REVISÃO AVALIAÇÃO MENSAL 2º bimestre – 9º ano Átomos: unidades fundamentais que constituem a matéria; Apresentam duas regiões (núcleo e eletrosfera) e três partículas (prótons (+), nêutrons (0) e elétrons (-)). A massa de um elétron é 1/1836 vezes menor que a de um próton. Representados por símbolos (iniciais do nome dos elementos em latim)
Organização dos elementos químicos Elemento químico: átomos com mesmo número atômico (Z) Número atômico = número de prótons. Nº atômico Z = Nº de p = Nº de e. Número de massa: soma do nº de prótons e do nº de neutrons. (A = p + n)
Tabela periódica Apresenta quatro grupos: Metais (Conduzem bem calor e eletricidade, maleáveis, dúcteis e com brilho); Ametais (características opostas aos metais); Semimetais (características intermediárias); Gases Nobres (estáveis, não se combinam com outros elementos – não formam compostos.
Organização do Átomo Os elétrons estão organizados em camadas energéticas: K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 32 P = 18 Q = 8 Todos os átomos buscam estabilidade seguindo a regra do OCTETO que diz: todo o átomo, para ser estável deve apresentar 8 elétrons em sua camada de valência, exceto se for a camada K (com 2 átomos em sua camada de valência.
Formação de íons Seguindo a regra do octeto um átomo pode perder ou ganhar elétrons para ficar estável; Para saber se um átomo ganha ou perde elétrons devemos realizar a distribuição eletrônica e observar sua camada de valência (última camada); Se o átomo PERDE elétrons = positivo Se o átomo GANHA elétrons = negativo
Isótopos: Apresentam mesmo número atômico e número de massa diferente. Exemplo: 14C6 12C6 16O8 17O8 18O8 Isóbaros: mesmo número de massa Exemplo: 40Ar18 40Ca20 Isótonos: Apresentam mesmo número de nêutrons Exemplo: 39K19 40Ca20 (n = 20) 11B5 12C6 (n = 6)