GASES PROFESSOR : BRUNO PEREIRA DINIZ
PROPRIEDADES DOS GASES O Gás Perfeito moléculas (ou átomos) em movimento Movimento aumenta com aumento da Temperatura Moléculas muito separadas umas das outras Trajetórias muito pouco perturbadas por forças intermoleculares
Os estados dos gases Estado físico : definido por propriedades físicas Gás puro: Volume que ocupa, V Quantidade de substância (número de moles) , n Pressão, P Temperatura , T Se três variáveis especificadas quarta variável fixada Equação de Estado: P = f ( T, V, n)
Pressão Unidades de Pressão Força / Área [SI] = Pa Nome Símbolo Valor pascal 1 Pa 1 N m-3, 1 kg m-1 s-2 bar 1 bar 105 Pa atmosfera 1 atm 101 325 Pa torr 1 Torr (101 325/760) Pa = 133,32... Pa milímetros de 1 mmHg 133,322...kPa mercúrio libra por 1 psi 6,894 757...kPa polegada quadrada
Medida de Pressão (a) Tubo fechado (b) Tubo aberto P = Pex + r g h Manômetros (a) Tubo fechado (b) Tubo aberto P = Pex + r g h
As Leis dos Gases Leis empíricas Lei de Boyle P 1 / V
Lei de Charles, Gay-Lussac (a Pressão Cte) (a Volume Cte) V = Cte x T P = Cte x T
Volume molar: Vm V = constante x n Vm = V / n Princípio de Avogadro: A constante de proporcionalidade é independente da identidade do gás Princípio de Avogadro: “Volumes iguais de gases, nas mesmas condições de temperaturas e pressão contêm o mesmo número de moléculas”
Lei dos Gases perfeitos ou ideais P V = n R T Volume molar Vm Condições normais ambientes de temperatura e pressão T = 298,15 K P = 1 bar (105 Pa) Condições normais de temperatura e pressão (CNTP) T = 0o C = 273,15 K P = 1 atm
Misturas de gases Lei de Dalton xi = fração molar A pressão exercida por uma mistura de gases é a soma das pressões parciais dos gases que a compõem xi = fração molar
Gases Reais Interações entre as moléculas gasosas Forças de atração Forças de repulsão Interações de curto alcanço distancia inter-molecular pequena Pressão alta Alcanço relativamente grande pressões moderadas