HIBRIDAÇÃO Prof.: Renê Machado

HIBRIDAÇÃO OU HIBRIDIZAÇÃO DE ORBITAIS Hibridação é a fusão (mistura) de orbitais diferentes, originando novos orbitais, denominados orbitais híbridos. A hibridação ocorre no instante em que um átomo efetua ligação química com outro átomo. Geralmente, a hibridação se dá entre orbitais incompletos do nível periférico.

CASOS FUNDAMENTAIS DE HIBRIDAÇAO 1º) Hibridação do BERÍLIO: Inicialmente faz-se a configuração eletrônica do Be: 4Be: 1s2 2s2 Em seguida, representam-se os orbitais da camada de valência: 2s2 2p0  Estado fundamental

Antes da hibridação, ocorre a promoção de um elétron, ou seja, o salto eletrônico do orbital completo para o vazio, passando assim o átomo, do estado fundamental para o estado ativado ou excitado: Camada L: 2s1 2p1   Estado ativado A configuração eletrônica do berílio no estado excitado é: 1s2 2s1 2p1 ou 1s2 2s1 (2p1x 2p0y 2p0z)

O passo seguinte é a hibridação, isto é, a fusão do orbital 2s com o orbital 2px, originando dois orbitais híbridos "sp". A hibridação do berílio é denominada "sp" ou LINEAR. O ângulo entre os dois orbitais híbridos é de 180°. sp sp 2py 2pz  Estado híbrido

Na formação da molécula BeH2, hidreto de berílio, a ligação entre H e Be é denominada ligação ((s-sp). s-sp s-sp H – Be – H

    2º) Hibridação do BORO: Inicialmente faz-se a configuração eletrônica do Be: 5B: 1s2 2s2 2p1 ou 1s2 2s2 (2p1x 2p0y 2p0z) Em seguida, representam-se os orbitais da camada de valência: 2s2 2p1   Camada L: Estado fundamental 2s1 2p2   Estado excitado Camada L: ou 2s1 (2 p1x 2p1y 2p0z)

sp2 sp2 sp2 2pz  Camada L: Estado híbrido Observe que só participam da hibridação os orbitais semipreenchidos do estado excitado.   A hibridação do boro é denominada “sp2" ou TRIGONAL. (Triangular Plana)

A fusão de um orbital s com dois orbitais p origina três orbitais híbridos “sp2". Esses três orbitais híbridos ficam dirigidos para os vértices de um triangulo eqüilátero, formando entre si ângulos de 120°.

Na formação da molécula BF3 ocorre a ligação entre orbitais "p" incompletos do flúor com orbitais híbridos sp2 do boro. Assim, teremos três ligações sigma do tipo p- sp2. B F

    3º) Hibridação do CARBONO: 6C: 1s2 2s2 2p2 ou 1s2 2s2 (2p1x 2p1y 2p0z) 2s2 2p2   Camada L: Estado fundamental 2s1 2p3   Estado excitado

sp3 sp3 sp3 sp3  Camada L: Estado híbrido A fusão de um orbital s com três orbitais p origina quatro orbitais híbridos “sp3” Os quatro orbitais híbridos formados ficam dirigidos para os vértices de um tetraedro regular, formando entre si ângulos de 109º28'.

Na formação da molécula CH4 ocorre a ligação entre orbitais "s" incompletos do hidrogênio com orbitais híbridos sp3 do carbono. Assim, teremos quatro ligações sigma do tipo s- sp3. C H

O átomo de carbono, entretanto, pode apresentar os três tipos de hibridação: sp, sp2 e sp3. hibridação sp: Ocorre a fusão de um orbital "s" com apenas um orbital "p". hibridação sp2: Ocorre a fusão de um orbital "s" com dois orbitais "p". hibridação sp3: Ocorre a fusão de um orbital "s" com três orbitais "p".

A hibridação do carbono depende do tipo de ligações que ele efetua. Ângulo | – C – sp3 ou tetraédrica 109º28' || sp2 ou trigonal 120° – C  sp ou linear 180° = C =

 H – C  N H H H – C = C – H | H Exemplos: O = C = O   sp sp |