Descrição dos tipos de funções químicas, suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos

Ciências, 9º Ano, Descrição dos tipos de funções químicas, suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos Antigamente acreditava-se que: - Substâncias orgânicas = eram aquelas que se originavam de organismos vivos (vegetal e animal) - Substâncias inorgânicas = seriam as de origem mineral No entanto, verificou-se que isso não era correto, pois grande parte das substâncias orgânicas podem sim ser sintetizada em laboratório. Hoje em dia, esses grupos são conceituados da seguinte forma:

É possível classificar uma substância dentro de suas funções a partir da análise dos tipos de íons que se formam quando esta é dissolvida em água. Essas substâncias também são chamadas de funções inorgânicas, que se caracterizam por compostos que não possuem cadeia carbônica. As SUBSTÂNCIAS INORGÂNICAS são classificadas de acordo com características e comportamento químico semelhantes. 09b0f3d57e62492c784a9.jpg Ciências, 9º Ano, Descrição dos tipos de funções químicas, suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos

 TEORIA DA DISSOCIAÇÃO IÔNICA SVANTE ARRHENIUS Em 1884, realizou vários experimentos para explicar a condutividade de algumas soluções. A condutividade elétrica das soluções dependia da existência de íons, que eram os responsáveis por transportar a carga. soluções iônicas transportavam corrente elétrica porque os seus íons, que antes estavam em um aglomerado iônico, eram separados quando colocados em água. DISSOCIAÇÃO IÔNICA IONIZAÇÃO Ciências, 9º Ano, Descrição dos tipos de funções químicas, suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos

 CLASSIFICAÇÃO DAS FUNÇÕES INORGÂNICAS ARRHENIUS ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS Envolve: Acidez Basicidade Solubilidade em água Reatividade Condutibilidade elétrica Ciências, 9º Ano, Descrição dos tipos de funções químicas, suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos

 ÁCIDOS Compostos moleculares que se dissociam em íons em solução aquosa Possuem hidrogênio que é liberado como cátion quando dissolvidos Possui elemento químico H +, do lado esquerdo, ligado a ametais. Ex: HCl, HCN, HCO 3 Boa condução da eletricidade em solução aquosa Sabor azedo, como o do limão, por exemplo Os elementos que formam ácidos se formam por ligações covalentes e ganham elétrons No geral, são tóxicos e corrosivos Mudam a cor de certas substâncias (indicadores ácido-base, que são substâncias orgânicas) Reagem com base formando sal e água → NEUTRALIZAÇÃO Liberam hidrogênio quando reagem com metais HCl + NaOH → NaCl + H 2 O 2 HCl + Zn→ ZnCl 2 + H 2 (g) Ciências, 9º Ano, Descrição dos tipos de funções químicas, suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos

 PROCESSO DE IONIZAÇÃO Quando um ácido entra em contato com a água, ele se ioniza e libera H + Exemplos: HCl + H 2 O → H + + Cl - HF + H 2 O → H + + F - H 2 SO 4 → H + + SO 4 2-  CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS PRESENÇA DE OXIGÊNIO - ácidos sem oxigênio – HIDRÁCIDOS Ex: HCl, HBr, HF - ácidos com oxigênio – OXIÁCIDOS Ex: H 2 SO 4, HNO 3, H 3 BO 3 Formação de íons petersaeure.jpg Ciências, 9º Ano, Descrição dos tipos de funções químicas, suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos

