Leis das Reações Químicas
As leis das reações químicas podem ser divididas em dois grupos: LEIS PONDERAIS LEIS VOLUMÉTRICAS São as leis relativas às massas das substâncias que participam das reações químicas São as leis relativas aos volumes das substâncias que participam das reações químicas Prof. Leonardo
As principais leis ponderais são: Lei da conservação das massas ou Lei de Lavoisier Lei das proporções constantes ou Lei de Proust
Lei da conservação das massas ou Lei de Lavoisier metano + oxigênio gás carbônico + água 4 g 16 g 11 g 9 g reagentes produto 4 g + 16 g = 20 g 11 g + 9 g = 20 g NUMA REAÇÃO QUÍMICA A MASSA TOTAL DOS REAGENTES É IGUAL À MASSA TOTAL DOS PRODUTOS ou ainda NA NATUREZA, NADA SE PERDE, NADA SE CRIA; TUDO SE TRANSFORMA Prof. Leonardo
01) A reação entre 23 g de álcool etílico e 48 g de oxigênio produziu 27g de água, ao lado de gás carbônico. A massa de gás carbônico obtida foi de: a) 44g. b) 22g. c) 61g. d) 88g. e) 18g. álcool etílico + oxigênio gás carbônico + água 23g 48g m g 27g 23 + 48 = m + 27 m = 71 – 27 m = 44 g Prof. Leonardo
02) Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações: I. A massa se conserva. V II. As moléculas se conservam. F III. Os átomos se conservam. V São corretas as afirmações: a) I e II apenas. b) II e III apenas. c) I e III apenas. d) I apenas. e) III apenas. Prof. Leonardo
Lei das proporções constantes ou Lei de Proust hidrogênio + oxigênio água 1ª experiência: 2 g 16 g 18 g 2ª experiência: 4 g 32 g 36 g 2 g 1 g massa de hidrogênio 1ª experiência: = = massa de oxigênio 16 g 8 g massa de hidrogênio 1 g 4 g 2ª experiência: = = massa de oxigênio 32 g 8 g QUALQUER QUE SEJA O MÉTODO DE OBTENÇÃO DE UMA SUBSTÂNCIA, ELA É SEMPRE FORMADA PELOS MESMOS ELEMENTOS QUÍMICOS COMBINADOS NUMA MESMA PROPORÇÃO Prof. Leonardo
01) Sabemos que 7 g de nitrogênio reagem todo com 1,5 g de hidrogênio, produzindo gás amônia. A massa de gás amoníaco que iremos obter nessa reação quando misturamos 2,1 g de nitrogênio com uma quantidade suficiente de hidrogênio é: a) 8,1g. b) 10,2g. c) 2,55g. d) 4,00g. e) 3,60g. nitrogênio + hidrogênio gás amoníaco 7 g 1,5 g 8,5 g 2,1 g m g 7 8,5 = 7 x m = 2,1 x 8,5 2,1 m 7 x m = 17,85 17,85 m = m = 2,55 g 7 Prof. Leonardo
02) O mármore (CaCO3) reage com o ácido sulfúrico formando o gesso (CaSO4), de acordo com a equação balanceada: H2SO4(aq) + CaCO3(s) CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g) A massa de gesso formada pela reação de 25 g de mármore com H2SO4 suficiente será: Dados: CaCO3 = 100 u; CaSO4 = 136 u 5 g. 17 g. 34 g. 68 g. 100 g. ... + CaCO3(s) CaSO4(s) + ... 100g 136g 25g m g 100 136 25 x 136 = m = 25 m 100 3400 m = m = 34g 100 Prof. Leonardo