba Centro de Ciências Exatas e da Natureza Departamento de Química Prof. Dr. Ary da Silva Maia

2 COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO: Natureza elétrica das espécies coordenadas: – ADUTOS: Espécie coordenada apresenta carga elétrica nula: – Ex: [Co(NH 3 ) 3 Cl 3 ], [Cl 3 BNH 3 ], [Fe(CO) 5 ] – SAIS COMPLEXOS OU ÍONS COMPLEXOS: Espécie coordenada apresenta carga negativa ou positiva: – Ex: [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3, K 2 [PtCl 6 ], [Cr(NH 3 ) 6 ][CuCl 5 ], [Cr(H 2 O) 6 ] 3+, [Pt(CN) 4 ] 2- Março/20102Prof. Dr. Ary Maia

3 COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO: Regras de Nomenclatura: 1.O ânion é designado em primeiro lugar (apesar de ser escrito à direita do cátion), depois o cátion precedido da preposição de. 2.Ao se escrever a fórmula do complexo, os ligantes são escritos na ordem: aniônicos, neutros (moleculares) e catiônicos. Se houver mais de um ligante de mesma natureza, esses são colocados em ordem alfabética. Março/20103Prof. Dr. Ary Maia

4 COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO: Regras de Nomenclatura : 3.Ao se denominar os complexos, os ligantes são citados em primeiro lugar em ordem alfabética, seguidos do átomo central com o NOX em algarismo romano entre parênteses. 4.Se houverem ligantes de mesma natureza, usam-se os prefixos numéricos di, tri, tetra, etc. para indicar o número desses ligantes. Se o ligante tiver em sua estrutura prefixos numéricos (ligantes orgânicos) usam-se, para se evitar ambigüidades, os prefixos bis, tris, tetrakis, pentakis, etc. e o nome dos ligantes entre parênteses. Março/20104Prof. Dr. Ary Maia

5 COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO: Regras de Nomenclatura : 5.Os ligantes terminados em eto, ito ou ido mudarão a terminação para o e os terminados em ato não sofrerão alteração. Exceção: Hidreto (H - ) não sofre alteração. Também se usa hidro. Março/20105Prof. Dr. Ary Maia ÍonLigante Cl - cloretoCloro O 2- óxidoOxo OH - hidróxidoHidroxo SO 4 2- sulfatoSulfato NO 3 - nitratoNitrato

6 COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO: Regras de Nomenclatura : 6.Os ligantes moleculares mantém os seus respectivos nomes. Exceções: Água (aquo), Amônia (amin), Monóxido de carbono (carbonil). 7.Em complexos polinucleares quando o ligante atuar entre dois centros de coordenação, ele é precedido da letra (mu) separada por hífens repetida antes do nome de cada ligante diferente atuando como ponte. Quando a simetria do complexo permitir pode-se usar um nome simplificado indicando o nome do ligante atuando como ponte precedida de seguido do número de ligantes e de átomos ou íons centrais com os seus respectivos prefixos numéricos. Março/20106Prof. Dr. Ary Maia

7 COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO: Regras de Nomenclatura : Exemplo do item 7: Março/20107Prof. Dr. Ary Maia FórmulasNomes [(CO) 5 Cr-H-Cr(CO) 5 ] - -hidro-bis[(pentacarbonilcromato(0))] di- -hidroxo-bis[tetraquoferro(II)] -amido- -peroxo-bis[tetramincobalto(III)]

8 COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO: Regras de Nomenclatura : 8.Se o complexo for aniônico, a terminação é ato seguida do NOX do átomo central em algarismo romano e entre parênteses. Nesse caso, o termo íon antes do nome do complexo é desnecessário, já que o sufixo ato indica que o mesmo é um ânion. 9.No caso do ligante ambidentado, indica-se qual o átomo por meio do qual ocorre a ligação, se houver necessidade usa-se também a nomenclatura alternativa abaixo: Março/20108Prof. Dr. Ary Maia M NO 2 nitroM SCN tiocianato M ONO nitritoM NCS isotiocianato