NÚMERO DE H + IONIZÁVEIS MONOÁCIDO – produz 1 H + Ex: HCl, HNO 3 DIÁCIDO – produz 2 H + Ex : H 2 SO 4,H 2 CO 3 TRIÁCIDO – produz 3 H + Ex: H 3 PO 4, H 3 BO 3 TETRÁCIDOS – produz 4H + Ex: H 4 SiO 4 FORÇA ÁCIDA HIDRÁCIDOS: - Fortes: HI, HCl, HBr - Moderado: HF - Fraco: demais hidrácidos OXIÁCIDOS: Sendo a fórmula genérica: HaEOb: - H = hidrogênio - E = elemento químico - O = oxigênio a = nº de H / b = Nº de O Se b - a: 3 ou 2 = forte 1 = moderado 0 = fraco Exemplos: HNO 3 → 3-1=2 → ác. forte H 3 PO 4 → 4-3=1 → ác. moderado H 3 BO 3 → 3-3=0 → ác. fraco Ciências, 9º Ano, Descrição dos tipos de funções químicas, suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos

HIDRÁCIDOS Ácido + nome do elemento + ídrico Exemplos: HCl – ácido clorídrico H 2 S – ácido sulfídrico OXIÁCIDOS Ácido + nome do elemento + oso/ico Exemplos: H 2 SO 4 – ácido sulfúrico HNO 3 – ácido nítrico H 3 PO 4 – ácido fosfórico HClO 3 – ácido clórico H 2 CO 3 – ácido carbônico  NOMENCLATURA OSO= diminuir nº de O HIPO___OSO= diminuir 2 nº de O PER____ICO= aumentar nº de O Exemplos: H 2 SO 5 – ácido persulfúrico H 2 SO 4 – ácido sulfúrico H 2 SO 3 – ácido sulfuroso H 2 SO 2 – ácido hiposulfuroso Então: Ácido per+elemento+ico Ácido+elemento+ico Ácido +elemento+oso Ácido+hipo+elemento+oso Ciências, 9º Ano, Descrição dos tipos de funções químicas, suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos

 FUNÇÃO E APLICAÇÃO DOS ÁCIDOS Ac. desoxirribonucleico - DNA= forma o material genético dos seres vivos. Ac. Acetilsalisílico (AAS) - C 9 H 8 O 4 = utilizado como anti-inflamatório, analgésico, e inibidor da agregação das plaquetas sanguíneas. Ac nítrico - HNO 3 = utilizado como matéria prima na fabricação de explosivos e na fabricação de plásticos; utilizado na produção de fertilizantes e de compostos orgânicos; um dos ácidos responsáveis pela chuva ácida; altamente corrosivo e seus vapores são muito tóxicos. Ac. Carbônico – HCO 3 = esta presente na água com gás e refrigerante gaseificado. Ac. Acético - C 2 H 4 O 2 = presente no vinagre; conhecido desde a antiguidade, quando era obtido a partir do vinho azedo; usado na produção de aspirina; usado para tingir tecidos, preservar madeiras e dissolver gomas. Ciências, 9º Ano, Descrição dos tipos de funções químicas, suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos

Ac. Clorídrico – HCl= presente no estômago para participar da digestão; vendido comercialmente como ácido muriático; usado para remover o excesso de cimento em pisos e azulejos; usado para limpar superfície metálicas antes de uma soldagem; é corrosivo. O ácido muriático é o ácido clorídrico impuro. Ac. Cítrico – C 6 H 8 O 7 = presente nas frutas cítricas; importante na prevenção do escorbuto. Ac. Cianídrico – HCN= utilizado em industrias como plásticos, acrílicos e corantes. Ac. Sulfúrico – H 2 SO 4 = usado na bateria de automóveis; produção de fertilizantes agrícolas para produção de adubos; produção de papéis, tintas, plásticos; um dos ácidos responsável pela chuva ácida; é muito corrosivo. Ácido fluorídrico (HF) – é utilizado para a produção de alumínio, corrosão de vidros (em automóveis), decoração em objetos de vidro. É altamente corrosivo para a pele. Ciências, 9º Ano, Descrição dos tipos de funções químicas, suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos

