PLANTÃO DE VÉSPERA QUÍMICA - 01 PROFESSOR BARÃO

SOLUÇÕES DISPERSÕES: SOLUÇÕES VERDADEIRAS; COLÓIDES; SUSPENSÕES.

SOLUÇÕES INSATURADAS; SATURADAS / CORPO DE FUNDO; SUPERSATURADAS.

UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO C – CONCENTRAÇÃO COMUM: msot – 1Lsol. M – MOLARIDADE – nsot – 1Lsol. d – DENSIDADE – msol – 1Lsol. C = M . MM = t . d*

DILUIÇÃO C1V1 = C2V2. M1V1 = M2V2.

TITULAÇÃO H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O V ? M

PROPRIEDADES COLIGATIVAS QUANTIDADE DE SOLUTO: TONOSCOPIA – ABAIXAMENTO DA PMV; EBULIOSCOPIA – AUMENTO DA TE; CRIOSCOPIA – DIMINUIÇÃO DA TC; OSMOSMETRIA.

TERMOQUÍMICA REAÇÕES ENDOTÉRMICAS (DH>0)

TERMOQUÍMICA REAÇÕES EXOTÉRMICAS (DH<0)

LEI DE HESS C(s) + 1/2O2 CO DH1 CO2 CO + 1/2O2 DH2 CALCULE O DH DA REAÇÃO: C(s) + O2 CO2 DH = ?

CINÉTICA QUÍMICA Vm = Dn/DT. COMPLEXO ATIVADO E ENERGIA DE ATIVAÇÃO.

FATORES QUE INFLUEM A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO TEMPERATURA. PRESSÃO. SUPERFÍCIE DE CONTATO. CONCENTRAÇÃO DE REAGENTES.

CATALISADORES

EQUILÍBRIO QUÍMICO A + B C + D Vd = Vi

CONSTANTE DE EQUILÍBRIO Kc = P/R. Kp = P/R. OBS: NÃO ESQUECER DE ELEVAR O COEFICIENTE AO EXPOENTE.

PRINCÍPIO DE LÊ CHATELIER [ ] – FAVORECE O LADO OPOSTO. [ ] – FAVORECE O MESMO LADO. P – MENOR VOLUME. P – MAIOR VOLUME. T – EXOTÉRMICO. T – ENDOTÉRMICO.

CONSTANTE DE IONIZAÇÃO Ka = ÁCIDOS. Kb = BASES. OBS: QUANTO MAIOR O VALOR DE Ka OU Kb, MAIS FORTE SERÁ O ÁCIDO OU A BASE.

PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA [H+] . [OH-] = 10-14 LOGO, TEMOS: pH + pOH = 14 pH = - log [H+] pOH = - log [OH-]

ESCALA DE pH

PRODUTO DE SOLUBILIDADE (kps) Al2(SO4)3 2Al+3 + 3SO4-2 Kps = [Al+3]2 . [SO4-2]3

NOX 1ª REGRA: SOMA DO NOX DE UMA MOLÉCULA É SEMPRE IGUAL A ZERO. SUBSTÂNCIA SIMPLES: NOX = ZERO. 3ª REGRA: ÍON SIMPLES: NOX = CARGA DO ÍON

NOX 4ª REGRA: FAMÍLIA 1A: NOX = +1. 5ª REGRA: FAMÍLIA 2A: NOX = +2.

O: NOX = -1/2 (SUPEROXIDOS). 7ª REGRA: FAMÍLIA 7A: NOX = -1. (DIREITA) 8ª REGRA: H: NOX = +1 (NÃO METAIS). H: NOX = -1 (METAIS). 9ª REGRA: O: NOX = -2 (ÓXIDOS). O: NOX = -1 (PERÓXIDOS). O: NOX = -1/2 (SUPEROXIDOS).

ÓXIDO REDUÇÃO Oxidação. Perde elétrons. Aumenta carga (nox). Redutor.

ÓXIDO REDUÇÃO Redução. Ganha elétrons. Diminui carga (nox). Oxidante.

PILHAS (DANIELL)

ELETRÓLISE ÍGNEA / SOLUÇÃO AQUOSA. CÁTODO – CÁTION. ÂNODO – ÂNION.

ELETRÓLISE 1 F – 1 mol elétrons – 96500C RELAÇÕES: Q = i . t Q = QUANTIDADE DE CARGA (C) i = CORRENTE ELÉTRICA (A) t = TEMPO (s)

RADIOATIVIDADE ALFA (2a4) BETA (-1b0) GAMA (0g0)

(PERÍODO DE SEMIDESINTEGRAÇÃO) RADIOATIVIDADE TEMPO DE MEIA-VIDA: (PERÍODO DE SEMIDESINTEGRAÇÃO)

RADIOATIVIDADE FISSÃO NUCLEAR: É a quebra do núcleo de um átomo instável em dois menores e mais leves, como por exemplo, após a colisão da partícula nêutron no mesmo. Esse processo pode ser rotineiramente observado em usinas nucleares e/ou em bombas atômicas.

RADIOATIVIDADE FUSÃO NUCLEAR: É o processo no qual dois ou mais núcleos atômicos se juntam e formam um núcleo maior. A fusão nuclear requer muita energia para acontecer, e geralmente liberta muito mais energia que consome. Esse processo ocorrem nas estrelas e no sol.