Produção industrial dos principais ácidos e bases H 2 SO 4 :Ácido sulfúrico HNO 3 :Ácido nítrico HCl:Ácido clorídrico NaOH :Hidróxido de sódio Ca(OH) 2 :Hidróxido de cálcio NH 4 OH :Hidróxido de amônio

H 2 SO 4 :Ácido sulfúrico ● Ácido de bateria. ● Forte desidratante. ● Presente na chuva ácida em locais poluídos pela utilização de combustíveis fósseis. Matéria prima: H : água O : ar S : enxofre ( S ) 1ª etapa: obtenção do SO 2 S + O 2 → SO 2 a) Partindo de S: 4 FeS O 2 → 2 Fe 2 O SO 2 b) Partindo de FeS 2 : 2ª etapa: obtenção do SO 3 2 SO 2 + O 2 → 2 SO 3 3ª etapa: obtenção do H 2 SO 4 SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 ou pirita ( FeS 2 ) queima ustulação

HNO 3 :Ácido nítrico ● Fabricação de fertilizantes. ● Fabricação de explosivos. Matéria prima: H : água O : ar N : ar 1ª etapa: obtenção do NO N 2 + O 2 → 2 NO a) Obtenção direta: 4 NH O 2 → 4 NO + 6 H 2 O b) Obtenção indireta: 2ª etapa: oxidação (espontânea) a NO 2 2 NO + O 2 → 2 NO 2 3ª etapa: obtenção do HNO 3 2 NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 (a partir da amônia) 3 HNO 2 → 2 NO + H 2 O + HNO 3 ● Presente na chuva ácida em locais poluídos e/ou grande incidência de raios e relâmpagos.

HCl :Ácido clorídrico ● Ácido muriático ● Ácido de limpeza em geral Matéria prima: H : água Cl :sal (água do mar) Eletrólise do NaCl em solução aquosa: Na + + Cl - + H-OH → H2H2 + Cl 2 + Na + + OH - em solução: H 2 + Cl 2 → 2 HCl (g)

NaOH :Hidróxido de sódio ● soda cáustica ● fabricação de sabão Matéria prima: H e O : Água Na :Sal (água do mar) Eletrólise do NaCl em solução aquosa: Na + + Cl - + H-OH → H2H2 + Cl 2 + Na + + OH - em solução: Evaporação da solução:NaOH (s)

NH 4 OH :Hidróxido de amônio ● amoníaco ● Produtos de limpeza (Ajax) Matéria prima: H e O : Água N :ar 1ª etapa: separação do N 2 do ar a) Liquefação total do ar b) Destilação fracionada do ar líquido 1º 2º 3º Teb ( ºC): O 2 = -183, N 2 = - 196, Ar = N2N2 Ar O2O2 2ª etapa: obtenção de H 2 da água eletrólise 2 H 2 O → 2 H 2 + O 2 3ª etapa: obtenção da amônia N H 2 → 2 NH 3 4ª etapa: dissolução em água: NH 3 + H 2 O → NH 4 OH

Ca(OH) 2 :Hidróxido de cálcio ● cal hidratada ● Usada na contrução civil Matéria prima: H e O : água Ca :calcário 1ª etapa: decomposição do calcário CaCO 3 → CaO + CO 2 2ª etapa: dissolução em água CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 Obs: Solução de Ca(OH) 2 = Suspensão de Ca(OH) 2 = Água de cal Leite de cal