 BASES Compostos iônicos que se dissociam em íons em solução aquosa Possuem hidroxila (OH) - que é liberado como ânion quando dissolvidos As substâncias que apresentam o grupo (OH) -, do lado direito, ligado a metais. Ex: NaOH, Ca(OH) 2, Mg(OH)2, Boa condução da eletricidade em solução aquosa mudam a cor de certas substâncias, os chamados indicadores ácido-base Coloração avermelhada com a fenolftaleína incolor Sabores adstringentes (sabor igual ao da banana verde que parece que “prende” a língua) Reagem com os ácidos e produzem sal e água → NEUTRALIZAÇÃO H 2 SO 4 + 2NaOH -> Na 2 SO 4 + 2H 2 O Ciências, 9º Ano, Descrição dos tipos de funções químicas, suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos

 PROCESSO DE DISSOCIAÇÃO Quando uma base entra em contato com água, ela se dissocia e libera OH -. Exemplos: NaOH + H 2 O ↔ Na + + OH - Mg(OH) 2 + H 2 O ↔ Mg OH - Al(OH) 3 + H 2 O ↔ Al OH -  CLASSIFICAÇÃO DAS BASES NÚMERO DE OH - DISSOCIADAS: Monobase - possui uma OH - Ex: NaOH, NH 4 OH Dibase - possui dois OH - Ex: Mg(OH) 2, Fe(OH) 2 Tribase - possui três OH - Ex: Al(OH) 3, Fe(OH) 3 Tetrabase - possui quatro OH - Ex: Pb(OH) 4, Sn(OH) 4 separação dos íons que já existem Ciências, 9º Ano, Descrição dos tipos de funções químicas, suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos

FORÇA BÁSICA / GRAU DE DISSOCIAÇÃO: Base Forte – tem grau de dissociação de quase 100% Bases dos metais alcalinos e alcalinos terrosos Ex: NaOH, KOH, Ca(OH) 2 Exceção: Mg(OH) 2 que é uma base fraca Base Fraca – tem grau de dissociação inferior a 5%. Demais bases, incluindo o Mg(OH) 2 e NH 4 OH SOLUBILIDADE EM ÁGUA: Solúveis: bases dos metais alcalinos e o NH 4 OH Ex: KOH, NaOH, LiOH, NH 4 OH Pouco solúveis: bases dos metais alcalinos terrosos Ex: Ba(OH) 2, Ca(OH) 2, Mg(OH) 2 Insolúveis: demais bases Ex: Fe(OH) 2, Al(OH) 3, Sn(OH) 2 mentos-alcalinos.jpg Ciências, 9º Ano, Descrição dos tipos de funções químicas, suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos

 NOMENCLATURA ELEMENTOS COM UM NOX / FIXO: → Hidróxido de + nome do elemento Exemplos: NaOH (nox 1+) – hidróxido de sódio Mg(OH) 2 (nox 2+) – hidróxido de magnésio Ca(OH) 2 (nox 2+) – hidróxido de cálcio ELEMENTOS COM MAIS DE UM NOX / VARIÁVEL: → Hidróxido de + nome do elemento + OSO / ICO Ou ainda: → Hidróxido de + nome do elemento + número do NOX em romano Exemplos: Fe(OH) 2 – hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II → NOX menor Fe(OH) 3 – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III → NOX maior Ciências, 9º Ano, Descrição dos tipos de funções químicas, suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos

 FUNÇÃO E APLICAÇÃO DAS BASES Hidróxido de magnésio - (Mg(OH) 2 )= presente no leite de magnésia utilizado para combater a acidez estomacal; Cal hidratada - (Ca(OH) 2 )= usada como argamassa na construção civil e pinturas; Hidróxido de sódio - (NaOH)= soda cáustica - utilizado para a limpeza de materiais, no desentupimento de canos e largamente empregado na indústria; é tóxico e corrosivo; É muito usado na indústria química para preparar sabão e outros compostos orgânicos. Hidróxido de amônio - (NH 4 OH)= componente de vários produtos de limpeza, saponificação de gorduras; vendidos no comércio; é tóxico e irritante aos olhos. caoquimica/index_clip_image002.jpg Ciências, 9º Ano, Descrição dos tipos de funções químicas, suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos uncaoquimica/index_clip_image006.j pg /funcaoquimica/index_clip_image00 4.jpg

