Resumos das experiências

Magia sem truques – Basta ser químico
Registo de resultados O que nós observamos foi a transformação por acção da corrente eléctrica que se decompôs ou seja uma transformação de uma substância.
Actividade experimental nº 3
Electrólise do Cloreto de Cobre
Decomposição do bicarbonato de sódio por acção do calor
Magia Sem Truques - Basta Ser Químico !!!!!.
Actividade Experimental nº1
Decomposição do bicarbonato de sódio por acção do calor:
Mestres da Química.
MAGIA SEM TRUQUES – BASTA SER QUÍMICO ACTIVIDADE EXPERIMENTAL Nº5 Nesta actividade, fizemos a decomposição do cloreto de cobre(II) em cloro (gasoso) e.
Reactividade dos metais
Magia sem truques, basta ser quimico! João Barroso & Pedro Oliveira Turma 5C, 2ª Semana.
SERÁ QUE OS METAIS TAMBÉM REAGEM?
Dissolução de cloreto de amónio e preparação de um refresco
Actividade exprimental nº1 Dissolução do cloreto de amónio e preparação de um refresco Verificamos que a dissolução de tang e cloreto de amónio provova.
Experiência nº 4 Analisamos o valor de pH dos seguintes produtos:
5ºC Trabalho realizado por : Florinda Ribeiro e João Fonseca.
Universidade Júnior - Oficinas de Verão Faculdade de Ciências - Química Magia sem truques – basta ser químico!
Magia sem truques: Basta ser químico!. Actividade Experimental nº 1 Dissolução de cloreto de amónio e preparação de um refresco Nesta experiência medimos.
Cláudia Bacchi SUBSTÂNCIA PURAS MISTURAS OU Cláudia Bacchi Substâncias Puras Substância que não contém impurezas. A temperatura permanece constante durante.
Ciências da Arte e do Património Química e Física dos Materiais (Bloco de Química Inorgânica) Problemas_A.
1 Ciências Naturais e suas Tecnologias AULA DIGITAL QUÍMICA 19. Estado Líquido.
Parte-2 Márcia Santos. Os detritos lançados na água, mesmo em pequenas quantidades, como em concentrações em ppm, podem causar poluição.
Funções Inorgânicas Química Para facilitar o estudo dos compostos inorgânicos, criou-se as funções inorgânicas, ou seja, grupos de famílias de compostos.
 As quantidades de íons H + e OH – determinam o caráter ácido-base de uma solução;  Para que possamos compreender melhor como se dá essa medida de acidez.
Professora Paula Melo Silva Química 12ºano Metais 3.
ÁGUA. O QUE É A ÁGUA? A água é uma substância química. Um elemento da natureza, transparente, sem sabor e odor, composto por dois gases: duas partes de.
Substâncias iónicas.
Prof. Winícius Rodrigues
CICLOS BIOGEOQUÍMICOS
ENERGIA = FLUXO ; MATÉRIA = CICLO Trajeto de uma substância
POLUIÇÃO DO AR E SOLO Caio P. Nº: 3 Marcus M. Nº: 16 Matheus K. Nº: 17
SOLUÇOES AQUOSAS Solução é toda mistura homogênea de duas ou mais substâncias.
GÁS HIDROGÊNIO Grupo: Arnanna Nunes, Arthur Mezadri, Caroline Ferrereiz, Gustavo Siqueira e Gabriel Oliveira. Disciplina: Química Professor(a): Chirlei.
Professora Andréa Martins
CINÉTICA QUÍMICA.
1 - Conduzem corrente elétrica quando estão em solução.
Compostos inorgânicos e orgânicos
Deslocamento do Equilíbrio Químico
CINÉTICA QUÍMICA I.
E. E. Ernesto Solon Borges
Ciências Naturais – 8.º ano
Bases.
Calorimetria.
Introdução ao conceito de reação Química
CINÉTICA QUÍMICA III.
O nitrato de sódio é um composto químico de fórmula NaNO3, cristalino inodoro e incolor. Tem semelhança com o nitrato de potássio, inclusive no comportamento.
Cálculo Estequiométrico.
Reações em soluções aquosas
Ligações Químicas Arranjos Atômicos.
Ligações Químicas MÓDULO 06 Página 251 Prof. Callegaro.
Tecnologia de Produção de Biomassa Energética
PRECIPITAÇÃO DE PROTEÍNAS
COMPOSIÇÃO QUÍMICA DOS SERES VIVOS
PILHAS E BATERIAS. UMA OXIDAÇÃO ÚTIL.
Condutividade térmica
Magia sem Truques Basta ser Químico.
Magia sem truques, basta ser quimico!!
Experiência Nº 1 Nesta experiência medimos a temperatura de uma solução aquosa de 50 ml de água e 10 g de Tang e uma segunda solução aquosa de 50 ml de.
Procedimento analítico
Energia de ligação e reações químicas
Os kk koisa Gonçalo Costa Diogo Magalhães
Actividade Experimental nº3
“Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”.
Magia sem truques – Basta ser químico .
Basicamente podemos classificar as reações químicas em:
Estudo das Soluções e de suas Propriedades
CINÉTICA QUÍMICA.
Ligações Químicas Módulo 06 página 251 Prof. Callegaro.