9 COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO: Regras de Nomenclatura : 10.O oxigênio (O 2 ) atuando como ligante chama-se dioxigênio, já o nitrogênio atuando como ligante chama-se dinitrogênio. Nomenclatura dos principais ligantes: 1.Ânions terminados em eto: Março/20109Prof. Dr. Ary Maia Espécies Nome do íonNome do ligante F-F- FluoretoFluoro Cl - CloretoCloro Br - BrometoBromo I-I- IodetoIodo CN - CianetoCiano NH 2 - AmidetoAmido

10 COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO: 2.Ânions terminados em ido: 3.Ânions terminados em ato: Março/201010Prof. Dr. Ary Maia EspéciesNome do íonNome do ligante OH - HidróxidoHidroxo O 2- ÓxidoOxo O 2 2- PeróxidoPeroxo EspéciesNome do íonNome do ligante CO 3 2- Carbonato NO 3 - Nitrato SO 4 2- Sulfato C 2 O 4 2- Oxalato CH 3 COO - Acetato CH 3 COCHCOCH - 3 AcetilacetonatoAcetilacetonato (ACAC)

11 COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO: 4.Radicais derivados de hidrocarbonetos: Manutenção do nome do radical. 5.Ligantes moleculares terminados em a: Substituição do a por o: Março/201011Prof. Dr. Ary Maia EspéciesNome do radicalNome do ligante CH 3 MetilMetil (Me) C2H5C2H5 EtilEtil (Et) C6H5C6H5 Fenil Fenil (Ph ou ) C 5 H 5 CiclopentadienilCiclopentadienil (Cp) EspéciesNome da moléculaNome do ligante C5H5NC5H5NPiridinaPiridino (Py) C 10 H 8 N 2 DipiridinaDipiridino (Dipy) C2H8N2C2H8N2 EtilenodiaminaEtilenodiamino (En) P(C 6 H 5 ) 3 TrifenilfosfinaTrifenilfosfino (PPh 3 ou P 3 )

12 COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO: 6.Ligantes com nomes específicos: * Nas formulas, esses ligantes devem ser escritos entre parênteses. Março/201012Prof. Dr. Ary Maia EspéciesNome da espécieNome do ligante H2OH2OÁguaÁqua NH 3 AmôniaAmino ou Amin COMonóxido de carbonoCarbonil NOMonóxido de nitrogênioNitrosil O 2 (*)Oxigênio (molecular)Dioxigênio N 2 (*)Nitrogênio (molecular)Dinitrogênio H-H- HidretoHidro ou Hidreto

13 COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO: Regras de Nomenclatura : – EXEMPLOS: Março/201013Prof. Dr. Ary Maia [Ag(NH 3 ) 2 ] + Diaminprata(I)[Mn(CO) 5 ] - Pentacarbonilmanganato(-I) [Co(NH 3 ) 6 ] 3+ Hexamincobalto(III)[Fe(SCN) 6 ] 3- Hexatiocianatoferrato(III) [Mn(CO) 6 ] + Hexacarbonilmanganês(I)cis-[Pt(NH 3 ) 2 Cl 2 ] +2 cis-diaminadicloroplatina(II) [Ni(CO) 4 ]Tetracarbonilniquel(0)[Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 Cloreto de hexaminocobalto [Co(NH 3 ) 6 ][CoF 6 ] Hexafluorocobaltato(III) de hexamincobalto(III) K 2 [PtCl 6 ] Hexacloroplatinato(IV) de potássio

14 PRINCÍPIOS DE QUÍMICA INORGÂNICANOMENCLATURA Universidade Federal da Paraíba Centro de Ciências Exatas e da Natureza Departamento de Química Prof. Dr. Ary da Silva Maia Para maiores detalhes consulte http://www.quimica.ufpb.br/arymaiahttp://www.quimica.ufpb.br/arymaia ou mande e-mail para arymaia@quimica.ufpb.brarymaia@quimica.ufpb.br


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