 INDICADORES ÁCIDO-BASE E O Ph Há um grupo de substâncias que assume diferentes colorações em função de o meio em que se encontram ser ácido ou básico. indicadores ácido-base Há uma escala numérica, com valores entre 0 e 14, que indica se o meio á ácido, básico ou neutro. POTENCIAL HIDROGENIÔNICO Ciências, 9º Ano, Descrição dos tipos de funções químicas, suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos rDAgvkRAUyFGSVzuBBMOsa9Cbpj2wQCoM5TomTGsNovOYgb2Mfw=s170

 ÓXIDOS Compostos que são formados por dois elementos químicos diferentes, que podem ser também chamados de compostos binários Os óxidos se formam pela combinação do oxigênio com quase todos os elementos da tabela periódica, tendo apenas como padrão a presença do oxigênio, com exceção o Flúor ligação entre o oxigênio e outro elemento pode ser iônica ou covalente Ciências, 9º Ano, Descrição dos tipos de funções químicas, suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos

 CLASSIFICAÇÃO ÓXIDOS BÁSICOS → reagem com água para formar bases ou reagem com ácidos formando sal e água. Exemplos: Na 2 O + H 2 O → 2NaOH 2Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O - São sólidos iônicos. Metais alcalinos e alcalinos terrosos reagem com a água. Estes metais tem NOX 1+, 2+ e 3+ ÓXIDOS ÁCIDOS → reagem com água para formar ácido ou reagem com base formando sal e água. Exemplos: SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 SO NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O - São moleculares. São formados por oxigênio e não-metais ou metais com NOX elevado. Ciências, 9º Ano, Descrição dos tipos de funções químicas, suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos

ÓXIDOS ANFÓTEROS → comportam-se como óxidos básicos e também como óxidos ácidos. Só reagem com ácido forte ou base forte. Exemplos: ZnO + HCl → ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O - São, em geral, sólidos iônicos, insolúveis em água. - Podem ser formados por: Zn, Pb, Sn, As, Sb. ÓXIDOS NEUTROS → não reagem com água, nem com ácido e nem com base. Exemplos: CO, N 2 O, NO. - São gases e moleculares, formados por não-metais. PERÓXIDOS → reagem com água ou com ácido diluído formando água oxigenada (H 2 O 2 ). Exemplos: Na 2 O 2 + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 O 2 Na 2 O 2 – peróxido de sódio Na 2 O 2 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O 2 H 2 O 2 – peróxido de hidrogênio Ciências, 9º Ano, Descrição dos tipos de funções químicas, suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos

 NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS Nomeamos os óxidos de acordo com os grupos de divisão: ÓXIDOS MOLECULARES - Ácidos: Antes da palavra óxido e do nome do elemento, colocamos os prefixos mono, di, tri, tetra, penta, etc. Ex: CO 2 - dióxido de carbono SO 3 - trióxido de enxofre ÓXIDOS IÔNICOS - Metais alcalino e alcalinos terrosos: Escrevemos a palavra óxido seguida da preposição de e do nome do elemento associado ao oxigênio. Ex: CaO - óxido de cálcio - Caso o elemento, metal, forme dois cátions diferentes, a distinção é feita da mesma forma que para as bases e para os sais: Ex: FeO - óxido de ferro II ou óxido ferroso Ciências, 9º Ano, Descrição dos tipos de funções químicas, suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos

