ENEM Reações Químicas Prof. Júlio César QUÍMICA PROF. JÚLIO CÉSAR.

Apresentação em tema: "ENEM Reações Químicas Prof. Júlio César QUÍMICA PROF. JÚLIO CÉSAR."— Transcrição da apresentação:

1 ENEM Reações Químicas Prof. Júlio César QUÍMICA PROF. JÚLIO CÉSAR

2 TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS

3 O que são Reações Químicas?
É a transformação da matéria, na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais reagentes, resultando em um ou mais produtos.

4 Leis Ponderais das Reações
Leis ponderais são leis que falam das massas das substâncias que participam das reações químicas. As principais leis ponderais são: Lei da Conservação das Massas (ou lei de Lavoisier); Lei das Proporções de Massa (ou Lei de Proust).

5 Lei da Conservação da Massa
O químico francês Antoine Lavoisier ( ) realizou muitas experiências que levaram à seguinte conclusão: a massa antes e depois de qualquer reação é sempre a mesma.

6 Em 1797, Proust enunciou a lei das Proporções Definidas (ou Lei de Proust):
“As substâncias reagem sempre na mesma proporção para formarem outra substância.”

7 Lei de Proust Experiência Conclusão Carbono + Oxigênio  Gás Carbônico
3g g  g ou 6g g  g ou 9g g  g “A proporção das massas que reagem permanece sempre constante”

8 QUAIS SÃO ESSES EFEITOS? ???????????????????????????
As reações químicas costumam ocorrer acompanhadas de alguns efeitos que podem dar uma dica de que elas estão acontecendo: QUAIS SÃO ESSES EFEITOS? ???????????????????????????

9 FORMAÇÃO DE PRECIPITADO.
SAÍDA DE GASES. FORMAÇÃO DE PRECIPITADO. MUDANÇA DE COR. ALTERAÇÕES DE CALOR.

10 Tipos de Reações Químicas
Reações de síntese; Reações de decomposição; Reações de simples troca; Reações de dupla troca;

11 Reações de Síntese Conhecidas como reações de composição ou de adição.

12 Reações de Decomposição
Ocorrem quando a partir de um único composto são obtidos outros compostos.

13 Reações de deslocamento
Escala de reatividade de metais Exemplos: Zn(s) + CuSO4 → Al(g) + HCl(aq) → Au(s) + HCl(aq) → Li,K,Rb,Cs,Ba,Sr,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Fe,Co,Ni,Pb,H,Cu,Ag,Pd,Pt,Au

14 Reações de deslocamento
Escala de reatividade dos ametais Exemplos: a) Cl2(aq) + KI(aq) → b) I2(s) + NaCl(s) → c) Cl2(g) + NaBr(s) → F, O, Cl, Br, I ,S , C, Se, P, H, Te, Ar , B, Si

15 Reações de dupla troca Produto menos ionizado: é o produto menos dissociado, ou seja, mais fraco. A Neutralização é um exemplo de reação que dá origem a esse tipo de produto: HCl(aq) + NaOH(aq) → Produto mais volátil: a reação se caracteriza pela formação de um gás. NaCl(s) + H2SO4(aq) → Produto Insolúvel Pb (NO3)2 (aq) + NaI(aq) → Liberação de gás Na2CO3(s) + HCl →