Reações Químicas

Como saber se uma reação ocorreu? Reações químicas (transformações ) Mudança de cor Formação de gases Formação de sólidos Alteração de temperatura Como saber se uma reação ocorreu?

Principais reações químicas –Digestão, leite,vinho,ferrugem,cozinha... Principais fenômenos físicos – Mudanças de estados físicos -

É a representação gráfica (no papel) de uma reação química .    Equação química É a representação gráfica (no papel) de uma reação química .   1HCl(l) + 1NaOH(l)  1H2O(l) + 1NaCl(aq) 1° membro (reagentes) 2° membro (produtos) Alguns símbolos importantes (s),(l),(g),(aq),,↗,,,   , ⇌

E quais os 4 tipos de reações? 1.Síntese                                1.Síntese 2 ou + reagentes  1 só produto A + B  AB , S + O2  SO2   Obs : Nesse tipo de reação pode ou não ocorrer oxidorredução .       E quais os 4 tipos de reações?

1 produto  2 ou + reagentes AB  A+B , CaCO3  CaO + CO2   2.Análise 1 produto  2 ou + reagentes AB  A+B , CaCO3  CaO + CO2  Há 3 tipos de análise , conforme o agente causador da reação . Eletrólise – Corrente elétrica Fotólise – Luz Pirólise - Aquecimento  Obs : Esse tipo de reação pode ocorrer c/ ou s/ oxidorredução .

Obs : Esse tipo de reação sempre ocorre   3.Simples troca  Onde uma substância simples +1 substância composta reagem entre si deslocando , ou o cátion , ou o ânion da substância composta . A + BC  AC+ B Ag°+ HgS AgS + Hg°   Obs : Esse tipo de reação sempre ocorre c/ oxidorredução .

Elementos + reativos conseguem deslocar elementos menos reativos . Obs : Pode-se prever a ocorrência ,ou não, de uma reação de simples troca pela consulta de uma tabela de reatividade . (pag 52) Elementos + reativos conseguem deslocar elementos menos reativos . Diz-se que um metal é + reativo que outro , quando tem + facilidade p/ sofrer oxidação (perder elétrons).

Obs2 : Nesse tipo de reação não ocorre oxidorredução . 4.Dupla Troca  Troca-se cátion c/ cátion e ânion c/ ânion entre as substâncias compostas. AB + CD  AD + CB AgCl + NaNO3  AgNO3 + NaCl Obs1:Nesse tipo de reação o meio aquoso é fundamental p/ troca de íons.   Obs2 : Nesse tipo de reação não ocorre oxidorredução . Obs3:Neutralização é uma “DT” especial.

Obs : Pode –se prever a ocorrência de uma reação de dupla troca pela :   Formação de um sal insolúvel Formação de um gás Formação de um produto ↓ ionizável Se for uma neutralização

Nas reações químicas tanto o H2SO4 concentrado quanto o P2O5 podem ser utilizados como agentes desidratantes

Reações importantes c/ formação gasosa: HCl +Na2CO3 NaCl + <H2CO3> NaHCO3 + H2SO4 <H2CO3>+ Na2SO4 (O H2CO3 converte-se em CO2(G) e H2O) NH4Cl + NaOH NaCl + <NH4OH> (NH4OH converte-se em NH3(G) e H2O) Metais reativos + ácidos Sal + H2(g)

Outras reações importantes CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2 C2H2+O2 CO2+H2O CaCO3 CaO+CO2 Ca(OH)2+CO2 CaCO3 Na°+H2O NaOH+H2

Quadro genérico de reações Ac+salAc+sal Base+salBase+sal Ac+Basesal+H2O Ac+OBsal+H2O Base+OASal+H2O OA+OBSal Sal+H2OAC+Base(Hidrol.) OA+H2OAc OB+H2OBase

NaHCO3 + H2SO4 <H2CO3>+ Na2SO4 O bicarbonato de sódio (NaHCO3) Extintor de pó químico NaHCO3 + H2SO4 <H2CO3>+ Na2SO4 Bolos Antiácidos NaHCO3 + HCl <H2CO3>+ Na2SO4

Vocês ainda não sabem balancear uma equação? Tá,tá,tá,tá... Vocês ainda não sabem balancear uma equação?       2 Na°(s)+ 2 H2O(l)  2 NaOH(l) + 1H2(g) Os números na frente das fórmulas mostram a proporção em que as substâncias reagem entre si (em n° de mols) e se chamam Coeficientes .

Se o senhor não tá lembrado O Euri vai relembrar Saudosa dupla troca Se o senhor não tá lembrado O Euri vai relembrar Síntese ou dupla troca Simples troca , analisar Se formar sólido ou gás Se muda a cor ou se esquentar É assim seu moço , Que eu sei que a reação ocorre E que eu vejo que o Euri é um porre Balanceia pra lá Balanceia pra cá Pra reação acertar meu bem

http://www.cdcc.sc.usp.br/quimica/ vamosexercitar/lacunbal.html