 FUNÇÃO E APLICAÇÃO DOS ÓXIDOS Peróxidos= na indústria são usados como clarificadores (alvejantes) de tecidos, poupa de celulose, etc. - Peróxido de hidrogênio - H 2 O 2 = popularmente conhecida como água oxigenada, é usada como anti-séptico e algumas pessoas a utilizam para a descoloração de pêlos e cabelos; Dióxido de silício – SiO 2 = é o óxido mais abundante da crosta terrestre, ele é um dos componentes dos cristais, das rochas e da areia; Óxido de Cálcio – CaO= cal viva/cal virgem - obtido a partir da decomposição do calcário, é usado na agricultura para diminuir a acidez do solo e também na preparação de argamassa na construção civil; Óxido Nitroso - N 2 O= Conhecido como gás hilariante, esse óxido inalado em pequena quantidade provoca euforia, mas pode causar sérios problemas de saúde; é utilizado como anestésico; Ciências, 9º Ano, Descrição dos tipos de funções químicas, suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos

Dióxido de Enxofre - SO 2 = É usado para a obtenção de ácido sulfúrico e no branqueamento de óleos alimentícios, entre outras aplicações. Monóxido de Carbono - CO= Usado para obter certos produtos químicos e na metalurgia do aço. Água - H 2 O= presente em quase tudo em nosso planeta; Gás carbônico - CO 2 = utilizado, por exemplo, pelos seres produtores das cadeias alimentares, no processo da fotossíntese; encontrado nos refrigerantes e na água mineral gaseificados. Óxido de zinco - ZnO= é um pó branco (alvaiade) usado em pinturas do rosto de palhaços. Usado também como protetor solar. loiSESDa_Hw/AAAAAAAAA AI/AAAAAAAAAAA/qFrh9qB _H10/s900-c-k-no/photo.jpg Ciências, 9º Ano, Descrição dos tipos de funções químicas, suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos t.com/WNUVSU7fSVDgj3zH xSuLv26GALCkeW5Xvd2a4 m0sjDCcU_jRxpw8N5q1HXt f-SVdRhDGAQ=s127/ t.com/_UQZjOTHXsDiBRoL R9tUVIuIbXgoBwBoFHjGGv rrY3Eoe8dWxC- u9gcba9zXWSsJDZie=s85 load/photos/1/ jpg udos/ef/funcaoquimica/index _clip_image014.jpg

 SAIS Compostos iônicos que apresentam, ao menos, um cátion diferente de H + e, no mínimo, um ânion diferente de (OH) - Encontrados na natureza no estado sólido geralmente sob a forma de minerais, ou dissolvidos, como no caso do cloreto de sódio ou sal de cozinha (NaCl) Muitos sais apresentam sabor salgado Alguns apresentam alta solubilidade em água, e outros apresentam valores de solubilidade tão pequenos que não considerados insolúveis, como é o caso do carbonato de cálcio (CaCO 3 ), um constituinte do mármore Conduzem eletricidade quando estão na fase líquida (fundidos) ou em solução aquosa, porque nestes casos há elétrons livres Geralmente são sólidos à temperatura e pressão ambiente (25°C e 1atm) Podem ser obtidos da reunião entre ácidos e bases. Ciências, 9º Ano, Descrição dos tipos de funções químicas, suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos

 DISSOCIAÇÃO DOS SAIS Quando um sal se dissolve em água, ele sofre uma dissociação semelhante à que ocorre com as bases, visto que também é um composto iônico e, nessas dissociação, são liberados íons. Ciências, 9º Ano, Descrição dos tipos de funções químicas, suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos

SAL NEUTRO OU NORMAL → Com apenas um cátion e um ânion, ele é resultado de uma reação entre uma base e um ácido fortes ou entre uma base e um ácido fracos. Exemplos: NaCl: cátion → Na + (vem do hidróxido de sódio, NaOH, uma base forte) ânion → Cl - (vem do ácido clorídrico, HCl, um ácido forte) Na 2 SO 4 : cátion → Na + (vem do hidróxido de sódio, NaOH, uma base forte) ânion → SO 4 2- (vem do ácido sulfúrico, H 2 SO 4, um ácido forte) Ciências, 9º Ano, Descrição dos tipos de funções químicas, suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos

