9.2 Ligação iónica e ligação metálica. 9.2 Ligação iónica e ligação metálica.

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2 9.2 Ligação iónica e ligação metálica

3 Consideram-se três tipos fundamentais de ligações químicas:
a ligação covalente; a ligação iónica; a ligação metálica. O tipo de ligação está relacionado com os elementos envolvidos: Não metal + não metal ⟶ Ligação covalente Metal + não metal ⟶ Ligação iónica Metal + metal ⟶ Ligação metálica

4 Metal + não metal ⟶ Ligação iónica
Quando elementos metálicos e não metálicos se combinam, formam uma ligação iónica: Metal + não metal ⟶ Ligação iónica A ligação iónica estabelece-se entre iões positivos e negativos. Os iões positivos (catiões) provêm de átomos de elementos que têm grande tendência para perder eletrões — elementos metálicos. Os iões negativos (aniões) provêm de átomos de elementos que têm grande tendência para ganhar eletrões — elementos não metálicos.

5 Metal + não metal ⟶ Ligação iónica
Quando elementos metálicos e não metálicos se combinam, formam uma ligação iónica: Metal + não metal ⟶ Ligação iónica Os iões positivos e negativos ficam unidos por forças eletrostáticas, devido à diferença de cargas elétricas, formando uma rede cristalina: Rede cristalina do cloreto de sódio. Iões sódio (Na+) Iões cloreto (Cl–)

6 Metal + não metal ⟶ Ligação iónica
Quando elementos metálicos e não metálicos se combinam, formam uma ligação iónica: Metal + não metal ⟶ Ligação iónica Na formação da ligação iónica, há transferência de eletrões da camada de valência dos elementos metálicos para os não metálicos. Elemento metálico Elemento não metálico Na Cl Cl- Na+ Neste caso, origina-se um composto iónico denominado cloreto de sódio (NaCl). Ião sódio Ião cloreto

7 Os seguintes materiais são exemplos de compostos iónicos
Ligação iónica Os seguintes materiais são exemplos de compostos iónicos em que ocorre este tipo de ligação: Cromato de potássio (K2CrO4) Cloreto de sódio (NaCl) Cloreto de cobre (CuCl2) Tiossulfato de sódio (Na2S2O3) Iodeto de chumbo (PbI2) Os iões são as unidades estruturais dos compostos iónicos.

8 Metal + metal ⟶ Ligação metálica
A ligação que se estabelece entre átomos iguais de um metal denomina-se ligação metálica: Metal + metal ⟶ Ligação metálica + e- A estrutura de um metal consiste numa rede de núcleos atómicos rodeados por eletrões livres. Os eletrões livres eram os eletrões de valência de cada um dos átomos do metal. A ação conjunta dos vários núcleos sobre os eletrões livres mantém os átomos ligados formando um cristal metálico.

9 Metal + metal ⟶ Ligação metálica
A ligação que se estabelece entre átomos iguais de um metal denomina-se ligação metálica: Metal + metal ⟶ Ligação metálica + e- A grande liberdade de movimentos dos eletrões livres torna os metais bons condutores térmicos e elétricos. Os átomos são as unidades estruturais dos metais.

10 Os seguintes materiais são exemplos de metais
Ligação metálica Os seguintes materiais são exemplos de metais em que ocorre este tipo de ligação: Lítio Alumínio Potássio Sódio Cobre Prata Ouro Ferro

11 Os compostos iónicos apresentam uma estrutura cristalina
em que os iões ocupam posições praticamente fixas na rede cristalina. Os átomos dos elementos metálicos organizam-se numa rede ordenada de átomos que partilham entre si eletrões livres.