ESTADOS FÍSICOS E CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA

EstadoFormaVolumeArranjo das partículas AgregaçãoMovimen to SólidoPrópriaConstanteOrdenadas, muito próximas Muito FortePouca liberdade LíquidoA do recipiente ConstanteDesordenadas, muito próximas ForteRelativa liberdade GasosoA do recipiente A do Recipiente Muito desordenadas, muito distantes Praticamen te nenhuma Grande liberdade

CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA Elemento e Substância Um conjunto de átomos com as mesmas propriedades químicas constitui um elemento químico (Z) e cada substância é caracterizada por apresentar uma proporção constante desses elementos.

SUBSTÂNCIA PURA Qualquer tipo de matéria formada por unidades químicas iguais, sejam átomos, moléculas e, por esse motivo apresentam propriedades químicas e físicas próprias. Água: TE a 1 atm = 100ºC TF a 1 atm = 0ºC D ( a 1 atm e 4ºC) = 1g/ml Incolor, inodora e insípida

SUBSTÂNCIA SIMPLES São formadas por um único tipo de elemento químico. Exemplos: Gás oxigênio, Alumínio, Gás Hélio.

A LOTROPIA Fenômeno que ocorre quando átomos de um mesmo elemento químico, formam substâncias químicas diferentes. Exemplos: oxigênio e ozônio; fósforo branco e fósforo vermelho; diamante, grafita e fulerenos; enxofre rômbico e monoclínico.

SUBSTÂNCIA COMPOSTA Formada por mais de um elemento químico. Exemplo: água (H e O); ácido sulfúrico (H,S e O).

M ISTURAS Toda mistura é formada por duas ou mais substâncias denominadas componentes. Fase: sistema com as mesmas propriedades em todos os pontos. Ex: água e açúcar dissolvido ( uma única fase).

MISTURA HOMOGÊNEA Apresenta uma única fase. Exemplo: 1) água e açúcar dissolvido. 2) álcool hidratado. 3) ar atmosférico.

MISTURA HETEROGÊNEA Apresenta duas fases ou mais. Exemplo: 1) água e óleo 2) granito ( mica, quartzo e feldespato) 3) leite ( líquido branco com gotículas de gordura amarela, visto com auxilio de microscópio).

SISTEMAS HOMOGÊNEO E HETEROGÊNEO Sistema Homogêneo: constituído por uma única fase. Exemplos: água ( substância pura); álcool hidratado ( mistura homogênea). Sistema Heterogêneo:constituído por mais de uma fase. Exemplos: água e gelo( substância pura); água e óleo ( mistura).

M UDANÇAS DE E STADOS F ÍSICOS

DIAGRAMA DE MUDANÇA ESTADO FÍSICO SUBSTÂNCIA PURA

MISTURAS – VARIAÇÃO DA TEMPERATURA DURANTE A FUSÃO E A EBULIÇÃO

M ISTURA E UTÉTICA – S OLDA ( ESTANHO E CHUMBO ), G ELO E S AL. TF = CTE

M ISTURA A ZEOTRÓPICA – TE = CTE Á LCOOL COMUM, 96 º GL