SAL BÁSICO OU HIDROXISSAL → formado a partir de uma base forte e um ácido fraco, de modo que, em meio aquoso, forma íons hidroxila (OH – ) Exemplo: NaOOCCH 3 : Cátion → Na + (vem do hidróxido de sódio, NaOH, uma base forte) Ânion → CH 3 COO – (vem do ácido etanóico, CH 3 COOH, H 2 CO 3, um ácido fraco). No exemplo acima, o ânion acetato (CH 3 COO – ) hidrolisa-se em meio aquoso e forma o ácido acético e íons hidroxila (OH – ), o que torna a solução básica SAL MISTO OU DUPLO → Possui dois tipos de cátions e dois tipos de ânions diferentes do H + e do OH -. Eles são provenientes de uma reação de neutralização parcial. Exemplos: KNaSO 4 : cátions → K + e Na + ; ânion → SO 4 2- CaClBr: cátion → Ca + ; ânions → Cl - e Br - Ca(NO 3 )Br: cátion → Ca+; ânions → NO 3 - e Br - Ciências, 9º Ano, Descrição dos tipos de funções químicas, suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos

SAL HIDRATADO → São aqueles que apresentam moléculas de água em sua estrutura cristalina sólida. Isso porque alguns sais são higroscópicos, ou seja, possuem a capacidade de absorver facilmente a água do ambiente. Exemplo: CuSO 4. 5 H 2 O ALÚMEN → São sais formados por dois cátions — um monovalente (com carga +1) e outro trivalente (com carga +3) — um único ânion (o sulfato (SO 4 2- )) e água de cristalização. Exemplo: KAl(SO 4 ) H 2 O Ciências, 9º Ano, Descrição dos tipos de funções químicas, suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos

 NOMENCLATURA SAIS NEUTROS: Nome do ânion + de + nome do cátion Exemplos: NaCl = (Cl - - cloreto) + de + (Na + - sódio) = cloreto de sódio Na 2 SO 4 = (SO sulfato) + de + (Na + - sódio) = sulfato de sódio Quando o cátion pode adquirir mais de uma valência: - menor valência= números romanos ou acrescentar o sufixo “oso” - maior valência= sufixo “ico” Exemplos: FeSO 4 = sulfato de ferro II (ou sulfato ferroso) Fe 2 (SO 4 ) 3 = sulfato de ferro III (ou sulfato férrico) SAIS DUPLOS: A única diferença é o acréscimo no final do nome dos dois cátions em vez de só um. No caso dos sais duplos que possuem dois ânions, coloca-se o nome dos dois no início. Exemplos: KNaSO 4 = sulfato de sódio e potássio CaClBr = cloreto brometo de cálcio Ciências, 9º Ano, Descrição dos tipos de funções químicas, suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos

HIDROGENOSSAIS - há hidrogênios na fórmula: Prefixo que indica + hidrogeno + nome do ânion + de + nome do cátion o nº de H Exemplos: NaHCO 3 = monohidrogenocarbonato de sódio ou hidrogenocarbonato de sódio (seu nome no cotidiano é bicarbonato de sódio) - O prefixo mono opcional KH 2 PO 4 = di-hidrogenofosfato de potássio HIDROXISSAIS - há OH na fórmula: Prefixo que indica + hidroxi + nome do ânion + de + nome do cátion o nº de OH Ex: BaOHCl = monohidroxicloreto de bário Cu 2 (OH) 2 SO 4 = di-hidroxisulfato de cobre II SAL HIDRATADO: Nome do sal + Prefixo que indica + hidratado segundo as regras a quantidade de anteriores moléculas de água Exemplos: CuSO 4. 5 H 2 O = sulfato de cobre II penta-hidratado CaCl 2. 2 H 2 O = cloreto de cálcio di-hidratado Ciências, 9º Ano, Descrição dos tipos de funções químicas, suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos

