السلسلة الكهروكيميائية :

Apresentação em tema: "السلسلة الكهروكيميائية :"— Transcrição da apresentação:

1 السلسلة الكهروكيميائية :
* رتبت العناصر تصاعديا حسب جهود الاختزال القياسية لتفاعلاتها النصفية، فيما يعرف بالسلسلة الكهروكيميائية.

2 * ادرس الجدول التالي:

3 * ملاحظات حول السلسلة الكهروكيميائية:
ـ يمكن استخلاص بعض الملاحظات على السلسلة الكهروكيميائية: ـ نستنتج من النشاط أن: 1ـ قيم جهود الاختزال للتفاعلات النصفية التي تسبق الهيدروجين سالبة والتي تليه موجبة. ـ ولتوضيح ذلك نفذ النشاط المرفق بكتاب النشاط.

4 2ـ تكون عملية اختزال الكاتيون أسهل كلما كان جهد اختزاله أعلى.
3ـ ترتيب العناصر(ذرات الفلزات) في السلسلة الكهروكيميائية يتفق ونشاطها الكيميائي أي مقدرتها على فقد الالكترونات أثناء التفاعل الكيميائي.

5 والكاثود هو الفلز اللاحق (الذي له جهد اختزال أعلى).
4ـ عند تكوين خلية جلفانية من فلزين يكون الآنود هو الفلز السابق في السلسلة (الذي له جهد اختزال أقل) والكاثود هو الفلز اللاحق (الذي له جهد اختزال أعلى). 5ـ تزداد القوة المحركة الكهربائية للخلية الجلفانية كلما تباعد الفلزان في السلسلة .

6 # احسب القوة المحركة الكهربائية للخلية المكونة منهما.
* مثال(1): إذا كان جهد الاختزال القياسي لكل من كاتيونات الخارصين والنحاس يساوي (-0.76)، (+0.34) فولت على التوالي # احسب القوة المحركة الكهربائية للخلية المكونة منهما.

7 * مثال: # جهد اختزال النحاس أعلى من جهد اختزال الخارصين .
* الحل: # جهد اختزال النحاس أعلى من جهد اختزال الخارصين . ֶ قطب النحاس يكون الكاثود وقطب الخارصين يكون الآنود. القوة المحركة الكهربائية = جهد اختزال الكاثود(النحاس) – جهد اختزال الآنود(الخارصين) = 0.34-(-0.76) = 1.1فولت

8 * مثال( 2): إذا علمت أن الماغنسيوم يسبق الرصاص في السلسلة الكهروكيميائية، وأن جهد اختزال الماغنسيوم=(-2.37) فولت، والقوة المحركة الكهربائية للخلية المكونة منهما تساوي(2.24) فولت، اكتب المعادلة النهائية للتفاعل، واحسب جهد اختزال الرصاص.

9 Mg(s) + Pb2+(aq) Pb(s) + Mg2+(aq)
* الحل: ـ الماغنسيوم يسبق الرصاص فيكون قطب الماغنسيوم هو الآنود، وقطب الرصاص هو الكاثود، لذا تحدث عملية الاختزال عند قطب الرصاص، والأكسدة عند قطب الماغنسيوم، وتكون المعادلة النهائية هي: Mg(s) + Pb2+(aq) Pb(s) Mg2+(aq)

10 2.24 = جهد اختزال الكاثود(الرصاص) – (-2.37) ومنه:
E.M.F= جهد اختزال الكاثود – جهد اختزال الآنود = جهد اختزال الكاثود(الرصاص) – (-2.37) ومنه: جهد اختزال الرصاص = = فولت

11 * مثال: خلية جلفانية رمزها الاصطلاحي Al / Al3+ // Ag+ / Ag والمطلوب:
أـ رسم الخلية الجلفانية كاملة البيانات موضحا اتجاه حركة الإلكترونات في الدائرة الخارجية. ب ـ كتابة التفاعلات النصفية عند كل من الآنود و الكاثود. ج ـ حساب قيمة جهد اختزال الفضة. علما بأن جهد اختزال الألومنيوم (-1.66) فولت، والقوة المحركة الكهربائية للخلية يساوي (2.46) فولت.

12 *الحل: رسم الخلية كما في الشكل:

13 * التفاعلات النصفية: # عند الكاثود: 3Ag+(aq) + 3e Ag(s) # عند الآنود: Al(s) Al3+(aq) + 3e-

14 =(E.M.F) جهد اختزال الكاثود (الفضة) – جهد اختزال الآنود الألومنيوم) 2.46= جهد اختزال الفضة – (-1.66) جهد اختزال الفضة = = 0.80 فولت

15 النهاية