Subdomínio 1: Ligação Química Estruturas de moléculas orgânicas e biológicas Professora Paula Melo Silva
Carbono Propriedade de se ligar consigo mesmo de um movo praticamente ilimitado. Também se pode ligar a quase todos os outros elementos (metálicos e não metálicos) Carbono como o elemento base da Química Orgânica
Compostos de Carbono ÁlcooisÁcido carboxílicosAldeídosCetonasAminasHidrocarbonetos Alcanos Alcenos Alcinos Haloalcanos (derivados halogenados)
Nomenclatura dos Alcanos escolher a cadeia que inclua o maior número de átomos de carbono; numerar os átomos de carbono de modo a que os carbonos onde se ligam os grupos substituintes tenham o menor número; escrever o número do átomo de carbono onde se liga o grupo substituinte seguido do respetivo nome. Os nomes dos substituintes indicam-se por ordem alfabética e separados por hífens; indicar o nome da cadeia principal.
CFC - Clorofluorocarbonetos
Geometria dos Alcanos (Espreitando a geometria das outras famílias…)
Carbonos primários, secundárias, terciárias e quaternários
Isomerismo
Nomenclatura dos hidrocarbonetos ramificados
Mais algumas regras… (qdo as anteriores não chegam…) A cadeia principal deve conter o maior número de átomos de carbono. Se houver mais do que uma possibilidade deve optar-se pela cadeia que tiver o maior número de ramificações. A numeração da cadeia deve dar o menor número possível às ramificações. As ramificações são indicadas no nome por ordem alfabética.
Compostos orgânicos no dia a dia
Ligações Intermoleculares (Mantêm as moléculas unidas umas às outras e não para a formação das moléculas)
Ligações intermoleculares Forças de van der Waals Dipolo instantâneo – dipolo induzido (Forças de dispersão de London) Dipolo permanente – dipolo induzido Dipolo permanente – dipolo permanente Ligações de hidrogénio Dipolo permanente- ião
Forças de dispersão de London (entre moléculas apolares)
Dipolo permanente – dipolo induzido (Molécula polar e molécula apolar)
Dipolo permanente – dipolo permanente (Entre moléculas polares)
Ligações de hidrogénio (Elemento muito eletronegativo e hidrogénio)
Ião-dipolo (Iões e molécula polar)
Miscibilidade e imiscibilidade de líquidos Forças intermoleculares