 FUNÇÃO E APLICAÇÃO DOS SAIS Cloreto de sódio – NaCl= é obtido da água do mar e utilizado na alimentação como sal de cozinha e na conservação de carnes. Na indústria, é usado para a produção de soda cáustica e gás cloro; Carbonato de sódio - Na 2 CO 3 = também chamado de soda ou barrilha. Usado para a fabricação de vidro, sabão, corantes e no tratamento de água de piscina; Carbonato de cálcio - CaCO 3 = na natureza, é encontrado na forma de mármore, calcário e calcita. Forma as estalactites e as estalagmites das cavernas. Usado na produção de cimento e de cal virgem (CaO). Reduz a acidez do solo; Hipoclorito de sódio - NaOCl= usado como anti-séptico e alvejante (clareamento de roupas); Sulfato de Cálcio – CaSO 4 = Gesso para imobilizações. Ciências, 9º Ano, Descrição dos tipos de funções químicas, suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos

content/uploads/timthumb.php?src=h ttp:// content/uploads/2012/05/stalactite- stalagmite-1.jpg&q=80&w=644&zc=1 Bicarbonato de sódio - NaHCO 3 = Antiácido; Carbonato de amônio - (NH 4 ) 2 CO 3 = Expectorante; Carbonato de lítio - Li 2 CO 3 = Antidepressivo; Cloreto de sódio – NaCl= Soro fisiológico; Fluoreto de estanho II - SnF 2 = Fortalecimento do esmalte dental; Permanganato de potássio - KMnO 4 = Antimicótico; Sulfato de ferro II - FeSO 4 = Fonte de ferro para anêmicos; Sulfato de magnésio - MgSO 4 = Laxante. Ciências, 9º Ano, Descrição dos tipos de funções químicas, suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos / (8).jpg -content/uploads/2012/09/sal- 295x300.jpg

 PROBLEMAS AMBIENTAIS Dióxido de Enxofre - SO 2 = é um dos principais poluentes atmosféricos; em dias úmidos, combina-se com o vapor de água da atmosfera e origina a chamada chuva ácida; Monóxido de Carbono - CO= é normalmente o principal poluente da atmosfera das zonas urbanas; inalado combina com a hemoglobina das hemácias do sangue, neutralizando-as para o transporte de gás oxigênio no organismo; Ácido nítrico - HNO 2 e Ácido nitroso - HNO 3 = Na atmosfera, esse óxidos, por estarem em pequena quantidade, não fazem com que a chuva ácida seja considerada nociva. Entretanto, ao longo do tempo ela pode causar certo impacto ambiental. Óxidos de enxofre - SO 2 e SO 3 = está presente em combustíveis fósseis usados em indústrias, como o carvão mineral; e em automóveis, como derivados do petróleo, principalmente o óleo diesel. Esses óxidos reage com a água da chuva, forma-se o ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), que é considerado o grande vilão da chuva ácida. c3a3o2.jpg e/ / jpg Ciências, 9º Ano, Descrição dos tipos de funções químicas, suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos

SAÚDE: OS ÁCIDOS E A FORMAÇÃO DA CÁRIE doença infecciosa causada por bactérias Streptococcus mutans desmineralização de alguns tecidos duros do dente. ácido lático e outros tipos de ácidos 80CdfGW2BLR_jMVc6lDrVa9ZW6sNyahe5tKfORx0OU=s166 AMBIENTE SALINIZAÇÃO / ACIDEZ O processo de salinização dos solos e das águas subterrâneas e superficiais é um dos mais importantes problemas de degradação ambiental. ORIGEM DO PROBLEMA CONSEQUÊNCIAS POSSÍVEIS SOLUÇÕES ria/uploads/7/normal_1195salinizacaosolos.jpg Ciências, 9º Ano, Descrição dos tipos de funções químicas, suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos