Potencial Hidrogeniônico (pH) e Potencial Hidroxiliônico (pOH)
Equilíbrio iônico da água Na água líquida, por causa das colisões entre as moléculas, algumas ligações são quebradas estabelecendo o equilíbrio: Na água pura, a concentração de íons H+ é sempre igual à concentração de íons OH-, pois cada molécula de água ionizada é originada de um íon H+ e um íon OH-. água pura → [H+] = [OH-]
A 25ºC, as concentrações em mol/L de H+ e OH- na água pura são iguais entre si e apresentam um valor igual a 1,0.10-7 mol/L. Então: Água pura a 25º C [H+] = [OH-] = 1,0.10-7 mol/L
Considerando o equilíbrio da água: O valor de Kw pode ser calculado, a 25ºC, pois já conhecemos os valores de [H+] e [OH-] a essa temperatura: Kw = 1,0 . 10-7 . 1,0 . 10-7 25ºC: Kw = 1,0 .10-14
Escala de pH – Escala de pOH pH = -log [H+] = [OH-] pOH = - log [OH-]
CARÁTER DAS SOLUÇÕES AQUOSAS
pH e pOH
pH e pOH das soluções aquo solução ácida: pH<7 e pOH>7 solução básica: pH>7 e pOH<7 solução neutra: pH=7 e pOH=7
Exercícios resolvidos Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica ([H+] é 10-8 ?
Calcular o pH de um meio cuja concentração hidrogeniônica é 0,01 mol/L.
Escala de pH NaOH, 0,1mol/L mais básico amônia leite de magnésia bórax suco de limão vinagre vinho tomate café preto leite saliva chuva leite de magnésia suco gástrico bórax água do mar sangue, lágrimas NaOH, 0,1mol/L mais ácido mais básico