Aula 6 Lays Omena - Química.

Apresentação em tema: "Aula 6 Lays Omena - Química."— Transcrição da apresentação:

1 Aula 6 Lays Omena - Química

2 Estequiometria Tipos de fórmulas
 Fórmula percentual: indica a porcentagem, em massa, de cada elemento que constitui uma substância. Ex: CH Primeiro calcula-se a MM do composto. C = 12 x 1 = 12 H = 1 x 4 = + 4 MM = Como 16 é a Massa Molar do Composto inteiro, então vale pelo total e total é 100%. Logo,

3 calcula-se a porcentagem de cada um: C  % x x = 75 % de carbono H  % x x = 25% de Hidrogênio Representamos assim: C75% H25%

4 Fórmula mínima ou empírica: indica a menor proporção, em números inteiros, dos átomos dos elementos que constituem uma substância. H2 O HO C6H12O CH2O H2SO H2SO4 Exemplo 1: Calcular a fórmula mínima de um composto que apresenta 43,4% de sódio, 11,3% de carbono e 45,5 % de oxigênio. (MA: Na = 23 C = 12 , O = 16).

5 Dicas da solução: Faça uma tabela; Na primeira coluna coloque as porcentagens; Na segunda, divida a porcentagem pela massa do elemento da mesma; Escolha o menor valor das divisões anteriores; Na terceira coluna, divida todas as respostas das divisões do item 3, pelo menor valor; As respostas dessas divisões são os coeficientes dos respectivos elementos.

6 Solução 43,4% de sódio 43,4 = 1,88 23 1,88 = 2 0,94 11,3 % de Carbono
11,3 = 0,94 12 0,94 = 1 Na2CO3 45, 3% de Oxigênio 45,3 = 2,82 16 2,82 = 3

7 Exemplo 2: Uma substância de massa molecular 180 encerra 40% de carbono, 6,72% de hidrogênio e 53,28% de Oxigênio (MA: H = 1, C = 12, O = 16). Pede-se a fórmula molecular. 40% Carbono 40 3 = 3,33 12 3,33 = 1 3,33 6,72% hidrogênio 6,72 = 6,72 1 6,72 = 2 CH2O 53,28% Oxigênio 53,28 = 3,33 16

8 C: 12 x 1 = 12 H: 1 x 2 = 2 O: 1 x 16 = N = 180 / 30  N = 6, logo (CH2O)n = (CH2O)6  C6H12O6

9

10