ESTRUTURA ATÔMICA

DALTON:

A matéria é constituída de diminutas partículas amontoadas como laranjas.

Postulados de Dalton: 1- Toda matéria é formada por entidades extremamente pequenas, os átomos. 2- Os átomos são indivisíveis.

3- O número de átomos diferentes que existe na natureza é relativamente pequeno.

4- A formação de materiais se dá por meio de diferentes associações entre átomos iguais ou não. Essas associações são os átomos-compostos (molécula).

THONSON:

Thomson teve importante contribuição com a descoberta do elétron.

* Conseguiu mostrar a existência de cargas elétricas (positivas e negativas) em um átomo.

Seu modelo era conhecido como... Pudim de passas.

RUTHERFORD: *O átomo estaria dividido em duas regiões: Núcleo (prótons e nêutrons) Eletrosfera (elétrons).

Através do experimento a seguir RUTHERFORD através de emissão de partículas alfa (radioativas) conseguiu provar que o átomo não era maciço como pensava-se até então!

Chadwick Chadwick descobriu que no núcleo também existem os nêutrons, que são partículas sem carga.

Sistema Planetário

CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO Número Atômico (Z): quantidades de prótons. Z = p+ = e-

Número de Massa (A): a soma das partículas que constitui o átomo. A = Z + n + e- A = Z + n

REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO

SEMELHANÇA ATÔMICA ISÓTOPOS: mesmo número de prótons.

ISÓBAROS: mesmo número de massa.

ISÓTONOS: mesmo número de nêutrons.

ISOELETRONICOS: mesmo número de elétrons.

ÍONS: são átomos que ganharam ou perderam elétrons

BOHR *Explicação do átomo baseado na luz emitida por alguns elementos quando aquecidos.

* O átomo é formado por um núcleo e níveis de energia quantizada (onde estão os elétrons), num total de sete.

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

EVOLUÇÃO DO MODELO ATÔMICO OBS: desta forma os elétrons passam a ocupar regiões, onde é máxima a probabilidade de estarem (ORBITAIS)

HEISEMBERG: demonstrou que é impossível determinar ao mesmo tempo a posição e a velocidade do elétron (PRINCÍPIO DA INCERTEZA).

OBS: desta forma os elétrons passam a ocupar regiões, onde é máxima a probabilidade de estarem (ORBITAIS).

DISTRIBUIÇÃO ELETRONICA EM ORBITAIS: PRINCIPIO DA EXCLUSÃO DE PAULIN: um orbital comporta no máximo dois elétrons com spins contrários. REGRA DE HUND: em um mesmo subnível os orbitais são preenchidos de forma a obter o maior número de elétrons desemparelhados.