ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA

SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO

Sólido: apresenta forma e volume constante Sólido: apresenta forma e volume constante. As moléculas estão sujeitas a uma força de atração chamada Força de Coesão. Essa força faz com que os átomos estejam em um estado de baixa agitação, fazendo assim, com que os sólidos tenham forma definida Força de coesão supera a força de repulsão Sinais opostos se atraem

Líquido: apresenta volume constante, porém, sua forma é variável Líquido: apresenta volume constante, porém, sua forma é variável. Suas moléculas estão mais dispersas em relação ao estado sólido. Sua força de coesão se iguala a força de repulsão.

Gasoso: Não apresenta forma nem volume constante Gasoso: Não apresenta forma nem volume constante. As moléculas estão muito afastadas, em constante movimentação. A força de coesão é muito menor que a força de repulsão

MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS TEMPERATURA E PRESSÃO

1ª lei: "Durante a mudança de estado, se a substância estiver à pressão constante, a temperatura de mudança de estado permanecerá constante" 2ª lei: "Se a pressão sobre a substância variar, a temperatura de mudança de estado também irá variar".

Temperatura Sublimação Fusão Vaporização Condensação Solidificação Cristalização

Evaporação: ocorre à temperatura ambiente, de forma bem lenta e predominantemente na superfície, sem que ocorre agitação das moléculas. Ebulição: Varia de acordo com a pressão atmosférica. É um processo rápido e perceptível, acontecendo em todo líquido. Ocorre agitação das moléculas e formação de bolhas. Calefação: caracteriza-se por uma passagem abrupta do líquido para o vapor, quando o líquido entra em contato com uma superfície muito quente.

Liquefação ou condensação Quando o vapor de água retorna ao estado líquido ao entrar em contato com uma superfície com temperatura inferior.

Solidificação A solidificação é o processo inverso da fusão. Considere que uma substância no estado líquido esteja cedendo calor. Ao ceder calor, a sua temperatura irá diminuir, assim como o estado de movimentação das moléculas. Essa diminuição da movimentação molecular fará que as ligações moleculares se tornem mais intensas, caracterizando o estado sólido.

Cada substância apresenta composições diferentes, por isso, o ponto de fusão e ebulição não são iguais. Ponto de fusão Ponto de ebulição Água 0°C 100°C Álcool - 114° C 78°C Oxigênio -219 °C -183°C Enxofre 119 °C 444°C Mercúrio -39°C 357°C

Pressão Quanto menor a pressão exercida sobre a superfície de uma matéria, mais fácil é de suas moléculas se separarem, pois encontra menos resistência do ar.