uímica
HIBRIDAÇÃO DE ORBITAIS: É UM NOVO REARRANJO PROVENIENTE DA UNIÃO DE VÁRIOS ORBITAIS COM NOVA ORIENTAÇÃO, FORMATO E ENERGIA. JUSTIFICA A VALÊNCIA DE ALGUNS ELEMENTOS QUÍMICOS.
CARBONO COM 4 SIMPLES LIGAÇÔES – HIBRIDAÇÃO sp 3 – MOLÉCULA TETRAÉDRICA – ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES:109°28. ESTADO NORMAL ESTADO ATIVADOESTADO HÍBRIDO 1s 2 2s 2 2p 2 2p 3 1s 2 2s 1 sp 3 1s 2
ORBITAL sp 3
109°28
H H H H C METANO: CH 4
BORO (Z=5) COM 3 SIMPLES LIGAÇÔES – HIBRIDAÇÃO sp 2 – MOLÉCULA TRIGONAL PLANA– ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES:120°. ESTADO NORMAL ESTADO ATIVADOESTADO HÍBRIDO 1s 2 2s 2 2p 1 2p 2 1s 2 2s 1 sp 2 1s 2
120°
B H HH 3 LIGAÇÕES SIGMA sp 2 - s
B F F F 3 LIGAÇÕES SIGMA sp 2 - p
BERÍLIO COM 2 SIMPLES LIGAÇÔES – HIBRIDAÇÃO sp – MOLÉCULA LINEAR – ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES:180°. ESTADO NORMAL ESTADO ATIVADOESTADO HÍBRIDO 1s 2 2s 2 2p 0 2p 1 1s 2 2s 1 sp 1s 2
180°
H Be H 2 LIGAÇÕES SIGMA sp - s
CARBONO COM 4 SIMPLES LIGAÇÔES – HIBRIDAÇÃO sp 3 – MOLÉCULA TETRAÉDRICA – ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES:109°28. ESTADO NORMAL ESTADO ATIVADOESTADO HÍBRIDO 1s 2 2s 2 2p 2 2p 3 1s 2 2s 1 sp 3 1s 2
CARBONO COM 1DUPLA LIGAÇÃO – HIBRIDAÇÃO sp 2 – MOLÉCULA TRIGONAL PLANA – ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES:120°. (O ORBIPAL p DA LIGAÇÃO PI NÃO SOFRE HIBRIDAÇÃO). ESTADO NORMAL ESTADO ATIVADOESTADO HÍBRIDO 1s 2 2s 2 2p 2 2p 3 1s 2 2s 1 sp 2 1s 2 PI
ETENO: H 2 C=CH 2 HIBRIDAÇÃO sp 2 C C H H H H
ETENO – H 2 C=CH 2 –HIBRIDAÇÃO sp 2 C C H H H H SIGMA p-p LIGAÇÃO PI SIGMA sp 2 - s
CARBONO COM 2 DUPLAS OU UMA TRIPLA LIGAÇÂO – HIBRIDAÇÃO sp – MOLÉCULA LINEAR – ÂNGULO ENTRE AS LIGAÇÕES:180°. (DUAS LIGAÇÕES PI) ESTADO NORMAL ESTADO ATIVADOESTADO HÍBRIDO 1s 2 2s 2 2p 2 2p 3 1s 2 2s 1 sp 1s 2 PI
ETINO : H-C C-H CC H H
CC H H LIGAÇÃO PI δ p-p δ sp-s δ sp-s LIGAÇÃO PI
Hibrida- ção ElementosÂnguloGeometriaOrbitais híbridos sp 3 Família 14, C com simples ligações. 109° 28Tetraédrica4 sp 2 Família 13 (B,A) C com 1 dupla. 120°Trigonal Plana 3 sp Berílio, C com 2 duplas ou 1 tripla. 180°Linear2