Aulas Multimídias – Santa Cecília Profº Tiago Quick
Funções Químicas Inorgânicas Bases Prof. Tiago Quick
BASES As bases também são chamadas de Hidróxidos ou Álcalis São compostos que em água liberam ânion OH-. As bases neutralizam a ação dos ácidos e vice-versa
Classificação As bases podem ser classificadas: com relação à força, quantidade de OH-(hidroxilas), solubilidade em água
Nomenclatura Hidróxido de _(nome do elemento)_ Exemplos: NaOH Hidróxido de Sódio Mg(OH)2 Hidróxido de Magnésio LiOH Hidróxido de Lítio Ca(OH)2 Hidróxido de Cálcio Al(OH)3 Hidróxido de Alumínio Sr(OH)2 Hidróxido de Estrôncio
Nomenclatura Obs.: no caso de elementos com mais de um número de oxidação, teremos: Hidróxido de (nome do elemento) + No. de oxidação ou Hidróxido + (nome do elemento) + ICO ou OSO Fe(OH)2 – Hidróxido de Ferro II ou ferroso Fe(OH)3 – Hidróxido de Ferro III ou férrico
Solubilidade Bases Solúveis Metais Alcalinos (1A) Bases Pouco Solúveis Metais Alcalino- Terrosos (2A) Bases (Praticamente) Insolúveis demais bases
Características das Bases Sabor Adstringente (Travoso na língua) pH > 7,0 Neutralizam os ácidos numa reação chamada de neutralização: Ácido + Base Sal + Água Ex.: HCl + NaOH NaOH + H2O Mudam a cor de solução com Indicador
TRAFIV T – Tornassol R – rósa (ácido) A – azul (base) F – Fenolfetaleína I – incolor (ácido) V – vermelho (base)
Força das Bases Base Forte Solúvel A força está diretamente relacionada a solubilidade de uma base: Base Forte Solúvel Moderada ou Semiforte Pouco Solúvel Base Fraca Praticamente Insolúvel
Força das Bases Bases Fortes: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 Bases Fracas: NH4OH e demais bases Obs.: NH4OH possui baixo grau de dissociação, embora seja bastante solúvel
Onde encontramos bases? Produtos do cotidiano que possuem caráter básico ou alcalino: Sabão Sabonete Pasta de Dente Limpa Forno Detergente